初三化学第五单元教案 鲁教版VIP

第五单元常见的酸和碱全章教案课时安排1课时课题第五单元 常见的酸和碱第一节 生活中的酸和碱（第一课时）课型新授教学目的知识：1、初步学会测定酸碱性的方法2、对酸碱性实质的微观理解能力：增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能了。情感：培养学生集体主义精神，团结合作的品德。重点识别酸和碱的几种方法难点溶液酸碱性实质的微观理解教学准备多媒体课件的制作；学生分组实验的准备教学方法创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讲授与实验相结合仪器药品肥皂水、白醋、氢氧化钠溶液、食盐水、水、稀盐酸、玻璃棒、烧杯、滴管、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、红、兰是瑞士制、点滴板。教学过程教学环节教学内容与方法备注导入新课（从学生已有的生活感受）讲授新课师：在你的生活中，那些物质给你留下了酸的印象？（学生举例子）师总结：像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物酸。继续问：谁在家洗过衣服啊，那谁来说说你洗衣服时的感觉啊？（可让多个学生起来说）通过学生说自己的感受引出：这些都是我们生活中的酸和碱。如何来识别酸和碱呢？你有什么办法呢？（学生展开讨论，交流猜测的方法：学生会说可以用尝、触摸等方法）接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？大家想不想知道啊？（激发学生的好奇心）那好，首先我们来认识一位伟大的人物波义耳。（打出：波义耳的画像）这位伟大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道吗？想知道那就赶紧看课本114页“酸碱指示剂的发现”（看完后找学生回答，通过看书，他学会了什么，得到了什么启示？）学生会举出很多例子，学习兴趣高涨提起学生的兴趣让学生明白要用化学方法研究物质，渗透科学方法教育让学生学习科学家锲而不舍、一丝不苟的精神。进行分组实验学习石蕊试纸从学生回答实验现象时提出的都变红，但便红的颜色深浅不一样入手引入对：酸碱实质的讲解。小结反思练习题：（附后面见课件）大家如果有兴趣，自己也可以制作你的酸碱指示剂。现在，你想不想亲自用波义耳的方法试试啊？那我们就动手吧。（实验的步骤和设计附在教案后。）在介绍仪器时可问：问什么要使用点滴板呢？实验完毕后让学生回答现象，各组说自己的结果，最后教师总结：白醋、稀盐酸（红） 酸性肥皂水、氢氧化钠溶液（蓝） 碱性食盐水（不变色） 中性酸碱指示剂很多，酚酞也是一种常见的指示剂，它遇到酸和碱怎样变色呢？还是让我们亲自来体验吧！（实验设计附后面）实验的结果由学生总结，让学生自己评判。师：如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。继续问：你认为怎样使用试纸呢？学生亲自操作然后回答结论。师：现在你会识别酸和碱了吗？哪位同学来回答一下啊？如果答不全，可多找几个学生来总结。刚才有的同学的回答非常确切，紫色石蕊遇到稀盐酸和白醋都变红，但深浅不一样，这是我们下节课的内容，能观察到这一点说明同学们非常的细心。大家考虑过没有：为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢？提出疑问：引导学生继续探究：（设计附后面）首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解（让学生略加思考后回答）然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。（见课件）在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢？下面我们继续探究：通过实验引导学生用排除法总结出：不同的酸都能是指示剂变色是因为都含有：氢离子；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有一种共同的离子：氢氧根离子让学生总结本节课的收获，一个学生说不全，可让多个学生回答。最后教师汇总。学生对自己这节课的学习进行反思，学会了哪些知识，还有哪些疑问，对自己满意的是什么，不满意的是什么？介绍仪器，实验过程中教师巡回指导，及时纠正学生操作中的错误，和学生一块讨论。实验过程中巡回指导让学生认识试纸（学生会说出很多方法，让学生自己比较得出最方便最科学的方法）让学生知道它们在溶液中是以离子形式存在的，帮助学生更好的理解酸碱的实质。学生实验过程中会有一些错误和疑问，教师要给予及时的指导。第二节 中和反应及其应用教学目标1.学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。 2.通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。3.让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。教学疑点1.不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。2.观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。3.头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。重点和难点1.测试方法。2.活动方式：学生主持；分组实验。实验准备分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束(同一个人的头发)。稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。复习提问上一节我们学习了生活中的酸和碱，请同学们思考：如何检验溶液的酸碱性？为什么酸类物质和碱类物质具有共同的性质？知识应用我有两朵纸花，一朵在肥皂水中浸泡过，一朵在白醋中浸泡过，你能用实验的方法区分这两朵花吗？学生回答演示实验两朵花分别喷上酚酞试液，其中一朵变红，这朵花是在肥皂水中浸泡过的。那么另一朵就是在白醋中浸泡过的。创设情境继续在这朵花上喷上白醋，红色褪去，为什么会褪色？酸和碱能发生化学反应吗？演示实验：5的氢氧化钠溶液，再加入5的稀盐酸请同学们观察实验现象，你有什么猜想？学生回答可能不反应，也可能反应了，但现象不明显。你能根据现有的仪器和药品，设计实验来验证你的猜想吗？请同学们以四人小组为单位讨论、设计实验方案。汇报交流选择你认为最好的方案进行实验。注意：交流共享汇报实验结果及结论。归纳总结盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。那么其他的酸和碱能发生反应吗？演示实验：书P125实验探究问题思考引导学生总结：以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道不知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？动画演示：盐酸溶液中含有自由移动的H和Cl；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na和OH。反应前一共有几种离子，而两瓶溶液混合后，什么离子不见了？生成了什么新物质？强调：酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的OH互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。中和反应的实质是H和OH结合生成水。学生活动：你能不能根据反应原理及动画展示写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。引导发现请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？我们把由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。我们把酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的？请同学们分析课本P126表中数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。学生活动根据曲线你能获得哪些信息？师生讨论交流：当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。学以致用：实验结束后，同学们把废液倒入废液缸，实验教师将所有的废液收集起来后发现呈红色，这些废液能不能直接排放？你怎样帮助实验老师处理废液？小结：第五单元 第三节酸和碱的性质第一课时 常见的酸 盐酸教学目标1掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2理解复分解反应。3了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。4通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。教学过程【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。【思考】1瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19gcm3，HCl的质量分数37%左右。讲解烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。【板书】2盐酸的化学性质HCl=H+Cl-(1)盐酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。(2)盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。问题反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。【板书】金属+盐酸盐（氯化物）+H2(3)盐酸与金属氧化物的反应【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色） 溶（黄色）【思考】1铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。CuO+2HCl=CuCl2+H2O不溶(黑色) 溶(蓝绿色)【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式讲解 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。【板书】 碱性氧化物+盐酸盐+水(4)盐酸与碱的反应【演示】 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。【演示】 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)分析反应的书写规律。【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】 盐酸+碱盐+水（中和反应）讲解 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？(5)盐酸与盐的反应【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 白色，不溶于水，不溶于酸【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。【思考】 1上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？2若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）3如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】 盐酸+盐新酸+新盐【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】 3复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。讲解 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）【板书】 4盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。【作业】 略 第二课时 常见的酸 硫酸二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】 1浓H2SO4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338)。常见浓H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示【实验】 “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？讲解 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。【板书】 (2)浓硫酸的特性强氧化性与金属反应不放出H2吸水性可作气体干燥剂脱水性如使蔗糖变黑【思考】 1如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？2长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？【提问】 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。讲解 浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】 浓H2SO4的物理性质及特性。【提问】 盐酸有哪些化学性质？投影 盐酸的化学性质及有关化学方程式。讲解 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。【板书】 2稀H2SO4的化学性质【投影】 (1)稀H2SO4与指示剂的作用【学生做实验】 现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。【投影】 (2)稀H2SO4+某些金属盐+H2【学生做实验】 锌、铁与稀硫酸反应。【投影】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置换反应） （硫酸亚铁）提示 在置换反应中铁的化合价为+2价。【投影】 (3)稀H2SO4+金属氧化物盐+水学生作实验 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【投影】 (4)稀H2SO4+碱盐+水【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。【小结】 以上均为稀H2SO4中H+的性质。【投影】 H2SO4+盐新酸+新盐【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】 BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【学生做实验】 在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。【投影】 3硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。【作业】 略第三课时常见的碱氢氧化钠重点难点： 氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法： 实验探讨法教学用品 仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程：1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：引言 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。演示实验 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。小结 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。板书 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质问题讨论 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。板书 （二）化学性质1NaOH溶液与酸碱指示剂反应实验 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应提问 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。演示实验 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。问题讨论 为什么气球会逐渐涨大？ 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？ 怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O分析如何保存NaOH及原因。3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。4.氢氧化钠与某些盐的反应实验 氢氧化钠跟某些盐的反应，课本P.166(实验8-24)描述现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl小结 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。记录、记忆反应规律。设问我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？板书 （三）氢氧化钠的用途教师结合本地区简述烧碱生产和应用。请看书P.166 总结、回答。对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。第四课时常见的碱氢氧化钙重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点。教学方法 实验、对比、归纳教学法。教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。教学过程复习提问 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出下列物质间反应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳； 氢氧化钠溶液与硝酸； 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。引言 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱氢氧化钙。设问 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)演示实验 氢氧化钙的制取课本P.167 (实验8-25)请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上。学生观察现象，分析产物，写出反应的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2板书 二、氢氧化钙Ca(OH)2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰演示实验 氢氧化钙的溶解性 课本P.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。板书(二) 氢氧化钙物理性质1.色态 2.溶解性实验分别请三位同学到讲台上来做实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加盐酸。观察分析、回答问题：1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。 2.找出实验操作中存在的问题加以更正。在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。板书 （三）氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用 2.与非金属氧化物反应 3.与酸反应（中和反应）实验 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)思考 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?板书 4. 与某些盐反应。实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167P.168。引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。板书 （四）氢氧化钙的用途我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，碱所以碱具有通性。引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。总结归纳出如下的相互关系图:指导学生小结 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。第五单元第四节化学反应中的有关计算教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即设未知量；根据题意写出配平的化学方程式；写出有关物质的式量，已知量和未知量；列比例，求解；答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。教法建议本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯,进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性