九年级化学酸的通性和碱的性质人教实验版知识精讲VIP

九年级化学酸的通性和碱的性质人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容： 酸的通性和碱的性质二. 重点、难点：1. 学习酸的分类，命名，从电离观点了解酸的通性。逐步懂得从个别到一般的认识事物的过程。 2. 了解金属活动性顺序的意义，并能初步用它来判断金属能不能跟酸发生置换反应，培养分析和解决有关这方面问题的能力。 3. 理解中和反应，了解它在生产，科研中的应用。4. 了解pH与溶液的酸、碱性的关系，pH试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。5. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途。 6. 了解碱的通性和碱的命名。7. 学习使用从个别到一般的认识事物的规律，增强比较，分析，归纳的能力。重点：酸通性；金属活动性顺序；溶液的pH；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性。三. 具体内容：（一）酸的分类一元酸 HCl，HNO3二元酸 H2SO4，H2S三元酸 H3PO4含氧酸 HNO3，H2SO4，H3PO4 无氧酸 HCl，H2S（二）酸的命名含氧酸：某酸。无氧酸：氢某酸。注：“某”指的是酸中除H，O以外的元素。例：H2SO4 硫酸H2S 氢硫酸HCl氢氯酸（盐酸）H3PO4磷酸HNO3硝酸HClO3氯酸（三）酸的通性因为酸在水溶液中都能电离产生氢离子，所以性质相似。1. 酸与指示剂的作用 酸性 中性 碱性石蕊试液 红 紫 蓝酚酞试液 无 无 红2. 酸+活泼金属盐+氢气。通过实验证明以下金属活动性顺序中氢前的金属可与酸（盐酸或稀硫酸）反应产生氢气（H2）。注： 金属的位置越靠前（左），金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，活动性就越强。 前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。（太活泼的金属不行，如K，Ca，Na）例：活泼性：FeCu 所以：FeCuSO4FeSO4Cu3. 酸+金属氧化物盐水2HClCuOCuCl2H2OH2SO4CuOCuSO4H2O6HClFe2O32FeCl33H2O2HClCaOCaCl2H2O氧化物 碱性氧化物 例：CuO等酸性氧化物 例：CO2等两性氧化物 例：Al2O3等不成盐氧化物 例：CO等碱性氧化物：可以与酸反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物大多数是碱性氧化物。例： Na2O，K2O，CaO，MgO，CuO，Fe2O3，等碱性氧化物。Al2O3是两性氧化物。（既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物。不要求会判断哪些金属氧化物是碱性氧化物，常见的知道（上面举的例子），并且知道不是所有金属氧化物都是碱性氧化物即可。4. 酸+某些盐新的盐新的酸HClAgNO3AgClHNO3H2SO4BaCl2BaSO42HCl2HNO3CaCO3H2OCO22HClCaCO3CaCl2H2OCO2H2SO4BaSO42HNO35. 酸+碱盐水 中和反应：酸与碱作用而生成盐和水的反应。例：NaOHHClNaClH2O中和反应是复分解反应的一种。实验：见书P162练习化学方程式：Ca（OH）22HClCaCl22H2OAl（OH）33HClAlCl33H2OMg（OH）22HClMgCl22H2OCu（OH）2H2SO4CuSO42H2O（蓝色的Cu（OH）2溶解）Fe（OH）33HClFeCl33H2O（红褐色的Fe（OH）3溶解）KOHHClKClH2OCu（OH）22HNO3Cu（NO3）22H2O 中和反应应用化工生产，科学实验里，当溶液里有过量酸或碱时，常用适量碱或酸中和。农业生产中，强酸性土壤不宜植物生长，可施入适量熟石灰Ca（OH）2中和土壤里酸。（四）pH酸碱度的表示法。常温时，1. 测定pH的方法：方法有多种，中学阶段是使用pH试纸。 这种方法简便。把待测溶液滴在pH试纸上，会显出某种颜色，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道pH。2. 了解溶液酸碱度意义：（1）化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度溶液里才能进行。（2）农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。（3）测雨水pH，可了解空气污染情况。（4）测定人的体内或排出的一些溶液的pH，可了解人体的健康情况。（五）氢氧化钠（NaOH）1. 俗称：火碱，烧碱，苛性碱。2. 物理性质：色态水溶性白固极易溶于水，水溶液有涩味，和滑腻感注：NaOH 溶于水时放大量热，易潮解。（1）NaOH固体可做干燥剂。（2）由于易潮解，所以称量时要用玻璃仪器，而不能用纸称量。（3）NaOH有强烈的腐蚀性。在使用NaOH时必须十分小心，防止皮肤，衣服被它腐蚀。3. 化学性质。（1）与酸碱指示剂的反应。氢氧化钠溶液可使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。（2）NaOH与非金属氧化物的反应2NaOHCO2Na2CO3H2O+4 2NaOHSO2Na2SO3H2O 亚硫酸钠氢氧化钠的保存方法：密封（因为它在空气中不仅吸收水分，还能跟CO2起反应。）练习：2NaOHSO3Na2SO4H2O（3）氢氧化钠与酸反应NaOHHClNaClH2ONaOHHNO3NaNO3H2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O（4）氢氧化钠与某些盐的反应2NaOHCuSO4Cu（OH）2Na2SO4 蓝色3NaOHFeCl3Fe（OH）33NaCl 红褐色2NaOHMgCl2Mg（OH）22NaCl 白3NaOHAlCl3Al（OH）33NaCl 白4. NaOH用途：化工原料。广泛用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业。练习（1） NaOH中混有少量Na2CO3，为什么？ 如何证明NaOH中含有Na2CO3? 如何除去？练习（2）有四瓶失去标签的溶液分别为NaOH（aq），HCl（aq），H2SO4（aq），Ca（OH）2（aq），如何区别？答案：（1） NaOH吸收空气中的水份和CO2所致。 取少量于试管中加水溶解，滴加CaCl2（aq），产生白色沉淀即可证明NaOH中混有Na2CO3。 适量Ca（OH）2（aq）。（2）各取少量四种溶液于试管中分别滴加12滴酚酞试液。其中有两份中变为红色说明是NaOH和Ca（OH）2，另外两份无现象是HCl和H2SO4。取使酚酞试液变红的两份原溶液，分别通入CO2气体，变浑浊的原溶液为Ca（OH）2，另一份是NaOH。取无现象的两份溶液各少量，分别滴加BaCl2（aq），产生白色沉淀的说明所取原溶液为H2SO4，另一份为HCl。（六）氢氧化钙Ca（OH）21. 俗称：熟石灰，消石灰（水溶液俗称石灰水）。2. CaO H2O Ca（OH）2 （放大量热）生石灰 熟石灰3. 物理性质：白色粉末状物质，微溶于水。氢氧化钙对皮肤，衣服等有腐蚀作用。4. 化学性质：（1）氢氧化钙与酸碱指示剂的反应石灰水可以使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。（2）氢氧化钙与非金属氧化物反应。Ca（OH）2CO2CaCO3H2O（用于鉴别CO2）（3）氢氧化钙与酸反应。（用于改良酸性土壤）Ca（OH）22HClCaCl22H2OCa（OH）22HNO3Ca（NO3）22H2O3Ca（OH）22H3PO4Ca3（PO4）26H2O（4）氢氧化钙与某些盐反应。实验：见书P167实验828Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH（用于制NaOH）Ca（OH）2CuSO4Cu（OH） 2CaSO43Ca（OH）22FeCl32Fe（OH） 33CaCl25. 氢氧化钙用途：制三合土：熟石灰，粘土，沙子。制NaOH，漂白粉。农业利用它降低土壤酸性。配制农药： 波尔多液。（熟石灰和硫酸铜）。石硫合剂。（熟石灰和硫）。注：除以上介绍的NaOH，Ca（OH）2两种碱，常见的，重要的碱还有氢氧化钾（KOH），氨水（NH3H2O）等。（七）碱的命名“氢氧化某”“某”指的是金属离子。如：Mg（OH）2氢氧化镁 Cu（OH）2 氢氧化铜 Fe（OH）3氢氧化铁 Fe（OH）2氢氧化亚铁除：NH3H2O氨水（八）碱的通性性质相似原因：碱在水溶液里都能电离生成OH。1. 碱溶液都能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。2. 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。例：2NaOHCO2Na2CO3H2OCa（OH）2CO2CaCO3H2O酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物。如：CO2，SO2，SO3等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例：CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4N2O5H2O2HNO33. 碱能跟酸起反应，生成盐和水。 例：NaOHHClNaClH2OCu（OH）2H2SO4CuSO42H2OFe（OH）33HNO3Fe（NO3）33H2O4. 碱能与某些盐起反应，生成新的盐和新的碱。例：2NaOHCuSO4Cu（OH）2Na2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaSO42NaOHCa（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH【模拟试题】一. 判断题1. 金属氧化物都是碱性氧化物。（ ） 2. 在溶液里阳离子与阴离子所带正，负电荷总数相等，所以溶液不显电性。（ ） 3. 氯化钠溶液在通电情况下，才产生了自由移动的钠离子，氯离子。（ ）4. 物质电离时，生成的阳离子是氢离子的物质叫酸。（ ） 5. 生成盐和水的反应一定是中和反应。（ ）6. 在盐酸溶液中加入碳酸钠后，溶液的pH将会增大。（ ）7. 实验室可用稀硝酸与锌反应来制取氢气。（ ）8. 氢氧化钠固体可用来干燥二氧化碳气体。（ ）二. 填空1. 填表分类（指酸，碱，盐，氧化物，单质）物质名称熟石灰烧碱硫酸钾氢硫酸生石灰硫酸铜氯气化学式FeSO4分类2. 在金属活动顺序表中，金属的位置越_它的活动性就越_，在水溶液里就越易_变成_，排在氢前面的金属能_酸里的_。3. 检验氯化物的方法是先_，后_。4. 将浓盐酸，浓硫酸，氢氧化钠固体放置在烧杯中，久置后烧杯质量增加的是_，质量减少的是_。5. 有铜，氧化铜，氢氧化铜的混合物，放入足量的稀硫酸中，微热反应后过滤，滤纸上有_，滤液中有_。 6. NaOH固体应_保存。因为_和_。 7. 将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法是_，并_。 8. 盛放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，这是_。加入_可除去。 9. 写出下列物质的电离方程式。碳酸钾_，硫酸铝_，氢氧化钡_。 10. 取10的苛性钠溶液10克，加水稀释至100克，则稀释后溶液的百分比浓度为_，该溶液的pH_7，如在上述溶液中加入适量盐酸完全反应后，溶液的pH_7，反应后溶液中的溶质是_。三. 完成下列化学方程式。1. 带锈的铁钉放入盐酸中。2. 硝酸与熟石灰反应。3. 铝片放入稀盐酸中。4. 氢氧化钾溶液与二氧化硫反应。5. 苛性钠与氯化铁溶液反应。四. 以生石灰，碳酸钠，水为原料制取少量NaOH，写出主要步骤及化学方程式。五. 有五瓶无色溶液分别为氢氧化钾，石灰水，稀硫酸，蒸馏水，食盐水，如何区别开？写出主要步骤及方程式。六. 计算：（Cu：64 Cl：35.5 N：14 Ag：108 Na：23 O：16 C：12 S：32 H：1） 1. 某硝酸铜样品中含少量氯化钠，取2克样品，加蒸馏水溶解，滴入硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，白色沉淀为1.28克，求该样品中硝酸铜的纯度？ 2. 把11克含少量食盐的无水碳酸钠固体样品跟稀硫酸反应，放出的二氧化碳用已知量的氢氧化钠吸收，吸收后质量增加了4.4克，求该样品中碳酸钠的含量？试题答案一. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 二. 1. 硫酸亚铁Ca（OH）2NaOHK2SO4H2SCaOCuSO4Cl2碱碱盐酸氧化物盐盐单质2. 靠前；强；失电子；阳离子；置换；氢 3. 先加AgNO3溶液；后加稀HNO3 4. 浓H2SO4，NaOH固体；浓盐酸 5. Cu；CuSO4，H2SO4 6. 密闭；易吸收空气中的水；易与空气中CO2反应。 7. 把浓硫酸往水中缓慢倒；用玻璃棒不断搅拌 。 8. CaCO3；盐酸 9. K2CO32K+CO32；Al2（SO4）32Al3+3SO42；Ba（OH）2Ba2+2OH 10. 1；NaCl 三. 1. Fe2O36HCl2FeCl33H2O；Fe2HClFeCl2H22. 2HNO3Ca（OH）2Ca（NO3）22H2O3. 2Al6HCl2AlCl33H24. 2KOHSO2K2SO3H2O5. 3NaOHFeCl3Fe（OH）33NaCl四. 1. 将生石灰溶于水；CaOH2OCa（OH）22. 向石灰水中加Na2CO3 Ca（OH）2Na2CO32NaOHCaCO33. 过滤4. 蒸发滤液五. 分别取少量五种溶液于试管中，分别加石蕊试液，变红：H2SO4 蓝：