九年级化学上册 有关质量守恒定律的测试题（无答案） 人教新课标版（通用）

有关质量守恒定律的测试题1某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素2由化学方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )A1、2、3B2、4、1 C4、8、2D4、4、13在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比是（ ）A239 B169 C329 D4694氢气和氧气的混合物20g贮于密闭容器中，点燃使其充分反应冷却，仍有2g气体剩余，这2g气体是（ ）A氢气 B氧气 C氢气与氧气的混合气 D可能是氢气，也可能是氧气5.下列相等质量的物质在O2中完全燃烧，其中耗氧量最多的是 ( )A.C B.H2 C.P D.Mg6.“绿色奥运”是2020年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是 ( ) A.N2和CO2 B.CO2和NO2 C.CO2和O2 D.CO2和SO211.（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6X ，则X的化学式是 _。(2)（4分） 我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式_ 。(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。(4)（4分）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式 。12.（10分）距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。（1） ； （2） 。13、（2020年，宿迁市）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：请写出甲图所示反应的化学方程式_；乙图所示反应的基本反应类型为_ ；上述物质中，属于单质的有_（填化学式）；D物质中氯元素的化合价为_ ；以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_ 。14.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2020年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为_。（2）用 、 、分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_。(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。 （3）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式_。三，实验探究题.15（7分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1W2，试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）(2)天平显示W1W2的原因是（装置不漏气） _ 。16.为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图15-3的实验来验证自己的假设。 图15-3如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。根据要求，请回答：实验现象反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ，乙小组的天平指针指向刻度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）解释与结论甲小组的结论为： ；乙小组的解释为：_。反思与评价比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：_；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要有气体参加或生成的反应，应_。四计算题化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数、（3分）某同学取回样品，他对样品中的的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g分四次加入，所得数据如下表（已知样品中的杂质不溶于水，不与反应）请计算：序号加入的质量（g）剩余的质量（g）1105.5210m3101.2410n（1）上表中m的数值 ；（2）样品酸钙的质量分数；（3）要制取4.4g，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？6、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。请回答：（1）C的化学式为；（2）A中金属元素的化合价是 ；（3）反应的化学方程式为 ；该反应的基本类型是 。(3)图中反应属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应。（06年厦门）小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_； E_； F_； G_(2)写出A受热分解的化学方程式：_。1医院里常用一种暗紫色固体A（俗称灰锰氧）作为消毒粉，张华同学设计了如下过程对其进行实验探究。请仔细分析图框含义，回答下列问题：（图中字母是物质的代号，不是元素符号）（1）写出下列物质的化学式：B；E；F；G。（2）写出图框中属于化合反应的化学方程式：。（3）写出固体C用于制取无色气体B的两个化学方程式：；9某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。问题Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？猜想Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂。实验验证 实验步骤实验现象实验结论实验一在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃。实验二在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃结论 Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。讨论与反思经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。实验三：实目的探究_。实验步骤准确称量Fe2O3（少量）的质量；重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质进行_，洗涤，干燥，称量；对比反应前后Fe2O3的质量。讨论如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验。实验四：实验目的探究_。若小华用如下装置和相应的操作进行实验，请你回答下列问题。（1）一氧化碳还原干燥粉末前，为安全起见，应进行的一项重要操作是_。（2）能够证明猜想的实验现象是_。（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：_。7某兴趣小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了。它为什么会熄灭呢？每个人提出了不同的猜想。【提出猜想】大家讨论后很难达成一致，于是设计了如下所示的实验装置，并进行实验来验证。【实验设计及验证】实验步骤实验现象实验分析实验结论（1）取一小块白磷（着火点为40），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内。点燃蜡烛，观察现象燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了磷燃烧需满足的条件：温度达到着火点； 猜想正确的同学是 。（2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了 【实验反思】在实验中，生石灰的主要作用是，该反应的化学方程式为： 。实验结束后，锥形瓶底部的固体中一定含有的成分是。化学计算专题复习本卷可能用到的相对原子质量： H-1、O-16、N-14、C-12、Na-23、S-32、P-31、Cl-35.5、K-39、Mg-24、Mn-55、Fe-56、Al-27、Hg-201一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为（ ） A、96B、240C、185D、2132、在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ） A、698 B、1289 C、236 D、1343、相同数目的氢分子和氧分子的质量比是（ ） A、18 B、81 C、116 D、1614、新装修的居室会有许多有害气体物质释放出来，其中甲醛（CH2O）是主要的一种。下列关于甲醛的叙述正确的是（ ）A、甲醛分子由碳原子、氢气、氧原子构成B、甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%C、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为121D、甲醛由三种原子构成5、当硝酸铵（NH4NO3）和尿素CO(NH2)2中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比是（ ） A、11 B、23 C、43 D、836、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ） A、C5H10O2 B、C5H10O5 C、C6H6O D、C6H12O67、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（ ） A、32% B、46% C、78% D、无法确定8、当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（ ） A、711 B、1411 C、12 D、11149、为了计算方便，98%的浓硫酸可改写成其它形式，下面是四位同学的改写，其中合理的是（ ） A、H2SO4H2O B、H2SO4H2O C、9H2SO4H2O D、H2SO42H2O10、在反应A+B=C+D中，已知25 g A与10 g B恰好完全反应生成5 g C。当反应有6 g D生成时，参加反应的A是（） A、10 g B、5 g C、20 g D、25 g11、H2、O2和N2的混合气体20 g点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余的气体可能是（ ） H2、O2和N2的混合气体 O2和N2的混合气体H2和N2的混合气体3 gN2A、 B、 C、 D、12、往5.6 g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（ ） A、大于0.2 g B、等于0.2 g C、小于0.2 g D、无法确定13、32.33 g氯化钡溶液恰好跟20 g硫酸溶液完全反应。滤去溶液里的沉淀后，得到50 g盐酸，则盐酸的溶质质量分数是（ ） A、0.374% B、0.298% C、0.73% D、1.46%14、给15 g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2 g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ） A、10.2 g B、2.75 g C、4.8 g D、10 g15、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳这四种物质的质量比为（ ） A、611103 B、622203 C、311103 D、121120316、质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（ ） A、锌最多、铁最少 B、铝最多、锌最少 C、铁最多、铝最少 D、一样多17、农业上常用质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。若现在需要200 K g的质量分数15%的食盐溶液，需食盐与水的质量分别是（ ） A、15 Kg、185 Kg B、30 Kg、170 Kg C、60 Kg、140 Kg D、20 Kg、180 Kg18、向质量分数为20%的火碱溶液中加入3 g火碱和12 g水，所得溶液的溶质质量数为（ ） A、23% B、21% C、20% D、25%19、现有100 mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3。下列说法正确的是（ ） A、该溶液含溶质20 g B、溶质质量溶液质量=14 C、溶质质量溶剂质量=15 D、溶液质量溶剂质量=5420、金属钠与水的反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A、等于2.3% B、等于4% C、小于4% D、大于4%二、填空题（每空2分，共16分）21、有一种液态有毒物质，化学式为CS2，试回答：（1）CS2的名称是 ；（2）碳和硫的质量比是 ；（3）CS2中硫的质量分数是 ；（4） g 的CS2里含有6g碳。22、某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为 。23、等质量的三种不同金属a、b、c分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示。回答：（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 ；（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是 ；（3）若b代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式 。三、综合计算（24题12分，25题12分，26题10分，27题10分，共44分）24、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法小明同学的解法解：设铝的质量为x 2Al2O34Al + 3O2 204 108 10t x答：最多可生产5.3t铝解：氧化铝中铝元素的质量分数：铝的质量为：10t 53%=5.3t答：最多可生产5.3t铝请你回答下列