无机化学(药)形考任务

说明：每学期的课程题目都可能更换，请认真核对是您需要的题目后再下载作者：过河卒 219.12.3无机化学（药）形考任务一1、 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（渗透压）2、 若溶液的浓度都为0.1molL-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（Na2SO4，NaCl，HAc）。3、 如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（潮解 ）。4、升高温度可以增加反应速率的主要原因是（增加了活化分子百分数）。5、化学反应达到化学平衡的标志是（正反应速率等于逆反应速率）。6、0.9 molL-1HAc溶液中H+浓度是0.1 molL-1 HAc溶液中H+浓度的（3倍 ）。7、难溶电解质AgBr在下列哪种溶液中的溶解度最小（AgNO3）。8、下列溶液中，pH最小的是（0.1mol/L HAc ）。9、现有原电池（）PtFe3+, Fe2+Ce4+,Ce3+Pt (+)，该原电池放电时所发生的反应是（Ce4+ Fe2+= Ce3+ Fe3+ ）。10、某溶液中含有Pb2+和Ba2+，它们的浓度都为0.010moll-1。逐滴加入K2CrO4溶液，如：KSP(pbCrO4) = 2.810-13, KSP(BaCrO4) = 1.210-10,问谁先沉淀(Pb2+先沉淀)。11、将0.1 molL-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（HAc）。12、25时，AgCl，Ag2CrO4的容度积分别是1.5610-10和9.010-12，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小（小）。13、对于难溶性强电解质Mg(OH)2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（Ksp = 4S3）。14、某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？（同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间 ）15、10%NaCl溶液，其质量摩尔浓度是(1.9)mol/kg。16、质量作用定律使用于（基元反应）。17、某温度下，反应B + D G + E，若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是（D为固体，E为气体）。18、在配合物Co(NH3)5Cl(NO3)2中，中心离子的电荷数是（+3 ）。19、在一容器中，反应2SO2(g)+O22SO3(g)达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会（向逆方向移动）。20、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时，其转化率是（25.3%）。21、浓度影响化学反应速率，浓度可以改变单位体积内活化分子的总数。对22、稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。对23、在化学反应中，H的符号与Q值相同，H0，为吸热反应，表示体系从环境吸热，H0，下列说法正确的是(达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化)。17、下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（Ag+和Fe）。18、下列各组量子数合理的一组是（n=2 l=1 m=0 ）。19、下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（K2CO3）。20、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（H3PO4）。21、对配合物形成时，中心离子用来接受配体孤对电子的空轨道必须发生杂化。对22、共价键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起而形成的，其特征是无方向性、无饱和性。错23、难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低和溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。错24、强酸滴定一元弱酸的条件为cKa10-8对25、在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。对26、分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是否相同。对27、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。对28、温度能影响化学反应速率，温度可以改变单位