山东省枣庄市薛城区2020学年高二化学上学期期中试题

山东省枣庄市薛城区2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间为90分钟，满分100分。第I卷(选择题 共44分)注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。3.考试结束后,监考人将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1.下列与反应热大小无关的是A.反应物的状态B.反应物的多少C.反应条件D.生成物的状态2.对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.4(O2)=5(NO) B.5(O2)=6(H2O) C.2(NH3)= 3(H2O) D.4(NH3)=5(O2)3.反应O2+2SO22SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为A.0.1 s B.5 s C.7.5 s D.10 s4.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.地下钢管连接锌板C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.金属护拦表面涂漆5.下列热化学方程式书写正确的是A2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H =571.6kJ CH2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；H =285.8kJ/mol DC(s)+O2(g)=CO2(g)；H =+393.5kJ/mol6.用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A.AgNO3Ag2OB.H2SO4 H2SO4C.NaClNaClD.HClH2O7.下列叙述正确的是A.金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化 B.铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大8.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) + S(g)SO2(g) K1 ；H2（g）+ SO2（g） O2（g）+ H2S（g）K2 。则反应H2(g)+S(g) H2S(g) 的平衡常数是A.K1+ K2 B.K1 K2 C.K1 K2 D.K1K2 9.以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是A.粗铜与直流电源负极相连B.粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变C.电路中每通过3.0l1023个电子，得到的精铜质量为16 gD.杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”10.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.7 molL1，c(HI)=4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为A.2.8B.18.8C.21.6D.29.16二、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题有12个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1 分。多选、错选均不得分。)11.下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是A.一个H-H键断裂的同时有一个HI键断裂B.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化C.温度和体积一定时,容器内压强不再变化D.温度和压强一定时混合气体密度不再变化12.下列实验现象描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快13.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu2HCu2H2，则关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极14.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb O2电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D15.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应B.电池放电时，负极反应为Fe2OH 2e= Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH 2e= Ni2O3+3H2O16.某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A.容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B.温度、压强均不变，充入氦气体，正、逆反应速率不变C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D.容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变17.对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)H0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D.其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大18.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是t/mint1T2T1A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0t1时间内，(Y)a-b/t1mol/(Lmin)C.M点的正反应速率（正）大于N点的逆反应速率（逆）D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小秘密启用前 试卷类型:A2020 2020学年度第一学期模块检测高 二 化 学2020.11第II卷(非选择题 共56分)注意事项：1.第II卷共4 页，用钢笔或签字笔直接答在答题纸上。2.答题前，将密封线内的项目填写清楚。题号19202122总分分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64得 分评卷人19.( 14分)近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g) S2 (g) 如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。该反应的H 0(填“”、“”或“”)；图中压强(p1、p2、p3)由小到大的顺序为 ；图中M点的平衡常数KP (KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(2)羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2 L的密闭容器中，保持温度T不变，将CO和H2S混合，并达下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.2。开始投入9 molH2S和a mol CO，经10 min达到平衡。若达平衡时n(H2S)=5mol， a 为 。平衡时CO的转化率为 。曲线和表示该温度下，CO和H2S投料比n(CO)/ n(H2S)不同时， CO转化率随时间变化图像。则曲线和中a值的大小关系为：(填“大于”“等于”“小于”)，理由是 得 分评卷人 。20.(14分)氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为 。当闭合时，甲装置中Zn极的电极反应式为；电子流动的方向为；若盐桥中填充KCl琼脂，K离子移动的方向为； a极的电极反式为 ；一段时间后,b极附近的现象为 。(3)装置乙中。断开K2，接通K1。当为石墨电极，Fe极的电极反应式为 ；当为锌电极，Fe极的电极反应式为 。断开K1，接通K2。若为石墨电极，极的电极名称为；装置反应的离子方程式为。得 分评卷人21.(14分)化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。正反应的活化能为(用图中字母表示)；当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)；历程表明此反应采用的条件为(填标号)。A.升高温度B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用催化剂(2) 在如图的转化关系中(X代表卤素)。H20(填“”、“”或“”)；H1、H2和H3三者存在的关系为。(3)甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OC OH-OC-HE/(kJmol1)4363431076465413计算H1= kJ.mol1； 已知H=41.1 kJ.mol1，则H2 = kJ.mol1得 分评卷人22.(14分)研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：()某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2%H2O2溶液无10mL5%H2O2溶液无10mL5%H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液(1)实验和的目的是 。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是 。(2) 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是 。()丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：CH2=CHCH(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)= CH2=CHCN(g)+3H2O(g)H=515kJ/molCH2=CHCH(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为，理由是 。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为 。高二化学参考答案2020.11说明：1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。1.C 2.A 3.B 4.B 5.C 6.A 7.D 8.C 9.C 10.C 11.B 12.C 13.D 14.AD 15.BD 16.B 17.AC 18.C19.( 14分) (1) p1、p2、p3 1/5 p1 (2) 20 20小于H2S的物质的量固定，投料比越大(即a值越大)，CO转化率越低，但反应速率越快，达平衡时间越短。（每空2分，共14分）20. (14分) (1) 2Al+2OH6H20=2Al(OH)4 3H2(分)铝 Zn2eZn 2 Znb aCu (分) 移向CuSO4溶液 4O4e=2H2OO2或 2H204e=