中考命题研究河北省2020中考化学 重点题型突破 专题一 坐标曲线、图表、框图、标签题 考点三 标签题（无答案）

考点三 标签题中考专题精讲标签信息【题型特点】此类题型通常是以生活用品中一些常见物质的标签为切入点(如药品、食品、生活用品、工业产品等)，设置一道命题题材。这样的题材既直观又与我们的生活生产密切相关，体现了学以致用的教学理念。【解题方法】解答此类题型的关键是从标签中找出与解决问题相关的有用信息，结合自己所学化学知识，认真分析有关问题，从而作出正确解答。中考题型分类示例标签信息题【例】小熠同学为补充维生素，服用牌多维生素片，该药品标签如下图所示。请你计算： 牌多维生素片成分本品每片内含维生素B2C17H20N4O6：2.5mg维生素CC6H8O6：25.0mg维生素EC29H50O2：5.0mg用法用量口服，一日2片(1)小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为_mg。(2)维生素B2的相对分子质量为_；其中氢、氧两元素的质量比为_。【解析】由标签信息可知：每片多维生素片含维生素C为25.0mg，一日服用2片，故每日服用维生素C的质量为25.0mg250.0mg。维生素B2的化学式为C17H20N4O6，故维生素B2的相对分子质量为1217120144166376，维生素B2中H、O元素的质量比为(120)(166)524。中考备考方略一、选择题1(2020北京中考)已知：2KClO3MnO22KCl3O2，下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )A固体中氧元素的质量B生成O2的质量C固体中MnO2的质量D固体中钾元素的质量分数2(2020德阳中考)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是( )AN点时，所得溶液的pH7BQ点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2CO至P段发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2ODP至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O3(2020佛山中考)下列四个图象能正确反映对应变化关系的是( )A向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C加热KClO3与MnO2固体混合物D向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液4(2020厦门中考)下列图象能正确反映对应变化关系的是( ),) ,),) ,)5(2020孝感中考)向一定量的黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是( ),) ,),) ,)6(2020徐州中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的说法错误的是( ) 物质XYZQ反应前质量(g)202137反应后质量(g)未测32112A.物质Z可能是该反应的催化剂B反应后物质X的质量为15gC反应中Y、Q的质量比为65D物质Y一定是单质7在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是( )A丙可能是单质B在该反应中丁一定没有参加化学反应C该反应是化合反应D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量8(2020南京中考)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( )A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为75D该反应中，甲、乙的质量变化之比为14二、填空及简答题9(2020石家庄40中模拟)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。(1)t1时，甲的溶解度_(选填“”、“”或“”)乙的溶解度。(2)将t2时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3，甲溶液中溶质的质量分数将_(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，乙溶液中溶质的质量分数将_。(3)t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是_(填字母序号)。Am甲m乙 Bm甲m乙Cm甲m乙 D不确定10(2020重庆中考)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。 温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_。(2)20时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是_溶液。(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_(填字母序号)。A020 B2040C4060 D608011(2020呼和浩特中考)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：(1)步骤中发生的是_(选填“物理”或“化学”)变化。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式_。(3)上述化学反应中属于化合反应的有_个。(4)下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：30%注意事项：密封储存防潮防晒硝酸铵应具有的性质是_(填字母)。A易溶于水B有挥发性C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式：_。12(2020泰安中考)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。下图是两种氮肥标签的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_(填字母序号)。A易溶于水 B受热易分解 C有挥发性(2)碳酸氢铵的相对分子质量为_。(3)纯尿素中氮元素的质量分数为_，这种尿素肥料的纯度至少为_。(计算结果精确到0.1%)三、实验探究题13(2020台州中考)利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计)。(1)写出装置中发生反应的化学方程式：_，MnO2在此反应中起_作用。(2)图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_。(3)当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克(一药匙)，就能使如图_(填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。14(2020济南中考)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_。(2)工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_晶体(填物质名称)。(3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.