2020年化学课《酸的通性》教案

化学课酸的通性教案 酸的通性是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。 根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标： 1、了解酸的涵义。 2、了解酸的通性（本节课的教学重点）。 3、了解金属活动性顺序（本节课的教学难点）及其意义。 1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 2、培养学生分析问题、解决问题的能力。 1、使学生初步认识一般规律有其局限性。 为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计： 1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。/ 2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。 教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计： 导入回忆已学知识归纳酸的通性分析变化的本质酸的通性的本质酸的涵义巩固练习及迁移（编有酸与金属不能发生反应的题目）质疑金属与酸反应金属活动性顺序本质巩固迁移 本课的总体设计思想是根据基于现代认知（信息加工）理论的学习和记忆基本模式构建的。 信息加工理论的内部过程及以此为基础构建的学习过程可描述如下： 信息加工理论的内部过程学习过程（学习事件） 接受器接受刺激引起注意，确保刺激被接受 通过感觉登记器登记信息告知学习目标，建立适当的预期 选择性知觉信息，以便在STM中储存提示从LTM中提取先前学习的内容 通过复述在STM中保持信息以富有特色的方式呈现材料，确保选择性知觉 为在LTM中保存对信息进行意义编码以适当的语义编码指导学习 将LTM中的信息提取到STM中引出反应，包括反应生成 反应生成并进入效应器提供学习结果的反馈 学习结果学习者的环境中评估作业，包括提供学习结果反馈机会 通过执行策略对过程实行控制安排多种练习以帮助将来的提取和迁移 根据本课实际教学重点（酸的通性、金属活动性顺序）、难点（金属活动性顺序）安排两次上述的学习过程（学习事件）以此达到课堂教学重点突出。即为第一次学习过程，重点落实酸的通性；为第二次学习过程，重点突破金属活动性顺序。 人类认识自然、认识事物的一般过程是从外现的、具体的、生动的、形象的感性认识逐步升华为内在的、本质的、抽象的理性认识。因此，在设计中要体现人类认识事物的一般过程，以便使学生感到学得自然、学得轻松。本课总体设计中的“”、“”均体现了认识规律（即：现象规律本质）。同时设计中的“”、“”也体现了理论联系实际，理论于实践同时又指导实践的思想（即：实践理论实践）。 为了能使整堂课一气呵成，成为一个统一的、完整的体系。首先，将教材中酸的涵义部分移至酸的通性之后，目的是使学习既符合学生的认识过程，又使教学内容顺利落实。不把知识强加于学生，让学生在自然、轻松的有效学习中获得知识，而不时接受知识；其次，特意在环节中设计了不能发生的酸和金属的反应，以此顺理成章地将学生思维迁移至研究金属活动性顺序的知识上来。 教学内容教学流程教法学法教学说明 引入新课创设情境创设问题情境H2SO4、HCl与紫色石蕊试液反应实验演示引起学生的注意和兴趣引起学生对旧知识的回忆 H2SO4、HCl都能使石蕊试液变红色实验现象 逐步引入H2SO4、HCl在性质上是否还有共同点提问思考 酸的通性学生讨论、归纳H2SO4、HCl的共同点归纳讨论气氛轻松、提高学生的参与度 得出“酸的通性”个别事物一般规律适当辅以实验演示的背景材料。作适当评价，反馈学习成果，保持良好的学习情趣 探求本质为什么H2SO4、HCl具有共同的性质？质疑 引导学生发现反应变化的共同特征（H+的变化）辅以离子方程式，基点是可溶性电解质在溶液中以离子存在 酸的通性的本质：H+现象本质适当评价 酸的涵义分析内涵 巩固迁移练习练习中充分体现酸的通性，尽量顾及酸的通性中的五项，把金属与酸反应放在最后一类题中，其目的是引出下面的内容。 创设情境酸和金属都能反应生成H2？质疑 学生议论讨论无需辨别结果是否正确 金属与酸反应1、金属A组：K、Na2、金属B组：Zn、Fe3、金属C组：Cu、Hg4、酸A组：稀H2SO4、稀HCl5、酸B组：浓H2SO4、稀HNO3实验演示对比指导事实说话：检验理论的唯一标准为了使演示可观性更强、范围更广，可运用投影放大；同组实验对照时采用同时进行。 归纳结果1、金属的活泼性不同。活泼金属能与酸反应生成H2，不活泼金属不能与酸反应生成H2。2、不同的酸与金属的反应情况不同。稀H2SO4、稀HCl能与活泼金属反应生成H2，浓H2SO4、稀HNO3与金属反应不能生成H2。归纳指导一般规律的局限性适当评价 探求本质金