高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期表 第三课时 核素导学案 沪科版（通用）

第三课时 核素【学习目标】1、了解原子结构、同位素、核素等概念，掌握质量数和X的含义2、自主学习，合作探究元素、核素、同位素的区别以及应用原子结构知识解题的方法。3、体会化学微观世界的奇妙与和谐。【重点】元素、核素、同位素的辨析【难点】原子中各构成微粒间数量关系的计算预 习 案【使用说明及学法指导】1依据预习案通读教材，进行知识梳理，熟练掌握元素、核素、同位素的区别和联系。2认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。3利用20分钟高效完成。I、知识准备1、什么是元素？你知道哪些元素？2、物质是由什么构成的？构成物质的原子具有什么样的结构？3、你知道原子结构的探索过程吗？有哪些科学家作出了贡献？他们设计的原子结构模型是什么样子的？II、教材助读一、原子的构成及其表示方法1、原子的构成 （一个质子带一个单位的 相对质量近似为1） 原子 （相对质量近似为 ，不带电） （一个电子带一个单位的负电荷）原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 _和 构成。2.质量数：如果忽略 的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取 相加，所得的数值叫做质量数。构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.00710083.质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 4.原子的表示方法（原子符号）在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出质量数X。5.所有原子的原子核中都含有中子吗？二、元素、核素、同位素1、元素：元素是具有 （即 ）的同一类原子的总称。元素的种类是由原子核内的 决定的。2、核素：把具有一定数目的 和一定数目的 的 原子叫做核素。绝大部分的元素，都具有不同的核素。如氢有 、 、 等三种常见的核素；碳有 、 、 等常见的核素。用做原子弹或原子反应堆材料的铀有 、 、 等核素，氯的两种常见核素是 、 。3、同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 互称为同位素。同位素的两个特征（1）同一种元素的各种同位素的 几乎完全相同。（2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素之间保持一定的比例，即各种同位素所占的 是不变的。同位素的用途（1） 在考古工作中用于测定文物的年代。（2） 用于制造原子弹4、由不同原子构成的纯净物一定是化合物吗？III、预习自测1、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。2、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al2427Ar1822ClClHH3.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是( )A. (m-n)W/mB. (m-n-1)W/mC. (m+n)W/mD. (m-n+1)W/m知识点二：核素探 究 案 I、学始于疑我思考 我收获（学习基础）1、任何微粒中都含有电子吗？质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？如何计算离子的电子数？2、元素周期表中目前共有112种元素，是否可以说只有112种原子？为什么？3、元素周期表中的相对原子质量是如何计算出来的？ 学习建议： 请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。（ 时间分配 ）学习任务一II、质疑探究质疑解疑 合作探究（课堂探究开始）构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008问题1：原子的质量主要取决于哪种微粒？问题2：相对质量是如何计算出来的？问题3：质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因问题4：、 这两个符号中三个角上的符号代表什么含义。【针对训练】若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定学习任务二 元素、核素、同位素和同素异形体的区别和联系元素同位素核素同素异形体概念范围特性决定因素问题1：在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【针对训练】1.下列各组中属于同位素的是A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨2.下列各组粒子属于同位素的是 A.Cl和ClB.K和Ca C. O2和O3D. H2O和D2O学习任务三 原子（或离子）中微粒之间的数量关系 符号质子数中子数质量数电子数121212204018问题1：原子中的电荷数关系电荷数关系：原子核电荷数= = 问题2：和 中的质子数、中子数、质量数、电子数和电荷数间的关系。阳离子（Xn+）：核电荷数=质子数=离子核外电子数+ 阴离子（Xn-）：核电荷数=质子数=离子核外电子数 【针对训练】X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是( )A. (m-n)W/m B. (m-n-1)W/m C. (m+n)W/m D. (m-n+1)W/m【归纳总结】学习任务四 原子的质量数、相对原子质量与元素的相对原子质量问题1：原子（核素）的相对原子质量的计算方法问题2：填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F1018998Na1222990Al1426982质量数和相对原子质量近似 所以有时可以用 代替相对原子质量问题3：元素的相对原子质量的计算方法。氯元素在自然界有35Cl（相对原子质量34.969）和37Cl（相对原子质量相对原子质量34.969）两种同位素，计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453是计算氯元素相对原子质量的的式子，下列说法正确的是A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的自然界中的个数百分含量（丰度）C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数问题5：利用质量数计算相对分子质量已知Cl元素有两种天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 、 。【归纳总结】III、我的知识网络图归纳总结 串联整合1、原子构成2、电荷及质量关系3、核素和同位素【当堂检测】1实际存在的11H、12H、13H、H+、H2是 （ ） A. 氢的五种同位素 C. 氢的五种同素异形体 B .五种氢元素 D. 氢元素的五种不同微粒2. 前不久，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。关于铪18572Hf的说法正确的是A. 是一种新元素 B. 原子核内有185个质子C. 原子核内有185个中子 D. 是铪17872Hf的一种新的同位素3.（09广东）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 A与互为同位素 B与的质量数相同 C与是同一种核素训 练 案1、 基础巩固题1下列微粒中，决定元素种类的是()A质子数 B中子数 C质量数 D核外电子数2决定核素种类的是()A质子数 B中子数 C原子的最外层电子数 D质子数和中子数3下列互为同位素的是()AH2D2 B14N14C C16O17O D金刚石石墨4.NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有相同的质子数和电子数6有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为()A3种 B4种 C5种 D6种7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大8已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是()A.X B.yXC.X D.X二、综合应用题9铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是()A75% B25% C50% D45%10自然界中氯化钠是由Na与Cl和Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7 g氯化钠中，含Cl的质量为()A1.5 g B1.65 g C1.775 g D1.85 g三、拓展提升题11按要求填空：(1)X原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。12据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质