课题2原子的结构.ppt

课题2原子的结构,氧化汞分解的微观过程,2、分子、原子的本质区别？,1、化学变化的实质？,化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合生成新物质的分子，原子的种类和数目不发生变化。,由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。,观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?,原子的构成,一、原子的构成,一原子的构成,原子,原子核,核外电子：一个电子带一个单位的负电荷,质子：一个质子带一个单位的正电荷,中子：中子不带电,表1构成原子的粒子的电性和质量,表2几种原子的构成,根据表1、表2，思考并回答下列问题,1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子内部结构有何不同？,想一想,1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）,总结,2.在原子中，核电荷数质子数电子数3.由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。,4.质子数和中子数不一定相等,但很接近,5.原子的种类不同,其质子数也不相同,1、以碳原子为例描述原子的构成，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？,练一练,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。因为原子核内6个质子所带的电荷与核外6个电子的电荷数量相等，电性相反，因此，整个碳原子不显电性。,2、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）在同一原子中数目相等的是；,分子,原子,分子、原子,质子、中子,原子核、质子,电子,分子、原子、中子,核电荷数=质子数=电子数,二、原子核外电子的排布,二、原子核外电子的排布（一）核外电子的分层排布1电子层核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。,核外电子分层排布示意图,电子层符号,KLMNOPQ,电子层序数(n),1234567,电子离核的距离,电子具有的能量,2、核外电子的分层排布（又叫分层运动）,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,3、电子在电子层上的分布规律,（）核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层（）第n层电子层最多可容纳2n2个电子（n为层序数即第一层最多2个电子，第二层最多8个电子）（）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）,要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。,铝原子的结构示意图,原子核,核内质子数（核电荷数）,电子层,电子层上的电子数,部分原子的结构示意图,稀有气体最外层为8个电子稳定结构（氦为2个电子）,金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易失去电子,非金属原子最外层一般多余4个电子，在化学反应中易得到电子,都趋于达到相对稳定的结构,4、原子性质与原子最外层电子数的关系,决定原子化学性质的是：最外层电子数,钠与氯气反应形成氯化钠,钠+氯气氯化钠,点燃,(二)离子的形成,1、离子：带电的原子或原子团阳离子:带正电的原子或原子团(Na+、NH4+)离子阴离子:带负电的原子或原子团(Cl-、SO42)离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl,离子也是构成物质的粒子,3、离子与原子的区别和联系,例六种粒子结构示意图分别为：(1)表示原子的粒子是(填序号，下同)。(2)表示阳离子的粒子是。(3)表示阴离子的粒子是。,ACF,DE,B,1.某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。2.钠原子失去一个电子后发生变化的是A电子层数B原子量C质子数D中子数,练一练,17,7,得1,A,3、下列具有相似化学性质的粒子组别是：。,A.,D.,C.,B.,C、D,三、相对原子质量,三、相对原子质量,一个氢原子的质量：67-27kg,、原子的实际质量,067kg,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氧原子的质量是：265710-26，一个铁原子的质量是：928810-26。,1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,问题,2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12实质：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是，常省略不写,例题:已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,=,15.998,答：氧原子的相对原子质量是16。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,观察下表，比较原子质量与相对原子质量,(1)相对原子质量_（“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_（“越大”或“越小”)，它们之间成_（“正”或“反”)比关系。(3)相对原子质量的单位是:_。(4)原子实际质量的单位是:_。,不等于,越大,正,“1”(常省略不写),千克,构成原子的粒子的质量,与质子、中子的质量相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上,推测,相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数有什么关系？,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,规律的应用：,0,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质