07-化学计算-07结合相关实验试题

（2017永州）15某学习小组欲测定刚配制的BaCl2溶液中溶质的质量分数，采取下列两种方法：方法1：取100gBaCl2溶液，加入适量的AgNO3溶液，两者恰好完全反应，并测得生成AgCl沉淀的质量为m1g；方法2：取100gBaCl2溶液，加入m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液，恰好使BaCl2溶液完全沉淀；已知相关物质的相对分子质量：BaCl2=208 Na2SO4=142 AgCl=143.5（1）请任选一种方法计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程）；（2）如果采取上述两种方法，可推知a= （用含m1、m2的代数式表示）（18宜宾）17（10分）胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。（1）胃舒平与胃酸发生的反应为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，该反应的基本类型是 。（2）胃酸完全抑制剂每片含0.8gCaCO3、0.116gMg（OH）2，某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO2（常温下CO2密度为1.9g/L）是 mL。（3）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，6片小苏打和胃酸完全反应，反应的HCl是多少？胃舒平每片含0.245gAl（OH）3，中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片？（要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第（3）小题写出计算过程）。13（8分）（2019金华中考）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。放置时间（小时）烧杯中物质减小的质量（克）水饱和氯化钠溶液饱和硝酸钾溶液7.3%的稀盐酸241.850.610.721.35483.70？1.442.80请回答：（1）表格中“？”的值是 克；（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）；（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。13（9分）（2019深圳）已知：NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；Na2CO3 受热不分解。回答下列问题：（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 （填标号）。A俗称小苏打 B难溶于水C可与稀盐酸发生反应 D是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。NaOH溶液的pH 7（填“”、“”或“”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为 。由图中数据可知，上述5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2的质量为 g，产生H2O的质量是 g。计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。（2019青岛中考）30（8分）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题：探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】（1）步骤中加入适量NaOH 溶液的目的是 。（2）乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 。主题：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）（18深圳）13.化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。 某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8完全反应后，生成的CO2气体的质量为 g。数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。（18济宁）18.(4分)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_；(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是_，水垢中氢氧化镁的质量分数是_；(不要求计算过程，精确到0.1)(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_(填“增大”“减小”或“不变”)。（18金华）33碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： 碳酸氢钠片 碳酸氢钠片 浓硫酸 甲 乙（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。来源:学&科&网Z&X&X&K（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。（18莱芜）27（8分）为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量，可向原煤中加入石灰石、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量，得到如图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。（1）结合图形和所学知识判断，下列说法正确的是 （填序号）a碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高b将时间由300s变成400s，能提高碱石灰的脱硫效率c将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，