九年级化学全册 知识点归纳（无答案）

九年级化学全册 知识点归纳第一单元 走进化学世界1、蜡烛燃烧实验 （1）火焰层分为 、 、 ，其中 温度最高。用一火柴梗平放入火焰中， 先碳化。用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内 ，说明石蜡中含有 元素；取下烧杯，倒入澄清石灰水，澄清石灰水 ，说明石蜡中含有 元素。 2、与吸入空气相比，呼出气体中O2的量变 ，CO2和H2O的量变 3、试管、烧杯、量筒、集气瓶、蒸发皿中， 可以直接加热， 不可以直接加热。4、量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 保持水平。一般只能准确读到 毫升。5、托盘天平称量时，一般能精确到 克，称量物和砝码的位置为 。称量物 直接放在托盘上。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 中称量。6、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 。7、长颈漏斗的下端管口要 ，以防止 。8、固体药品放在 中，液体药品放在 中，取用药品，如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，应放在 内。如需嗅闻气体的气味，应用 。 9、固体药品的取用：用 或 。块状或较大颗粒的应该 ， 粉末状的应 。10、液体药品的取用时，取下瓶盖， 放在桌上，防止 。标签应 ，防止 。11、装置气密性检查的方法： 12、加热固体时，试管口 ，防止 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 。 13、玻璃仪器洗涤干净的标准： 第二单元 我们周围的空气1、 物理变化和化学变化的本质区别是 2、 空气的成分按体积分数计算是 3、 拉瓦锡“测定空气中氧气含量”实验中得出的结论是 4、 实验室测定空气中氧气含量用的药品是 ，文字表达式是 。能否用木炭代替 ，为什么 ，能否用铁丝代替 ，为什么 。5、 实验室“用红磷测定空气中氧气含量”实验的现象是 ，进入集气瓶的水的体积小于五分之一的可能原因有 、 、 、 6、 氧气的密度比空气 ，可采用 法收集， 溶于水，所以可以用 收集。7、 硫在空气中燃烧发出 火焰，在氧气中燃烧发出 火焰， 热量，生成一种 的气体，在集气瓶底留少量水的作用是 ，化学方程式是 8、 木炭在空气中能燃烧，红热。在氧气中燃烧发出 ，生成一种 ，化学方程式是 。9、 铁丝在空气中 ，在氧气中 、 、 、 ，化学方程式是 。要在集气瓶底放少量水或细沙，作用是 。铁丝下端系一根火材棒的作用是 。铁丝绕成螺旋状的目的是 。等火柴快要燃尽时再将铁丝伸入集气瓶目的是 。10、 是纯净物。举例 。 是混合物，举例 。（新鲜的空气、冰水混合物、矿泉水、过氧化氢溶液、高锰酸钾、软水、氧气）11、化学反应的基本类型有 、 、 、 。 化合反应是 分解反应是 置换反应是 复分解反应 12、空气污染物分为 和 两大类，其中有害气体主要是 、 、 ，目前计入空气污染指数的有 、 、 、 、 （有没有二氧化碳？ ），会造成酸雨的气体是 和 ，不包含 和 。13、检验氧气的方法 ，验满的方法是 。 区别氧气和二氧化碳的方法有 、 、 区别氧气、二氧化碳和空气的最简单方法是 14实验室制取氧气的三个化学方程式是 、 、 ，都属于 反应（填基本反应类型）。实验中需要酒精灯的是 15、用高锰酸钾制取氧气的实验室步骤是 。 （1）试管口要 ，防止 （2）要等 才可以收集氧气，防止 （3）导管口要放 ，防止 （4）实验结束时要先 ，再 ，防止 16、工业上采用 法制取氧气，是 变化（“物理”或“化学”）。17、氮气、稀有气体化学性质都 ，所以常用作保护气。第三单元 物质构成的奥秘1、分子与原子分子原子定义 性质联系区别2、化学反应的实质： 。3、原子结构示意图的认识 （带 电） 282+12原子（）电 ） （带 电） 4、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 5、原子的质量主要集中在 原子核 上相，对原子质量 决定元素种类 6、三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 7、表示方法及意义：如Fe3+ ：表示 8、离子结构示意图与原子示意图的区别： 质子数=电子数，则为 质子数电子数：则为 质子数电子数：则为 原子数电子数为离子结构示意图9、与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性 符 号用 表示用 表示用 表示10、元素的定义： 11、 一种元素与另一种元素的本质区别： 12、由同种元素组成的物质 是单质，如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子13、元素符号的意义 14、有些元素符号还可表示一种单质 如 15、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示 16、有关元素周期律由谁发现： ，元素的原子序数=质子数 各周期电子层数 ，核电荷数逐渐 7横行（7个 ）各族最电外层电 ，电子层数逐渐 （化学性质相似） 18纵行（16 ）17、排列规律 ： 金属元素：如 ，最外层电子数特点 非金属元素：如 ，最外层电子数特点 稀有气体元素：如 ，最外层电子数特点 18、元素分类19、元素之最：地壳： 细胞： 海水： 空气： 第四单元 自然界的水知识点1、电解水的实验加入硫酸或氢氧化钠的目的- 2、电解水的化学反应方程式 3、两种气体的产生位置 ， ；体积比为 质量比为 4、检验：O2方法 -现象 H2方法 -现象 电解水的实验结论： 5、化学式的含义 H2O表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 6、水的化学性质 通电分解 水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： 水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： 7、水的污染物： 8、防止水污染措施： 9、水的净化效果由低到高的是 ，其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。10、硬水是 的水；软水是 的水。鉴别方法： 硬水软化的方法：生活中 ，实验室或工业 。11、过滤操作中的 一贴： 二低：（1） （2） 三靠：（1） （2） （3） 12、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: （1） （2） （3） 13、蒸发 注意点：（1）液体中加入沸石作用： （2）在加热过程中，用 不断搅拌（作用： ） （3）当 时停止加热 。 （4）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在 。14、水是最常见的一种溶剂，是 最小的氧化物。15、水的检验：用 ，现象 ，说明有水存在；水的吸收： 。第五单元 化学方程式1、质量守恒定律概念： 2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后一定不变的有宏观： 、 不变，反应物、生成物的 不变。微观：原子的 、 、 不变4、一定改变的有：宏观： 一定变；微观： 一定变。5、可能改变： 总数，物质的总体积，元素的化合价。6、注意的问题:质量守恒定律应用于 ，不能应用于 ；质量守恒定律说的是“ 守恒”而不是其他方面的守恒；化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。7、应用:求某个反应中反应物或生成物的质量；推断反应物或生成物的组成（化学式）；判断反应物是否全部参加了反应。8、化学方程式的意义：表明反应物、生成物和 各物质间反应时的 比各物质间反应时的微粒个数比9、化学方程式书写原则：必须以 ；必须 。10、化学方程式的读法：（以C + O2CO2为例）碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳；每 份质量的碳跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳。11、四种基本反应类型化合反应： 的反应分解反应： 的反应置换反应： 的反应复分解反应： 的反应12、氧化还原反应概念：氧化反应：物质 氧的反应；还原反应：物质 氧的反应13、氧化剂还原剂概念：氧化剂： 氧的物质；还原剂： 氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）（还原剂得氧被氧化，发生氧化反应；氧化剂失氧被还原，发生还原反应） 14、中和反应： 作用生成 的反应 15、根据化学方程式的计算：（1）步骤：解设未知量写出完整的化学方程式；计算相关物质的相对分子质量，标在化学式下面；再把已知条件和未知量写在相应物质的相对分子质量下面；列比例式求解；简明写答。（2）注意：化学方程式要配平；关系式中的数据与物质的化学式要对齐；五个步骤要完整；已知量要带单位进行运算；体积要换算成质量；化学方程式中各量都是纯净物质的质量关系，有杂质需除掉；一般结果保留到小数点后一位。（3）常用的公式：密度公式：密度质量体积；纯度公式：物质的纯度 的质量 的质量100；纯物质的质量 的质量物质的纯度（即纯物质的质量分数）；第六单元 碳和碳的氧化物1、同种元素可以组成不同的单质，由碳元素组成的单质有 、 、 。2、金刚石和石墨的物理性质及用途的比较如下表所示：金刚石石墨物理性质外观无色透明的正八面体形状的固体深灰色系鳞片状固体光泽雕琢后有光泽有金属光泽硬度导电性不导电用途钻头、玻璃刀、装饰品铅笔芯、电极、润滑剂等3、金刚石与石墨物理性质不同的原因是它们 不同，而它们化学性质却是相同的因为它们都是由碳原子构成的。4、木炭、活性炭都具有吸附性是因为它们都具有 的结构。5、碳单质的化学性质：碳的稳定性：碳原子内质子数为 ，原子结构示意图为 ,最外层有4个电子，得、失电子达到稳定结构时比较困难，所以常温下碳的化学性质不活泼。碳的可燃性：氧气充足：C+O2 氧气不足：C+O2 碳的还原性： C+CuO= 现象： 6、 二氧化碳与一氧化碳二氧化碳一氧化碳物理性质色、态、味密度比空气 比空气 溶解性 溶于水 溶于水化学性质1、燃烧 2、与水反应CO2+H2O 不反应3、与碱反应CO2+NaOH 不反应CO2+Ca(OH)2 4、氧化性CO2+C没有5、还原性没有CO+CuOCO+Fe2O36、毒性无毒 用途 7、实验室制取二氧化碳的药品： 和 反应。 特别注意： 不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的CO2气体。 不能选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙浮着在碳酸钙的表面上，阻止了反应继续进行。 不能选用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集，反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。接触面积越大，反应物质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。8、 如何检验CO32-的存在：取少量物质放入试管中，加入稀盐酸，若产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原物质中有CO32-。9、 制取气体的一般思路： ； ； 。10、制取二氧化碳的实验操作步骤： 检查反应装置的气密性； 装入大理石，塞紧塞子、发生装置中导管刚伸入试管内； 把反应装置固定好； 从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗末端； 收集气体，导管末端插入集气瓶底部； 检验是否集满。11、 二氧化碳气体的检验与验满： 检验：可用 检验是否是CO2 。方法是将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO2，否则不是。 验满：用燃着的木条靠近集气瓶 ，若木条熄灭，证明已集满，否则未满。第7单元 燃烧及其利用1、燃烧的条件： 、 、 2、灭火的原理： 、 、 3、使燃料充分燃烧的两个条件： 、 4、三大化石燃料: ，均为 （可再生能源、不可再生能源）5、沼气的主要成分： ，化学式: 最简单的有机物是 ，相对分子质量最小的有机物是 甲烷：物理性质: 化学性质: 可燃性 化学方程式 ，燃烧发出 火焰。甲烷燃烧产物的检验方法： 6、乙醇 俗称: , 化学式: 化学性质:可燃性 （方程式）7、新能源有 。 是最理想的燃料，优点： 、 、 。第8单元金属和金属材料1、金属材料包括 和 。2、金属的物理性质： （1）常温下一般为 态（汞为 态），有 光泽。（2）大多数呈 色（铜为 色，金为 色）（3）有良好的 性、 性、 性3、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素是 （2）人体中含量最多的金属元素是 （3）目前世界年产量最多的金属 （4）熔点最高的金属是 （5）熔点最低的金属 4、合金定义： 合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造 等。5、常见金属活动性顺序： 在金属活动性顺序里：（） （） （） （除K、Ca、Na）6、金属的化学性质（1）与氧气的反应：铜 、镁 铝 、铁 （2）与酸：（镁、铝、锌、铁）与（盐酸、硫酸） （3）与 盐 ：铁和硫酸铜溶液 铜和硝酸银溶液 7、铁的冶炼原理： （方程式） 实验室炼铁现象： 在一氧化碳还原氧化铁实验中，加热前先通一段时间CO再加热，目的是防止 。实验结束后继续通CO至玻璃管冷却，目的是 8、铁生锈的条件是： 防止铁制品生锈的措施有： 9、铝具有很好的抗腐蚀性能，因为 10、淬火后的钢针 ，回火后的钢针 第九单元 溶液1、溶液的概念： 2、溶液的基本特征： 注意：a、溶液不一定为 色，如CuSO4为 FeSO4为 Fe2(SO4)3为 KMnO4为 b、溶质可以是 、 或气体； 是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 的质量 + 的质量（溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积） = 溶质质量分数C% = 溶液的密度d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 溶液）3、判断溶质和溶剂：固体、气体溶于液体， 为溶剂；液体溶于液体若有水， 为溶剂，若无水， 的为溶剂4、饱和溶液、不饱和溶液概念：在 ，向 里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液： 继续溶解的溶液叫不饱和溶液5、饱和溶液判断方法：看有无 或继续加入 ，看 。6、某物质的饱和溶液只是不能继续溶解 ，但是 继续溶解其它物质。7、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液 （ ）（ ）注：Ca(OH)2和气体等除外，因为它们的溶解度随 降低 最可靠的方法是：要饱和： 、要不饱和： 8、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。9、溶解吸热降温：如 溶解；溶解放热升温：如 溶解、浓 稀释；溶解没有明显热现象：如 。10、溶解度定义： 11、四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克12、20时NaCl的溶液度为36g含义： 13、影响固体溶解度的因素： 的性质（种类） 14、溶解度随温度升高而升高的如： ；溶解度受温度的影响很小的如 l；溶解度随温度升高而降低的如 。15、过滤法：分离 ；16、蒸发结晶适用于：溶解度受温度的影响很小的固体（如NaCl海水晒盐）；降低结晶（冷却热的饱和溶液）适用于：溶解度随温度升高而升高较快的（如KN