江苏省仪征市第三中学九年级化学《5.1 金属与金属矿物》学案（无答案） 沪教版

501 金属与金属矿物1.学习目标初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。2.学习方法3.预习导航： 一、金属的物理性质， 二、常见金属的化学性质， 三、常见的金属矿物4.教学内容 第一课时一、金属的物理性质 1. 有 光泽；2. 一般为 色：（Cu为 色，Au为 色 ，金属粉末一般是 色，如 粉， 粉， 粉）；3. 有良好的 和 性（导电性由强到弱：AgCuAuAlZnFe）；4. 有良好的延展性（延性最好-铂 ，展性最好金 ）；5. 密度一般较 、（密度最大锇 ，密度最小锂 ）硬度一般较 （硬度最大的金属- 镉 ）；6.熔点一般较 （熔点最高钨 ，熔点最低汞 ）。7.“未来金属” 钛 8. 闪光灯中的金属 说明：（1） 决定用途 （2）选择铸造硬币的金属材料需考虑哪些因素？ 二、常见金属的化学性质 1.金属与氧气反应： Fe（在O2中燃烧）Al（在空气中加热）Cu（在空气中加热）现象化学方程式用途说明：（1）金属氧化物。举例： （2）反应条件不同，生成物不同。例： （3）常温下Zn、Al表面能形成 ，阻止金属进一步氧化，起保护作用。反应原理： ， 讨论：能否用钢丝球清洗铝锅？ （4）注：并不是所有的金属都能与氧气反应讨论：烈火真金、沙里淘金说明了什么？ 第二课时2.金属与稀硫酸，稀盐酸反应： FeAlCu现象化学方程式说明：（1）Fe2+的溶液是 色。如： （2）不是所有的金属都能和酸反应。如： （3）反应剧烈程度、反应快慢与 、酸的浓度有关。金属活动性：Mg Al Zn Fe （H） Cu 思考：制H2为何用Zn，而不用Fe和 Mg和Cu （4）反应生成氢气质量的多少，与金属活动性无关。（与金属化合价、相对原子质量有关。）反应方程式：与稀盐酸反应与稀硫酸反应总结：（1）等量的金属与足量的酸反应，产生H2由快到慢的金属顺序为 ，产生H2由多到少的金属顺序为 。（2）足量的金属与等量的酸反应，产生H2 。第三课时3金属与硫酸铜溶液反应FeAlCu现象化学方程式说明：（1）铁质或铝制容器能否盛放农药波尔多液？用方程式解释。 （2）曾青得铁化为铜-湿法炼铜的原理是 （3）铁棒放入硫酸铜溶液中，“铁棒”的质量 ，溶液质量 。（填变化情况）【置换反应】：定义： 举例： 总结：3种基本反应化合反应分解反应置换反应特征举例说明：铁发生置换反应时生成 亚 铁 化合物，Fe2+的溶液是 色。讨论：下列物质能由置换反应获得的是：（ ） AZnSO4 BFeCl2 CFeCl3 DFeSO4第四课时三、常见的金属矿物1.自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以 形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。2. 大多数以 的形式存在，金属化合物以 的形式存在。原因：化学性质较活泼常见的金属矿物（全为混合物，写出其主要成分的化学式）铁矿石： 赤铁矿 ，磁铁矿 ，褐铁矿 ，黄铁矿 菱铁矿 。铜矿：黄铜矿 ，孔雀石 ，赤铜矿 。铝矿：水铝石 ，明矾石 。 其他矿石：方铅矿 。5.巩固练习 画图 5.6g不纯铁和硫酸完全反应，生成氢气0.18g，混有的杂质可能为（ ）；若生成氢气0.21g，混有