四川省成都市玉林中学九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱（第二课时）学案（无答案） 新人教版

第十单元 课题1 常见的酸和碱（第二课时）一、【学习目标】： 【学习重点】：了解常见的酸的一些相似的化学性质和用途,并能运用二、【课前预习】1常用的酸有 、 ，还有 、 等，食醋中含有 ，柠檬、柑橘等水果中还有 ，汽车铅蓄电池中含有 。2盐酸可用于金属表面 、制造 等，胃液中含有盐酸，可帮助 ；硫酸也可用于金属表面 ，浓硫酸有 性，常用作 剂。三【实验探究】观察实验10-2，完成下表盐酸（ ）硫酸（ ）颜色、状态开试剂瓶后的现象气味观察实验10-3并填空浓硫酸有强烈的 性。它能夺取纸、木、布、皮里的 ，生成黑色的 ，这种作用叫做 作用，属于 变化。观察实验10-4 并填空浓硫酸的正确稀释，是将 慢慢注入 中，注意搅拌。错误稀释的危险：水浮在在 上，放出的热使酸液飞溅。沾到浓硫酸的正确处理：用大量 冲洗，再涂碳酸氢钠溶液。总结酸的一些相似的化学性质：1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ，不能使无色酚酞溶液 ；2、稀盐酸和稀硫酸能和氢前的活泼金属制取 ；3、多数酸溶液能和大多数金属氧化物反应，观察实验后填空实验现象化学方程式铁锈 + 稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈 + 稀硫酸Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O4、酸和碱能发生中和反应，如NaOH+HCl=NaCl+ H2O5、酸能和某些盐发生反应，如HCl+AgNO3= AgCl+HNO3这也是鉴别盐酸或氯离子的方法；如BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl这也是鉴别硫酸或硫酸根离子的方法。四、【典型例题】 下列说法错误的是( )A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小 B浓盐酸在空气中会冒白烟C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小 D浓硫酸溶于水时放出热量五、【课堂练习】1下列物质的性质属于物理性质的是( )A浓盐酸的挥发性B浓硫酸的脱水性 C硝酸的氧化性D碳酸的不稳定性2下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是( )A碳酸钠B铁C硝酸银溶液D氧化铜3下列化学方程式，书写正确的是( )A2Fe6HCl=2FeCl33H2O BFe2O3H2SO4=FeSO4H2OCZn2HNO3=Zn(NO3)2H2DCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O4某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变()A蓝色B红色C紫色D无色5下列物质的用途不正确的是()A盐酸除铁锈B浓硫酸在实验室用作干燥剂CNaOH可以用于化工原料 DCa(OH)2可以用作生产大理石6下列几种碱中，命名不正确的是()AFe(OH)3氢氧化亚铁 BCu(OH)2氢氧化铜 CAl(OH)3氢氧化铝 DMg(OH)2氢氧化镁7、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是： （ ）A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、浓盐酸 D、大理石8、下列各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸浓硫酸，小木棍变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 9、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是：( ) A铁、镁 B铁、锌 C锌、铁 D锌、镁 10、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是A、铁制品的锈渍B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体C、用氢气还原氧化铜后附着的红色固体D、长期盛放石灰水后留下的白色固体11、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是A、Na+ H+ SO42- B、Ca2+ OH- Na+ C、H+ SO42-Cl- D、K+ CO32- NO3-12、食品受潮后更易变质，因此许多食品包装中常放置干燥剂。其中生石灰（CaO）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅都属于()A、酸 B、碱C、盐 D、氧化物六、【课后练习】1、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是（ ）A B C D3有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应4、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A H2 B O2 C CO2 D NH35用废铜屑制取硫酸铜，有人拟定了以下两个实