山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学知识点复习第5单元课题1质量守恒定律无答案202006031120

第五单元 化学方程式课题一：质量守恒定律一、考点聚焦：1、内容：_的各物质的_，等于反应后_。 说明：质量守恒定律只适用于_变化，不适用于_变化； 参加化学反应 要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质物质（如气体）有无遗漏。 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。2、微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的_，重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变4、化学方程式：概念：用化学式表示化学反应的式子。含义：宏观含义：表示反应物、生成物和反应条件质量含义：表示反应物和生成物各物质间的质量比微观含义：表示反应物和生成物的粒子个数比读法 例：同上【考点透视】一、考纲指要1实验认识并理解质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。3理解化学方程式的意义。二、命题落点质量守恒定律是中考常考内容，主要涉及质量守恒定律的内容、含义及应用，能用分子、原子的观点，对质量守恒定律的本质进行认识，能应用质量守恒定律解释一些变化，进行一些相关计算。题型以选择题为主。1考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律，近年以来，有关质量守恒定律的探究实验也是中考命题的热点，常见题型为选择题、填空题和实验题。难度中等偏上。如例1。2能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用，如例2。3能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式，如例3。4能用质量守恒定律解释日常生活中的现象。例45给出某具体化学反应方程式，能说出其所代表的涵义或信息，如例5、例6。质量(9)总质量(10)化学式(11)质量比(12)个数比1质量守恒定律(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系红磷燃烧前后质量的测定实验与问题探究与讨论解答红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡平衡实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗？为什么不可以，红磷燃烧放出大量热量，使瓶中气体膨胀，容易将瓶塞冲开红磷燃烧实验表达式是什么磷氧气五氧化二磷铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验与问题探究与讨论实验现象是什么铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿色反应前后，天平是否平衡？说明了什么问题平衡，说明参加化学反应的反应物的质量总和，等于生成的各物质的质量总和实验如何表达铁硫酸铜铜硫酸亚铁(2)质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。探究反应前后质量是否守恒应注意的问题实验问题结论与解释碳酸钠与盐酸反应实验现象是什么？反应完成后天平是否平衡？如何解释上述现象有气泡产生，白色粉末逐渐消失；不平衡；反应产生的CO2逸出，导致反应后总质量变小镁条燃烧实验现象是什么？反应后所得固体和石棉网的质量之和与原来镁条和石棉网的质量总和是否相等？如何解释上述现象发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；不相等；镁条燃烧时，空气中的氧气参加反应，生成的氧化镁中包含了氧气的质量，导致反应后的总质量变大以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。辨误区：凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。3理解质量守恒定律应注意什么(1)正确理解“参加反应”的含义：不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。化学反应中往往存在“反应物过量”问题。(2)不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。(3)明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。(4)明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。如1 g水加热后变成了1 g 水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。【例11】下列叙述正确的是()A因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等B镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C100 g酒精和100 g水混合在一起，质量等于200 g，符合质量守恒定律D氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量【例12】：(2020乌鲁木齐)物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。写出A、B两个实验发生反应的化学方程式： ， 。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 ， 。（3）实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。（4）你认为 的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是： 。（5）导致其他实验结论错误的原因是 ， 。因此，如果 的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。【查阅资料】小刚和小洁通过阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字） 。(3)质量守恒的微观解释化学反应的实质化学反应过程是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子分子新物质质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，反应前后的质量总和必然相等。4化学反应前后有六个“不变”，两个“改变”，一个“可能变”（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变【例2】（2020.东营市） 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） 原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类ABCD例3：（泉州）绿色植物进行光合作用的过程如下：则关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）A.只含镁、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素 C.含有碳氢元素、可能含有氧元素 D.无法确定例4：（桂林市） 硝酸可发生反应： 。据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。（3）硝酸的保存应注意 、 。2化学方程式(1)概念：用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。(2)化学方程式表示的意义宏观角度：表示反应物、生成物和反应条件。微观角度：表示反应物和生成物之间的粒子个数比。质量角度：表示各物质之间的质量关系，即质量比。例如：2H2O22H2O微粒个数比：2 12质量比：212 1622(1216)即 4 3236点技巧：计算方程式中各物质的质量比的方法：计算各物质质量比时，应先将相对分子质量(或相对原子质量)乘以化学式前的化学计量数，再将乘积相比，一定不要漏乘化学计量数。各物质的质量比一般不用约成最简比。(3)化学方程式的读法以碳在空气中燃烧为例：CO2CO2宏观角度读作：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。微观角度读作：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。从质量的角度读作：每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。例5.（2020怀化市）下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（ ）A2H2O2