2015-2016学年 第一节《元素周期表》课时2 课件.ppt

,第一节元素周期表,第2课时碱金属元素的性质与原子结构,第一章物质结构元素周期律,1.掌握碱金属单质的主要性质及其递变规律。2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。,本课设计主线：原子结构化学性质物理性质总结升华。课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点，并根据结构推测化学性质，接着用实验、资料分析的方法验证其相似性及递变性；从而总结出碱金属元素化学性质的相似与递变规律。之后阅读教材碱金属的物理性质，归纳物理性质的相似和递变规律。最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构、性质的递变规律，并设计精选习题培养学生应用知识的能力。碱金属化学性质的学习，注重从结构决定性质的角度入手，结合结构推测其化学性质，并用实验、资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性。碱金属物理性质的学习采用学生自主学习阅读教材并归纳，有助于锻炼学生比较、分析归纳总结的能力。,碱金属元素单质,LiNaKRbCsFr,1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？2.我们把A族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们编在一个族呢？,1.碱金属元素,观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？,(1)碱金属原子结构,原子结构的异同：,1.相同点：碱金属元素原子结构的_相同，都为_，都易失去电子，具有强还原性。,2.递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，_依次增大。,最外层电子数,1个,电子层数,原子半径,结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？又是否完全相同？,失去1个电子,+1价阳离子,表现出还原性,可与非金属、水等反应,(2)碱金属单质的化学性质,(A)与氧气反应,黄,淡黄,-1,剧烈燃烧，火焰呈色,紫,钾与氧气的反应实验,从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性(金属性)逐渐增强.,(B)与水反应,浮、熔、游、响、红,浮、熔、游、响、红，有微弱爆炸,2Na+2H2O2NaOH+H2,2K+2H2O2KOH+H2,钾,钠、钾与水反应的实验对比,请描述钠与水反应的实验操作及现象；,从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,2M+2H2O2MOH+H2(M=Li,Na,K,Rb,Cs),(B)与水反应,碱性逐渐增强,(1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性,LiNaKRbCs,1.相似性：,最外层上都只有一个电子,化学性质相似,1)易失去电子，表现出强还原性,2)化合物中均显+1价,2.递变性：,核电荷数,电子层数,原子半径,核对最外层电子的引力,失电子能力,还原性,金属性,牢记规律,在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，金属性逐渐_。,还原性：LiNaKRbCs,氧化性：Li+Na+K+KRbCsB.密度：LiNaKRbCsC.熔点、沸点：LiNaKRbCsD.原子半径：LiNaKRbCs,从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强,从上到下，密度逐渐增大(K除外),碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低,D,4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是()A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一