吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究3（无答案） 新人教版（通用）

影响化学反应速率的因素探究31、实验室选用下列装置制取氧气根据要求回答问题：（1）写出图中a、b仪器的名称：a_，b_（2）用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_2H2O+O2；2、通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）请你根据表中的信息填空：实验编号温度铝的规格盐酸浓度20铝片5%20铝片10%铝粉10%30铝片5%（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式（2）用和来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验时的温度为；（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是（填写实验编号）；（4）小林设计实验组合的目的是；（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是；（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？【进行猜想】猜想：可能是CO2；猜想：可能是O2；猜想：可能是H2你认为猜想是不合理的，理由是；【实验方案】收集气体：实验时气体收集的方法是；检验气体：验证猜想的方法是；【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2+3H2（在横线上填上化学式）3、在实验室做“酸的化学性质”对比实验时，同学们向铝片中加入10%的稀硫酸，发现无明显现象（1）小曹提出猜想一：铝片未打磨，表面的_起到保护作用小曹将铝片打磨后，再加入10%的稀硫酸，发现气泡冒出少而慢同学们在思考出现“气泡冒出少而慢”的现象原因时，联想到：硫在空气中燃烧火焰微弱，而在纯氧中燃烧剧烈氧化铜与硫酸的反应在常温下速度较慢，加热后反应速度明显加快请你根据同学们的联想，提出一个关于出现“气泡冒出少而慢”现象原因的猜想，并设计实验验证实验室提供：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、铝片（已打磨）；酒精灯、火柴、试管、试管夹、镊子（2）你的猜想：出现这一现象的原因可能是_你的实验：实验操作实验现象结论_（3）小李同学误向打磨后的铝片中加入了氢氧化钠溶液，发现有气泡冒出！该气体一定不会是_（填字母标号）A氧气B氢气C二氧化碳理由是_4、根据下列装置图回答有关问题：（1）写出装置中标号仪器的名称：_；_（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_（填字母）（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_，该反应属于_反应（填基本反应类型）根据上图组装一套制取干燥CO2的装置_（用字母表示），验满的方法是_（4）某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素实验温度为25、35；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验实验编号T/大理石规格盐酸的质量分数完全反应的时间/s实验目的a25粗颗粒18.25%160（I）实验a和b探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响（II）实验a和c探究温度对该反应剧烈程度的影响（）实验a和d探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响b210c35粗颗粒18.25%60d100实验结论：_5、 现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：（1）仪器A的名称为_；可用作洗涤或干燥气体的装置是_（填序号）（2）可用作实验室制取CO2和用双氧水制取氧气发生装置的是_（填序号），其中实验室制取CO2的化学方程式为_用装置制取氧气的化学方程式是_2KCl+3O2在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属形状稀硫酸中溶质质量分数稀硫酸的体积/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后1234567mmmmmmm丝粉末丝丝粉末丝丝5%5%7%8%8%10%10%505050505050502020202020203534353635363550500502502002512550通过分析上述数据得出的结论不正确的是（ ）A对比实验1和2、4和5，可得出固体反应物的表面积越大，反应越快的结论B表明反应物的溶质质量分数越大，反应越快的只有2和5C表明