福建高三化学模拟汇编 物质的性质与结构

福建高三模拟化学汇编（物质的性质与结构）.1(宁波市十校联考理综测试卷)科技日报20201月30日讯： 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列说法肯定不正确的是A氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6是离子化合物DAl2H6是非极性分子2(龙海五中高三化学最后三卷)氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。钙钛矿型层状氧化物是一种新型光催化剂。右图为钙铁矿晶体结构示意圈下列有关说法不正确的是（ D ）A钙钛矿的化学式可表示为B钙钛矿晶体中与1个Ca2+距离最近且等距离的O2-有6个C太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为：D太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应3(龙海五中高三化学最后三卷)下面是有关物质的转化关系图(有些物质己省略)，其中A为单质，E常温下为液体，D是一种含氧的化合物，请回答相关问题。(1)若C的式量为78，则对C的结构、性质推断中不正确的是_ _A久置于空气中会变成白色 B具有强的氧化性C晶体存在离子键与非极性键 D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色(2)A的原子结构简图_ _ _，H的电子式_ _，E的结构式_ _(3)若C也是含氧化合物且氧为18O时，写出C与D反应的方程式：_ _ _，另一产物(D以外)的摩尔质量为_ _。(4)当A量较少时，I不可能是_ _AH2O BNaCl(aq) CNaOH(aq) DCuCl2 (5)若没有E在常温下为无色液体的限制，则E、I还可分别是：_ _、_ _(填物质名称) 解析提示：单质A能与同一物质F连续发生两次反应，这样的单质常见的有C、S、N2(此时F为O2)或A为P而F为Cl2，结合C的式量值可初步确定A为钠、C为Na2O2、B为Na2O、D为CO2、G为Na2CO3、H是NaOH，此时I不可能是CuCl2。Na2O2在空气中会与CO2反应最终转化为Na2CO3白色固体，晶体中存在钠氧离子键与“O-O”共价键，其中的氧元素为-1价，具有强的氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质；也能表现出一定的还原性；与水或CO2反应是一个自身氧化还原反应。当E为盐酸或SO3、I为氯气或硫酸时也能实现上述变化。答案(1) D(2分) (2)、 H-O-H或(3分)(3)2Na218O2+2CO2=2Na2CO218O+ 18O2、36g/mol，(3分)(4)D (2分) (5)盐酸或SO3、氯气或硫酸(2分)4(南安华侨中学级高三化学选择题专项训)加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HCCCCCCCCCN，有关该分子的说法不正确的是 ( A )A 该物质属于不饱和烃 B 该物质能使溴水褪色C 该分子中所有原子处在一条直线上 D 该分子碳、氮原子均满足八电子结构5(南安华侨中学级高三化学选择题专项训)如右图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 ( A )A. KO2 B.K2O2 C.K2O3 D. K2O6(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)下列有关氮气的叙述不正确的是： (B) A氮分子为非极性分子B在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化C氮元素比磷元素非金属性强，因而氮气比磷的化学性质活泼D液氮可作冷冻剂 2 8 8+187(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)下列化学用语表达正确的是（ C ）HOHA碳12原子 BN2电子式 C水的结构式 D硫离子结构示意图6(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ D ）A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+8(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是 （ C ）ANCl3形成的晶体为原子晶体B分子中NCl键是非极性共价键 CNCl3是一种含极性键的极性分子DNCl键能小，故NCl3沸点低9(厦门市高三质量检查)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ B ）ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaC1和HC1DCC14和KC1:在元素周期表中相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。运送飞船的火箭燃料有一种液态氮氢化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%，分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为 ，其沸点比氨_ (填“高”或“低”)，稳定性比氨_ ( 填“好”或“差”)。(2)若64g该氮氢化合物与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl NH4Cl。试写出上述氮氢化合物加入足量盐酸时，发生反应的化学方程式为 。(4)氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为 。答案（1）N2H4（电子式）2分 高 差 (各1分)（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；H=-1500 kJmol-1 (3分)（3）N2H4+ 2HCl= N2H6Cl2 (2分)（4）NnHn+2 (2分)1O.( 08鄞州中学第十次限时训)下列说法正确的是( c )A.有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B.分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C.N2O5 、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物D.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、( 08鄞州中学第十次限时训)由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 （ D ）A水分子的化学性质改变 B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小 D水分子间结构、物理性质改变8. ( 08鄞州中学第十次限时训)下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图shi ( C ) A.图和图 B.图和图 C.图和图 D.只有图(4)12(福建省实验中学4月高三质量检查试卷)等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A3mol溶液 B3mol溶液 C8mol溶液 D18mol浓溶液13、(08届泉州五中高三理科综合五月模拟)下列各项因果关系中正确的是（ B ） A氨的沸点高于氯化氢，是因为分子间会形成氢键的氢化物其沸点一定高于不形成氢键的氢化物 B同温下，强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质，是因为强电解质在溶液中完全电离 C常温下，可用铁制容器装运浓硝酸，是因为常温下铁与浓硝酸不反应 D苯酚钠溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因为HCO3-电离H+的能力弱于苯酚 14(08届泉州五中高三理科综合五月模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ D ）A1molSiO2晶体内含有2NA个SiO键B在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-C在0.5L 1molL1的盐酸中所含粒子总数为NAD46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA15(08届泉州五中高三理科综合五月模拟)现有部分短周期元素Y、M、Z、X，其原子序数依次增大，其微粒结构或性质特点如下表：元素编号元素微粒结构或性质特点X标准状况下X2的密度为3.17g / LY其原子最外层电子数为次外层电子数的2倍Z最高价氧化物E是通讯材料光导纤维的主要原料M0.1 mol/L M的最高价氧化物的水化物N的水溶液pH=13（1）M离子的离子结构示意图为： ；单质X2固态时熔化需克服 ；（2）Y形成一种可用作装饰品的单质，其晶体的熔点与Z单质比较，熔点较高的的是 _（填化学式），Y与X形成一种YX4的化合物，其电子式为 。（3）以石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解化合物MX的水溶液，阳极产生X2，铁应做 极，若该电极逸出1.12L（标）气体，则电路中转移的电子数为 。（4）写出下列反应方程式：E与Y单质反应的化学方程式： 。N与X2单质反应的离子方程式： 。（5）含Y原子的某种中性分子或离子所含电子数与Z原子相等，则其可能的分子或离子的化学式分别为 。答案:（1） +11 2 8 ，分子间作用力（2分）: :Cl :（2） （2分） :Cl : Cl : Cl : （2分）: :Cl :高温（3） 阴（2分） 6.021022（或0.1NA）（2分）（4） CSiO2 Si CO（2分） Cl OH ClClOH2O （2分）（5）CO、C2H2、C22-（3分）16(福州市08第一学期高三期末质量检查)下列说法正确的是 A干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 B分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 C原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 D仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 2(福州市08第一学期高三期末质量检查)下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2 S CNCl3 DSF617(08福州八中高三第四次质量检查)人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（ B ）ACOS分子是含有极性键的极性分子BCOS的电子式为：CCOS的分子中所有原子满足8电子稳定结构D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上18(08福州市高中毕业班质量检查)（15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。化合物EA2中A的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为14。A、E元素符号分别为、，D元素的原子结构示意图是。A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是。C、D形成的化合物水溶液显性（填“酸”、“碱”），原因是（用离子方程式表示）：。Daan （离子方程式3分，其余每空2分，共15分）F、Ca，FClAlNaHF分子间可以形成氢键酸性，Al33H2OAl(OH)33H19(08福州市高中毕业班质量检查)在单质的晶体中，一定不存在A化学键B分子间作用力C共价键D离子键20(08福建省普通高中毕业班质量检查)下列有关比较中，错误的是（ A ）。A. 热稳定性：NH3PH3H2SB. 熔点：石英食盐冰C. 酸性：醋酸碳酸苯酚D. 分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl3溶液 21(08福建省普通高中毕业班质量检查)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为 ，该化合物分子中存在 （填“共价键”或“离子键”）。（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。 （3）恒温恒容下，2mol H2与2mol Y