江苏省南京市白下区2020年九年级化学调研测试

白下区2020年九年级调研测试（一）化 学 试 卷提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。选择题在答题卡上填涂，非选择题在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64第卷（选择题，共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分。）1下图所示的变化中，属于化学变化的是 2正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下图所示实验操作中正确的是A闻气体气味 B移走蒸发皿 C倾倒液体 D稀释浓硫酸3下列有关环境问题的叙述中正确的是A“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染B“酸雨”是由于化石燃料燃烧生成的大量二氧化碳溶于水导致的C产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等D废旧电池可以直接丢弃在河流中4垃圾是放错位置的资源。下列图标中属于物品回收标志的是5测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是A食醋可以用于去除水垢 B胃酸过多的人不宜多吃柠檬C肥皂水可以区别硬水和软水 D草木灰水能使紫色石蕊试液变红 6市场上有一种加酶洗衣粉，衣服上的汗渍、血迹及人体内排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而去除。下列衣料：羊毛织品 棉织品 化纤织品 蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是A B C D 7下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A氩气、浓硫酸、煤 B臭氧、冰水混合物、乙醇汽油C天然气、烧碱、不锈钢 D金刚石、碘酒、铁矿石8食用加碘食盐防治碘缺乏病是目前世界上公认的一种好方法，目前我国在食盐中主要添加的是碘酸钾KIO3，其中碘元素的化合价是 A+1 B+3 C+5 D+79森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原因的分析不合理的是A爆炸使燃烧处暂时缺氧 B爆炸气浪降低了可燃物的温度C炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气 D爆炸气浪降低了可燃物的着火点10物质X可发生下列所示的两个化学反应，则X是 X+酸盐+水 X+水碱ACaO BFe2O3 CCO2 DNaOH11观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是A图1的反应，微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程B图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程D上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应12科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是 AN5+是由氮元素组成的单质 BN5+中只有质子，没有中子和电子 C每个N5+中含有35个质子和34个电子 D每个N5+中含有35个质子和36个电子13在 pH为3的无色水溶液中可能大量存在的离子组是AMnO4-、Cl-、Na+、K+ BK+、SO42-、Ba2+、NO3-CCl-、K+ 、SO42-、Na+ DK+、Cl-、CO32-、Na+14金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、CuB若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率15一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为A11 B23 D32 D43二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分。）16欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是A碳酸钙粉末 B生石灰粉末 C熟石灰粉末 D氢氧化钠溶液17下列各组物质能按照关系图 (“”表示反应一步完成)相互转化的是XYZANaOHNaNO3Na2SO4BCa(OH)2CaCl2CaCO3CFe2O3FeFeCl2DCuCuOCu(OH)2184.6 g某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水（只有这两种产物），则关于这种物质的组成描述正确的是A该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素B该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素C该物质中碳元素与氢元素的质量比为61D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1319如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是A30时M的溶解度小于N的溶解度BM、N都不是易溶物质CP点表示t时M、N的溶解度相等 D阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液20向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，若没有无色气体放出，则滤液中溶质的组成可能是A硝酸亚铁和硝酸铜 B硝酸亚铁和硝酸银C硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银 D硝酸铜和硝酸银第卷（非选择题，共55分）三、（本题共3小题，共10分。）21（2分）化学就在我们的身边，它能改变我们的生活。有下列四种物质：明矾 氮气聚乙烯 石油，请用它们的序号填空。（1） 可用于充填食品包装袋防止食品变质。 （2） 是可用于生产食品包装袋的有机高分子材料。（3） 属于不可再生的化石燃料。 （4） 可用于净水。22（4分）请用化学方程式解释以下事实。（1）红磷燃烧产生大量白烟。 （2）若用铁桶配制和盛装农药波尔多液（含有硫酸铜），铁桶会被腐蚀。 （3）“钡餐”透视检查胃病时，病人需服用硫酸钡，若误服碳酸钡会引起中毒，此时必须立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。（要求：书写解毒过程的化学方程式） （4）在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 23（4分）元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。请认真分析表中信息，回答下列问题。（1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是 。（2） 表示的是 （写粒子符号）。（3）由9、20号两种元素组成的化合物是 （写化学式）。（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数。四、（本题共2小题，共9分。）24（4分）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、 “小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是 （写粒子符号）。（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是 。25（5分）自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题。（1）氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：Cl+O3ClO+O2；ClO+OCl+O2。则Cl原子在臭氧反复消耗的过程中充当 （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。（2）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应。下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是 （填序号）。（3）科学家采取“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，请完成该反应的化学方程式：2CO2+6H2=1 +4H2O。（4）有一种将CO2转化的实验流程（如右图所示），该实验流程中CO2转化的最终产物为 （写化学式，下同），有一种可循环利用的物质是 。五、（本题共2小题，共15分。）26（7分）请根据下列实验装置图回答有关问题：水（1）常用实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选用的发生装置和收集装置是 （填字母），验满方法是 。（2）实验室若用A作为氧气的发生装置，请写出一个对应的化学方程式 。（3）右图所示装置有很多用途。若用于排空气法收集氢气，氢气应从 端（填字母，下同）通入；若用于排水法收集氧气时，瓶中先装满水，氧气应从 端通入；若瓶中储满氮气，用水将氮气排出时，水应从 端通入。27（8分）小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：（1）该装置的不足之处是 。（2）实验开始时，先要进行的操作是 （选填序号：加热 通一氧化碳）。（3）实验过程中，B处反应的化学方程式是 。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。（1）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到 （写化学式，下同）。（2）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到 。对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究。【查阅资料】氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）。Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu。【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案。实验步骤 实验现象与结论 化学方程式 六、（本题共2小题，共9分。）28（6分）某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验（图中部分反应产物被略去）。 （1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式。A： ；B： 。（2）写出下列转化的化学方程式。EG： ；CD： ；AGI： 。（3）所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的。29.（3分）某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种。现将该气体依次缓缓通过下图所示装置，观察到：A装置内一直未见有浑浊出现；D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)。最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应以及对气体的吸收都是完全的)。请回答下列问题：(1)由可知原混合气体中肯定不含 （写化学式，下同）。(2)由可知原混合气体中一定含有 。D装置总质量E、F装置总质量反应前156.6g356.8g反应后158.4g361.2g(3)实验过程中记录的实验数据如右表，则原混合气体的成分为 。七、（本题共1小题，共12分。）30. (12分)纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。（1）请写出步骤和的化学方程式。： ；： 。（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵 硝酸铵（选填“”、“”或“=”）。侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。（3）E装置的作用是 。（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）白下区2020年九年级调研测试（一）化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题1分，本题共15分。每小题只有1个选项符合题意。）题号123456789101112131415答案DCCADBBCDAACCDB二、选择题（每小题2分，本题共10分。每小题有12个选项符合题意。按题意选对给2分，错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分。）题号1617181920答案ABBDCAC三、（21题每空0.5分，其余每空1分，共10分。）点燃21（2分）（1） （2） （3） （4）酶22（4分）（1）4P+5O2= 2P2O5 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2 （4）C6H12O6+6O26CO2+6H2O23（4分）（1）14 （2）S2- （3）CaF2 （4）电子层四、（每空1分，共9分。）24（4分）（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出 （2）等于 （3）K+、NO3- （4）复合肥料25（5分）（1）催化剂 （2） （3）C2H4 （4）C和O2 HCl五、（每空1分，共15分。）26（7分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BC 将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭 （2）2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 （3）b b a27（8分）（1）缺少尾气处理装置 （2） （3）CO2+Ca(OH