高中化学《水的电离》教案1 新人教版选修4

第二节水的电离和溶液的酸碱性(一)教学课上课中1教学习命令这知识和技能1、知道水的离子积常数，过程和方法1、通过对水电离平衡的分析，利用电离平衡分析的基本规律提高解决问题的能力。2、通过水离子积的计算，提高计算能力，加深对水电离平衡的理解情绪态度价值观念1.通过对水的电离平衡过程中氢和氢氧关系的分析，我们可以理解对立统一和矛盾的辩证关系。2.通过水的电离，实现自然统一的和谐美和“一物胜于一物”的动态美。粗黑点水的离子产物。难点水的离子产物。知道知识连接结构和盘子书建立米第2节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.H2OH2OH2OOH-简称：H2OOH-2.H2O电离的电离常数k=3.水的离子产物常数：25 K W=c(H+) c(OH-)=1.010-14 .4.影响因素：温度越高，千瓦越大，水的电离度越大。对于中性水，虽然Kw和电离度增加，但它仍然是中性水。5.千瓦不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性稀溶液。不管是什么样的溶液，都有：c (h ) H2O=c (oh)-H2O kw=c (h)溶液c(oh)-溶液第二，溶液的酸碱度和酸碱度1.溶液的酸度和碱度25稀溶液：kw=c (h ) c (oh-)=110-14在室温下：中性溶液：c (h )=c (oh-)=110-7mol/l酸性溶液：c (h ) c (oh-)，c (h ) 110-7mol/l基本溶液：c (h ) c (oh-)，c(h)110-7摩尔/升c(oh-)110-7摩尔/升教学过程教学步骤和内容教学方法、手段、师生活动实验指南用灵敏电流计测量纯水的电导率。现象：灵敏电流计指针有轻微偏转。说明：它可以导电，但是非常弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水分子可以电离，水分子电离后产生的离子分别是H3O和羟基，电离后的水分子比例很小。水是一种非常弱的电解质，具有电离平衡：第2节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离说水是一种非常弱的电解质，会发生弱(自耦合)电离。投影水分子电离示意图：实验测定：25c(h)=c(oh-)=110-7摩尔/升100(氢+)=110-6摩尔/升板书1。H2OH2OH3O缩写：H2O 2OH-说像化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物氢和氢氧化物浓度的乘积与非电离的H2O浓度的比值也是常数。电离常数k电离=说在25时，纯水(550.6摩尔)的1L仅被110-7摩尔的H2O电离，因此纯水中的碳(氢)=碳(氢-)=110-7摩尔/升。电离前后，H2O的量几乎相同，而c(H2O)可以视为常数。实验测定：25时，碳(氢)=碳(氢-)=110-7摩尔/升说因为水的电离非常弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎没有变化。因此，C(H2O)可以被视为常数，并且C (H ) C (OH)-=K电离C(H2O)。作为一个新的常数，常数k电离和常数C(H2O)的乘积称为水的离子产物常数，缩写为水的离子产物常数，缩写为水的离子产物，表示为KW，即kw=c (h ) c (oh-)板书。水的离子产物常数：25 K W=c(H+) c(OH-)=1.010-14 .投影表3-2总结了水电离的影响因素。板书。影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，虽然Kw和电离度增加，但它仍然是中性水。投影知识扩展影响水电离平衡的因素1.温度：水的电离是一个吸热过程。当温度升高时，水的电离平衡向右移动，电离程度增加。碳(氢)和碳(氢)同时增加，而千瓦增加。然而，由于碳(氢)和碳(氢)一直保持相等，它们仍然是中性的。2.酸和碱向纯水中加入酸或碱会增加溶液中的碳(氢)或碳(氢)离子，这是由于酸(碱)电离产生氢(氢)，这将水的电离平衡向左移动，并降低水的电离程度。3.含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐将含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐添加到纯水中，因为它们可以与水和电分离的氢和氢氧结合，生成难以电离的物质，从而水的电离平衡向右移动，水的电离程度增加。4.强酸的酸式盐向纯水中加入强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，会因电离而产生h，并增加c (h)，这将使水的电离平衡向左移动，并抑制水的电离。5、添加活性金属活性金属，如钠金属，被添加到纯水中。由于活性金属可以直接与从水和电中分离出来的氢反应，产生氢来促进水的电离。说千瓦与温度有关，并且随着温度的升高而增加。25时功率=1*10-14，100时功率=1 * 10-12。KW不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱和盐的稀水溶液。在不同的溶液中，C (H)、C (OH-)可能是不同的，但是在任何溶液中被水和电分开的C (H)和C (OH-)总是相等的。KW=式中的碳(氢)，碳(氢)，碳(氢-)都表示整个溶液中总物质的浓度。板书。千瓦不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性稀溶液。不管是什么样的解决方案：H2O=H2OKw=c (h)溶液c (oh-)溶液跃迁从水的离子产物可以看出，无论水溶液是酸性的还是碱性的，氢离子和氢氧根离子共存。由此我们可以对c (h)，c (oh-)等进行简单的计算。板书。溶液的酸碱度和酸碱度1.溶液的酸度和碱度思考与交流1.1L稀酸或碱溶液中的水量为55.6摩尔。此时电离发生后，仪式水还是110-7毫升/升的纯水吗？2.比较纯水、酸和碱溶液中氢氧化钙和氢氧化钙的相对尺寸。3.有没有？在酸性溶液中？氢存在于碱性溶液中吗？解释原因。在碱性溶液中：氢氧化钠=氢氧化钠-，氢氧化钙增加，氢氧化钙减少，水的电离度降低。在酸性溶液中：H2OOH-HCl=HCl-，C (H)增加，C (OH-)减少，水的电离度降低。实验表明：在稀溶液中：kw=c (h ) c (oh-) 25 kw=110-14板书 25稀溶液：kw=c (h ) c (oh-)=110-14在室温下：中性溶液：c (h )=c (oh-)=110-7mol/l酸性溶液：c (h ) c (oh-)，c (h ) 110-7mol/l基本溶液：c (h ) c (oh-)，c(h)110-7摩尔/升c(oh-)110-7摩尔/升总结最后，我们需要特别注意这样一个事实，即酸的强度是通过电解质的电离来区分的：强电解质意味着可以完全电离的酸是强酸，弱电解质意味着只有部分电离的酸是弱酸。溶液的酸度由C (H)决定。碳(氢)越大，溶液的酸性越强。碳(氢)越小，溶液的酸度越弱。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液强；强酸溶液不一定是强酸溶液；相同酸度的溶液弱酸浓度大，中和能力强。对于具有相同中和能力的酸，提供氢的物质的量是相同的，但是强酸溶液的酸度是强的。课堂练习1、如果25，KW=1*10-14，100 KW=1*10-12。这表示(空调)水在100时的电离常数大于b，前者大于后者水的电离过程是一个吸热过程d，千瓦和k没有直接关系2.众所周知，硫酸氢钠在水中的电离方程是：硫酸氢钠=硫酸氢钠-硫酸。在一定温度下，将硫酸氢钠晶体加入到pH6=6的蒸馏水中，保持温度不变，测量溶液的pH2。解决方案的以下描述不正确()一、温度高于25乙，丙(氢)=1 * 10-10摩尔/升，与水和电分开添加碳和硫酸氢钠晶体抑制了水的电离。在该温度下加入等体积的酸碱度为12的氢氧化钠溶液，可使反应后的溶液呈中性回顾1、可以对溶液的酸碱度进行简单的计算2.掌握溶液酸碱度的测定方法，了解溶液酸碱度在工农业生产和科学研究中的重要应用。3.了解溶液的酸碱度。理解溶液的酸碱度和溶液中的c(H)之间的关系。过程和方法1、通过各种溶液酸碱度的计算，掌握电解质溶液酸碱度的计算方法。2.通过计算不同溶液混合后的酸碱度，掌握具体情况和具体分析的思维方法，提高分析和解决问题的能力。3、通过溶液酸碱度测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱度的方法。情绪态度价值观念通过用酸碱度表示溶液的酸碱度，理解化学中最小值的表示方法，学生可以体会到化学的独特价值。粗黑点溶液酸碱度的关系，溶液酸碱度的简单计算难点各种溶液的计算，混合c(H)和ph知道知识连接结构和盘子书建立米Iii .公共卫生1.定义：pH=-LG C (H )2.宽的酸碱度范围：0-14；溶液的酸度越强，其酸碱度越低；溶液的碱性越强，其酸碱度就越大。3、酸碱度测定方法(1)试纸的使用(2)酸碱指示剂(3)酸度计4.酸碱度的应用四.酸碱度的计算1.单一溶液的酸碱度计算(1)求强酸溶液的酸碱度(2)求强碱溶液的酸碱度2.混合溶液的酸碱度计算(1)计算强酸和强酸混合溶液的酸碱度(2)计算强碱和强碱混合溶液的酸碱度(3)测定强酸强碱混合溶液的酸碱度3.稀释计算(1)强酸的酸碱度=a，用水稀释10n倍，然后酸碱度=a(2)弱酸pH=a，用水稀释10n倍，然后pHb-n教学过程教学步骤和内容教学方法、手段、师生活动评论水的电离，电离产物常数，水电离平衡的影响因素，溶液的酸碱性。跃迁用离子积计算溶液中氢或氢氧浓度点击试题实施例1，在25下寻求0.01摩尔/升盐酸的C (H)分析1。这种溶液中存在哪种电离2.碳(氢)中的碳(氢)应等于两者之和3、盐酸=氢+ +氯-0.01 0.01H2O=H+OH-x x因此，(0.01x) x=10-14通常，x与0.01相比可以忽略不计课堂练习1。寻求25时0.05摩尔/LBA(氢)2的溶液C (H)2.找到25时从水和电中分离出的0.05摩尔/升硫酸溶液的氢跃迁从上面的数据来看，上面的C (H)，C (OH-)都很小，不方便使用。因此，化学中常用酸碱度来表示溶液的酸碱强度。板书。公共卫生1.定义：pH=-LG C (H )说溶液的酸碱度是指溶液的酸碱强度，用碳(氢)的负公共对数表示，即酸碱度=-1克碳(氢)。应当注意，当溶液中的碳(氢)或碳(氢)大于1摩尔时，不使用酸碱度来表示溶液的酸碱强度。宽的酸碱度范围是0-14投影中性溶液，c(h)=c(oh-)=10-7摩尔/升ph=7酸性溶液，c (h ) c (oh-) ph7碱性溶液，c (h ) 7板书。宽酸碱度范围：0-14溶液的酸度越强，其酸碱度越低；溶液的碱性越强，其酸碱度就越大。:那么，如何确定溶液的酸碱度，也就是说，如何确定溶液的酸碱度？用酸碱度试纸和酸碱度计板书。酸碱度的测定方法(1)试卷的使用如何使用它？你想先用水浸泡吗？润湿如何影响测试结果？说一般来说，将一小片试纸放在表镜或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒将试纸的中部点上，然后通过与标准比色卡进行比较来确定溶液的酸碱度。不要用水弄湿，因为这会稀释溶液，测量结果将接近pH7的方向。标准比色卡的颜色与光谱的颜色一致，按酸碱度从小到大的顺序为：红橙(酸性)；绿色(中性)；靛紫(碱性)。投影除了试纸，酸碱指示剂是我们实验室最常用的。板书(2)