吉林省吉林市中考化学复习练习一定溶质质量分数的溶液的配制22无答案新人教版202005142102

一定溶质质量分数的溶液的配制1、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）请回答下列问题：（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_（填字母）A.10mLB.50mLC.100mL（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为_（填序号）（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）2、 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了“自选仪器设计实验”的活动实验室准备的仪器如图所示：（1）小凡同学一眼就认出仪器E是_，G是_（2）小明同学利用上述仪器进行粗盐水的过滤，他选择了漏斗和铁架台，你认为他还需选择的仪器是_（填名称）（3）小强同学准备配制100g 15.8%的食盐溶液，你认为还缺少的一种主要仪器是_3、 某同学配制50克质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答下列问题：（1）称量时应称取_克食盐，把水的密度近似看作1gmL，则需要量取水_mL水如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取_mL的量筒（2）实验中使用玻璃棒的目的是_（3）如称量氯化钠时，将砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，导致所配溶液溶质的质量分数_（填偏大、偏小或不变）（4）请你帮他写好标签4、 利用回收的氯化钾固体配制1000g5.25%氯化钾溶液全过程如图所示：根据上述设计回答：（1）溶解、过滤、蒸发时都需用到的仪器是_（填序号）；A、酒精灯B、烧杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒用酒精灯加热滤液，进行蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用_（2）如果配制的氯化钾溶液中，氯化钾的质量分数小于5.25%，误差的原因有多种，因使用托盘天平和量筒操作不当引起的原因有：托盘天平未调零；砝码和药品放反了；_；_（托盘天平和量筒各回答一点）5、 用含有少量氯化钙的氯化钠固体配置溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案请回答：（1）称量粗盐时，天平左盘放_，右盘放_（2）过滤时，漏斗下端管口要紧靠_，漏斗里的液面要_（3）蒸发操作中，液体放在_中加热，待出现_时停止（4）用化学方程式表示加过量的Na2CO3溶液_；加过量的盐酸_（5）配置10%的氯化钠溶液50g，需加水_g，配置溶液时应在_中进行物质的用途与性质息息相关（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡（3）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的性（4）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为（5）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热生石灰与水反应的化学方程式为，该反应的基本类型是（6）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量测定结果记录如下表溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g2.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题65时，该溶液是否为饱和溶液？（填“是”、“否”或“无法判断”）；将t时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是（填字母序号）；A升温B降温C加溶质MD加水E加另一种固体NF恒温蒸发水G与t时M的饱和溶液混合20时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、6、 某学校化学兴趣小组用NaCl固体（假设含有杂质CaO）来配置一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的个数为_（2）操作2的名称是_在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_（3）若要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_（4）最后一步，由NaCl固体配置成NaCl溶液时，正确