吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究1（无答案） 新人教版（通用）

影响化学反应速率的因素探究11、 某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀的气泡产生（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是_（2）步骤2中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例说明：_经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡该反应的化学方程式为_，由于Mg（OH）2难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是_，为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法_2、某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率（猜想）联系生活事实或实验现象进行猜想猜想依据猜想用H2O2溶液制氧气时需加入MnO2猜想1：_能影响化学反应的速率使用电冰箱储存食物难变质猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率将煤做成蜂窝状进行燃烧猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率（探究实验）实验温度药品气泡产生快慢实验结论常 温5% H2O2几乎无气泡MnO2加快了反应速率常 温5% H2O2MnO2较快常 温5% H2O2MnO2较快温度越高，化学反应速率越_热水中5% H2O2MnO2非常快常 温5% H2O2MnO2较快溶液的质量分数越大，化学反应速率越_常 温10% H2O2MnO2非常快常 温大理石（粉末）5% 盐酸较快固体表面积越大，化学反应速率越_常 温大理石（颗粒）5% 盐酸较慢（结论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素（反思）（1）人体内的葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要写出此反应的化学方程式_6CO2+6H2O2、 化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示（1）线A、B对应的金属分别为_、_结论：金属_，与盐酸反应的速率越快（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与t的关系曲线结论：盐酸_，与金属反应的速率越快（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响取质量相等的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20、50的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度结论：温度_，金属与盐酸反应的速率越快若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线_（本题奖励4分，总分不超过60分）3、 （1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等实验试剂：锌片、铁片、镁片溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示则线B对应的金属为，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是（填字母序号）ABCD实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为（2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属实验过程如下图所示请回答：滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是；写出步骤反应的化学方程式；检验步骤中加入的稀盐酸是否过量的方法是4、某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素实验温度为25、35；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/em3；大理石中杂质不与盐酸反应）（1）反应原理：实验中的化学方程式_（2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实实验编号T/大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间/s实验目的25粗颗粒18.25%160（）实验和探究同体积下HCl的质量分数对该反应剧烈程度的影响（）实验和探究温度对该反应剧烈程度的影响（）实验和探究大理石规格