江苏省扬州市高邮市车逻镇2020届九年级化学全册5.2.1金属矿物铁的冶炼学案无答案新版沪教版202007262146

第5章 第二节 金属矿物 铁的冶炼（第1课时）【学习目标】1、知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点3、了解金属冶炼的方法与其活动性的关系【学习重点】掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点【学习难点】理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾：1、一氧化碳化学式_：煤气的主要成分_溶于水，有_性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_性，可作为燃料。燃烧的化学方程式为_。名称铁粉氧化铁四氧化三铁氧化亚铁化学式颜色23、如何除去铜屑中的铁屑_、_、_。新知导学：1、阅读p123，了解金属矿物在自然界中的存在方式。自然界中以单质形式存在的有_。因为这些金属的化学性质_活泼。地壳中含量最多的金属元素为_，其次为_。 2. 矿石都是_物，赤铜矿的主要成分为_，（标出铜元素的化合价），名称为_。3. 铁的矿物主要有_、_、_和黄铁矿。赤铁矿的主要成分为_，磁铁矿的主要成分为_。选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？4.什么叫金属的冶炼？ 二、合作、研讨与点拨：活动一、实验室模拟炼铁（1）炼铁原理的实验装置图（2）实验操作步骤：检查装置气密性 装药品并固定装置 通 注意：两步不能颠倒，目的是 两步不能颠倒，原因是 （3）.处理尾气的原因是 ，应如何处理？ （4）.实验中观察到的现象：（1） （2） （5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式 （6）产物如何检验 活动二 金属的冶炼方法 电解法：_（铝的冶炼） 热还原法：利用还原剂C、CO、H2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化物被还原成金属单质。 如：一氧化碳还原氧化铁_ 一氧化碳还原四氧化三铁_ 氢气还原氧化铜_等。 热分解法：用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得 其他方法：物理方法分离，如淘金 化学方法：湿法冶金，如湿法炼铜三、总结、反思与提升（总结）实验室炼铁的原理、装置、步骤、注意点（反思）活动一中实际使用的CO的质量比参加反应的CO的质量要_ _（填“多”或“少”）。 直玻璃管内的物质反应前后质量差为_的质量。澄清石灰水增加的质量的理论上是_的质量。 （提升）如何证明CO?四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1.下列物质中呈红色的氧化物是 （ ）AFe2O3 BCu CFeO DCuO2、做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是（ ）A用大量水边冲边洗 B用试管刷左右、上下用力刷C用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗 D用肥皂粉清洁后再用水冲洗3、写出下列化学反应的方程式实验室炼铁 将炼铁的尾气烧掉 检验炼铁生成的气体是二氧化碳 湿法炼铜 用一氧化碳和磁铁矿炼铁 【课后训练】1.矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答下列问题。（1）在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（SiO2）成分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（ ）A赤铁矿（Fe2O3） B磁铁矿（Fe3O4） C硫铁矿（FeS2） D菱铁矿（FeCO3）（2）人类在很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。在这里主要发生了以下两个反应：孔雀石中的主要成分碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解成为氧化铜、水和二氧化碳；氧化铜与赤热的木炭反应生成了铜和二氧化碳。请写出这两个反应的化学方程式。 2、比较氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为_。3.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：（已知：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O） (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a( )( )( )。C装置中NaOH的作用是 (2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。 (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。 (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (写化学式)。（选做）4、一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的 后果是 。（2）A中的现象是 ， A中发生反应的化学方程式为： 。（3）B装置中的现象是 ，根据该现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的化学