四川省广元市剑门中学2020年中考化学第一次模拟试题（无答案）

2020年中考化学第一次模拟试题 （考试时间：50分钟 总分：60分）第卷（选择题，共24分）说明：本试卷分为第卷和第卷两部分，共4页，其中第卷第1页，第卷第2至第4页。考试时间50分钟，满分60分。可能用到的相对原子质量： C12 O16 Cl35.5 Ca40 S32 Na23 C12 Mg24 H1注意事项：在答第卷前，请你把答题卡上的姓名、考试科目、准考证号涂写清楚；每小题答案选出后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在试卷上的答案无效； 化学与物理合用一张机读答卷。一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意）123456781、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种变化是 A、生石灰溶于水 B、浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻C、浓硫酸使有机物炭化 D、氢氧化钠固体露置在空气中质量增加2、下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 A、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则该物质一定是碳酸盐B、鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为氮肥3、科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 豆腐是富含蛋白质的食品 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂 骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素 A. B. C. D. 4、下列有关日常生活的说法正确的是 A、沼气主要成分是CO B、焚烧法消除塑料用品造成的白色污染 C、蛋白质是人体所需的六大营养素之一 D、棉花、涤纶属于天然有机高分子材料5、如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是A、30时M的溶解度小于N的溶解度B、M、N都不是易溶物质C、P点表示t时M、N的溶解度相等 D、阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液6、高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。与水反应的方程式为：4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3+ 8X +3O2，则X的化学式为A、K2O B、KOH C、K D、KH7、小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是A、 生活中的物质B、 安全常识铅笔芯主要成分石墨饮水机滤芯的吸附剂主要成分活性炭进入陌生溶洞前先做灯火实验稀释浓硫酸水倒入浓硫酸中C、 元素与人体健康D、 日常生活经验缺铁易引起贫血缺碘易患甲状腺肿大区别硬水与软水常用肥皂水检验区分羊毛纤维与合成纤维灼烧后闻气味8、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 A、HCl、Na2SO4、KCl B、K2SO4、HCl、Ba(OH)2 C、NaCl、BaCO3、KNO3 D、CuSO4、KOH、NaCl第卷（非选择题，共36分）二（本题包括3个小题，共12分）9、（2分）写化学式：硫酸铝_ 氢氧化亚铁_10、（3分）写化学方程式：(1) 稀盐酸除铁锈_(2) 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应_ (3) 一块铝片投入稀盐酸中_ 11、（5分）下图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出上图中带标号仪器的名称：_ 。 （2）请写出实验室制二氧化碳的化学方程式_ 。 （3）氨气是一种密度比空气小、无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体。氨气溶于水所得的溶液叫氨水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法来制取氨气，反应的化学方程式为：_。收集装置 。 (4)在加催化剂并加热的条件下，氨气能跟氧气反应生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式为_。 12、（2分）加热固体碳酸氢铵或碳酸氢钠都能制取二氧化碳，其化学方程式如下: 甲：NH4HCO3 = NH3 H2O CO2乙：2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2如用上述方法制取二氧化碳，你认为的方案好。不选用另一种方案的理由：三、（本题2个小题，每空2分，共20分）12、AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。其中C为酒精，A、F为固体氧化物，且A为黑色粉末，F为红棕色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；E、G、H为无色气体；X是最常见的金属。请回答：(1)B的化学式为 (2)反应的化学方程式为_。(3)反应为G与Y在高温的条件下生成H，其化学方程式为_，该反应的基本类型是_。13、纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。（1）在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以石灰石为原料，该反应的化学方程式为 。（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是_A、生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用B、副产品是一种氮肥C、反应都不需要加热，可节约能源（3）若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）鼓入空气的目的让A、B、C中二氧化碳全部进入D装置中去，装置A中试剂X最适宜选用 。（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大。（3）E