九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第八单元综合快乐学案（无答案） （新版）鲁教版

海水中的化学复习课学案一、学习目标：1. 认识海洋中蕴藏着丰富的资源，了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。 2. 学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。 3. 学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。二、重点：饱和溶液与不饱和溶液，结晶，溶解度，溶解度曲线，海水制碱的原理和过程，盐有关性质。难点：氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，溶解度的概念和有关的变式练习，化学沉降法分离提纯物质。三、学法指导：1根据学案内容有针对性的进行自主复习，全面掌握本单元的知识点。要注意密切联系实际问题。2善于提取、加工、整理信息。本单元出现很多饼状图、图表、溶解度曲线等，要尝试去发掘、提取相关信息，通过加工、整理，转化为自己的认知体系。四、学习过程：（一）知识梳理：1海水中含量最多的离子是_，其次是_，含量最多的盐是_。2写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型_、_、_。3海底新型的矿产资源是_，主要成分是_，又被称为_。4海水淡化的方法有_、_、_。5海洋资源有_、_、_、 _。6欲从某固体物质的水溶液得到该物质，对于溶解度随温度升高而增大的固体，一般用_方法；对于溶解度受温度影响不大的固体，一般用_方法。如海水晒盐属于_，热的饱和硝酸钾溶液析出晶体属于_。7写出饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法（对大多数固体溶质的溶液来说）。（ ）（ ）饱和溶液不饱和溶液（ ）（ ）（ ）8通常所说的溶解度是指在一定_下，某固体物质在_里达到_状态时所溶解的_。一般将20时溶解度大于10g的物质称为_物质；溶解度在1g10g之间的物质称为_物质；在0.01g1g的称为_物质；小于0.01g的称为_物质。9碳酸根离子的检验方法：取样品于试管中，滴加_，若产生使_变浑浊的气体，证明被检验的物质中含有碳酸根离子。10碳酸氢钠俗称_，又称_，其化学式是_。在灭火器里，它是产生_的原料之一。在食品工业上，它是一种_的主要原料。它还是治疗胃酸过多的一种药剂。11盐的水溶性：_盐、_盐、_盐、_盐均易溶于水，而_盐大多数不溶于水，盐酸盐中有_不溶，硫酸盐中有_不溶。12复分解反应的实质是：酸、碱、盐所电离出的_相互结合，生成_、_、或_的过程。13要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：_、_、_；要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_、_、_等物质，将其转化为沉淀，过滤而除去，再加适量的_将溶液的pH调为7，除去多余的_和_，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。14本单元知识结构海水中的物质海底矿物海洋化学资源 海水淡化：最常用的方法_海水制镁海水晒盐的过程粗盐提纯的步骤：_、_、_饱和溶液与不饱和溶液海 海水晒盐 结晶水 溶解度中 溶解度曲线的 原料_化 氨碱法制纯碱 媒介_学 原理_ 纯碱的用途物理性质：_色_体，_溶于水海水制碱 纯碱的性质 与指示剂反应：水溶液使酚酞变_ 与酸反应_化学性质 与氢氧化钙反应_ 与氯化钡反应_ 盐的水溶性盐的有关知识 盐的性质 复分解反应的实质 碳酸根离子的检验（二）典例剖析： 例1：如图所示曲线A、B、C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t3，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：_（2）M点表示t3时，A的_（饱和、不饱和）溶液。（3）当A中混有少量B时，可采用_法提纯A。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有_、_、_.（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）_。（6）将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （三）学能展示：知识巩固：1某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是 ( )A烧碱 B.硫酸 C.氢气 D.氯气2室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 （ ）A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液3下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 （ ）A利用阳光照射，使海水蒸发，从而使食盐结晶析出B海水被日晒后分解产生氯化钠 C由于日晒，氯化钠被蒸发出来，冷凝后结晶出来D由于日晒，温度升高，氯化钠因溶解度大大减少而结晶出来4工业上采用氨碱法生产纯碱，先向饱和的食盐水中通入_在加压条件下不断通入_，使生成的_大量析出，过滤后，将滤渣加热分解即得纯碱。1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用。写出反应的化学方程式_。1926年，我国化学家侯德榜创立了更为先进的_制碱法（也叫_制碱法）即向滤液中加入_，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作_，_溶液可循环使用。能力提高：5、如右图所示，根据A、B两固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1时，M的溶解度 N的溶解度。（填“”“”或“”）（2）M、N两物质饱和溶液溶质质量分数相等的温度是 。（3）当M、N两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。6某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）A溶液的质量减少 B溶液的质量不变C溶液中溶质的质量分数增大 D溶液中溶质的溶解度增大7工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式。（1）分解反应 (2)化合反应 (3)复分解反应 拓展延伸：8.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(1)从表中数据可以看出，温度对的溶解度影响不大。（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析