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第四章 有关化学方程式的计算 1. 要点 反应物生成物之间的质量比化学方程式 纯或不纯原料(或产品)的有关计算 涉及多步反应的计算 涉及有关过量问题的计算 2. 运用:(1) 善于应用化学反应中的守恒关系质量守恒。(2) 善于运用化学反应中各反应物和生成物之间的质量关系。(3) 善于抓住反应前后元素种类和原子质量、原子数目不变。例1:3g碳在10g氧气中燃烧,生成二氧化碳的质量是 ( ) A. 13g B. 11g C. 13.75g D. 5.5g例2:实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。可制得标况下二氧化碳多少升?(标况下=1.977g/L)例3:有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g,取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应,所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸,求稀硫酸中溶质的质量分数? 例4:(2020年湖北省宜昌) 某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)课后巩固1、在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为 ; X与Y的相对分子质量之比为 。2、将4克氢氧化钠加入到50克稀盐酸中恰好完全反应。(1)生成氯化钠的质量。(2)稀盐酸中溶质的
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