九年级化学上册 质量守恒定律巩固练习课件.ppt

工作回答：BD，2，不，蜡烛燃烧产生二氧化碳和水。根据质量守恒定律，参与反应的蜡烛和氧气的总质量等于生成的水和二氧化碳的总质量。由于产生的二氧化碳和水以气体的形式逸出，燃烧后蜡烛的质量变小。3，(1)根据质量守恒定律，反应后生成的氧化镁的质量等于参与反应的镁和氧的总质量。因此，氧化镁的质量大于生镁条的质量(2)根据质量守恒定律：参与反应的纸中的碳和氧的质量总和等于反应后产生的二氧化碳和水的质量总和，并且灰分的质量变轻，因为产生的二氧化碳和水从空气中逸出(3)高锰酸钾分解产生高锰酸钾、二氧化锰和氧。根据质量守恒定律，高锰酸钾的质量等于反应后产生的高锰酸钾、二氧化锰和氧气的总质量。由于生成的氧气已经逸出，剩余固体的质量比原始固体的质量小。课堂练习：1。下面的现象可以用质量守恒定律来解释，即()a，10g的水被加热成10g的水蒸气B，纸在空气中被烧成灰烬。灰烬的质量比纸的质量小，铁在空气中燃烧，质量增加，蜡烛受热熔化，冷却后质量不变。2.根据质量守恒定律，可以推断铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量()A必须等于铁丝的质量B，必须小于铁丝的质量C，必须大于铁丝的质量D，不能确定质量大小，BC，C，3，A B=C D，众所周知，12gA和18gB完全反应生成28gC。那么产生的D的质量是()A，30gB，58gC，2gD，这是不能确定的。课堂练习：4。如右图所示，每两个甲分子反应生成两个乙分子和一个丙分子。众所周知，甲、乙、丙分别是不同种类的纯物质，那么乙物质的化学式是()甲、A2BB、AB2C、ABD、A4B2、甲、5、真或假：(1)氯酸钾受热分解后，剩余的固体比原来的反应物轻，不符合质量守恒定律。根据质量守恒定律，水变成水蒸气，质量保持不变。()、(3):燃烧后煤球质量减少，不符合质量守恒定律()、归纳：只要是化学变化，就遵守质量守恒定律，只要是物理变化，就不遵守定律。6.加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后残余物的总质量为9.52克，产生的氧气质量为_ _ _ _ _。7、在化学反应甲中，乙=丙，5克足够量的乙反应生成8克的丙，那么乙参与反应的质量是_ _ _ _ _ _。A8 g B5 g C3 g D2 g，0.48，C，8。在A B=C D反应中，4gA和5gB完全反应生成3gC，生成的D质量为_.9。剩余的固体物质包含cgKCl，生成的O2的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ .10。在化学反应中，2xy2 y2=2。Z中Z的化学式是_ _ _ _ _ _，XY3，6g，(a-c) g，11。判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律(2)烧成的镁带的质量等于生成的白色粉末的质量。(3)3gC在10gO2中充分燃烧生成13gC02。(4)水在催化剂的作用下可以变成燃料油(主要含碳和氢)。12.西班牙河瑞奥丁沱是一条酸性河流。经调查发现，这是由上游河床中含有的某种物质r引起的，在水中氧的作用下发生了如下反应：2R 2H2O 7O2=2FeSO4 2H2SO4。r的化学式是()a，FeSB，Fe2S3C，FeOD，FeS2，D，13。现有的反应a b c d有10gA和5gB的反应。反应结束后，剩余3gA和b，生成4g c，d的质量为。根据质量守恒定律，氢的2L和氧的1L可以反应生成水的3L。这样对吗？化学反应前后：物质的化学性质原子种类元素种类分子数量反应物总质量和产物总质量。其中，不能改变的是()a. b. c. d. 和C16。下列符合质量守恒定律的说法是()将5克酒精与5克水混合得到10克酒精溶液。将2克氢气与18克氧气反应生成20克水。将高锰酸钾加热分解后， 试管中固体药物的质量减少等于产生氧气的质量D。蒸发成水蒸气的水的质量等于水的质量c，17，下列现象不能用质量守恒定律来解释是()a，蜡烛慢慢燃烧变短b，白磷在一个封闭的容器中燃烧，质量c不变，铁钉生锈，质量D增加，水冻结，质量D不变，18，请用质量守恒定律来解释是否有可能把石头变成金子？ 根据质量守恒定律，元素的类型在化学反应前后是不变的。石头中没有黄金元素，所以不可能把石头变成黄金。1.一种物质被加热并分解产生氧化铜和水。那么物质中所含的所有元素都是铜、氧、硼。铜，oc。哦，高清。铜，h，a，2。众所周知，某种两种物质在光照下会发