江苏省宿迁市2020届九年级化学阶段检测试题

江苏省宿迁市九年级阶段检测化学卷 （分值：80分时间：80分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 Mg 24 Cl 35.5 S 32 Ca 40 C 12友情提醒：请把答案写在答案纸上，否则不得分！第一部分：选择题（40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 市场上买来的蔬菜在食用前可用稀的碱性水浸泡一段时间，以降低残留在蔬菜上农药的毒性；家庭里浸泡蔬菜的水中可以加入适量的（ ）A. 食盐 B. 氢氧化钠C. 纯碱D. 白酒2. 下列自然现象存在化学变化过程的是（ ）A. 频繁发生沙尘暴天气的过程B. 大气污染物形成酸雨的过程C. 地球极地冰山融化的过程D. 温室气体使地球气温上升的过程3. 人体内的二氧化碳气体若不能由肺顺利排出体外，血液的pH将会（ ）A. 升高B. 不变C. 降低D. 无法判断4. 下列物质分别加入硫酸溶液中，恰好完全反应。溶液的酸性基本不变的是（ ）A. BaCl2B. Na2CO3C. NaOHD. CuO5. 保存或使用盐酸的合理方法是（ ）A. 密封保存在阴凉处B. 与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内C. 用广口瓶盛放浓盐酸D. 把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味6. 用托盘天平称量固体氢氧化钠时药品应放在（ ）洁净的纸上左盘上右盘上烧杯中A. B. C. D. 7. 下列物质中不存在氯离子的是（ ）A. 食盐B. 食盐溶液C. 盐酸D. 氯酸钾溶液8. 正常人血液的pH为7.357.45，与胃液（pH为0.91.5）相比，其H+离子浓度要低几百万倍。已知质量分数为3.7%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37%的盐酸的pH约为2。那么下列说法中正确的是（ ）A. 胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%B. 胃液与血液都呈酸性C. pH与溶液的H+离子浓度之间呈正比例关系D. 人体的血液呈弱碱性9. 根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）A. t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。B. t2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C. 将t3的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2时，都会析出晶体D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲10. 已知同温同压下，气体的体积相同，分子数相同。可燃性气体与空气相混合，遇明火发生爆炸。则甲烷与空气相互混合时爆炸最强烈时的体积比约为（ ）A. 1:2B. 1:5C. 2:5D. 1:1011. 学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为错误的是（ ）A. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B. 天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C. 夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质主要成分Cu2(OH)2CO3，可用稀盐酸除去D. 敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点12. 20时，两份等质量的饱和氢氧化钙溶液，一份加入少量氢氧化钙固体，恢复到常温，得溶液I；另一份升温到40，得溶液。溶液I和溶液相比，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中氢氧化钙的质量分数大B. 两溶液的pH相等C. 无法比较两溶液中氢氧化钙质量分数的大小D. 溶液I的pH大13. 人类生活需要能量。下列能量转化的例子中不是由化学变化产生的是（ ）A. 燃起篝火烘烤食物B. 家用太阳能热火器烧水C. 绿色植物将太阳能转化为化学能D. 煤燃烧发电14. 我们身边的下列物质，属于纯净物的是（ ）A. 新鲜洁净的空气B.医用酒精C. 酱油D. 蒸馏水15. 下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（ ）16. 2020年4月沈阳晚报登载了黑心商贩用双氧水泡制的死老鼠肉烤制羊肉串事件，引起社会上强烈反响。过氧化氢（双氧水）与水的相同点是（ ）A. 氢原子个数B. 都含有氢气C. 氢元素的个数D. 组成元素17. 下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ）项 目空气污染指数(API)空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52良二氧化硫7二氧化氮24A. 焚烧垃圾B. 使用含磷洗衣粉C. 汽车排放的尾气D. 用煤和石油产品作燃料18. 安全生活离不开化学。下列说法错误的是（ ）A. 硬水中含有较多的钙、镁物质，用硬水洗衣服会浪费肥皂B. 工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调C. 发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气D. 进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验19. 下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ ）A. 向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B. 鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C. 鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D. 某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥20. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中，A与固体B能发生化学反应，同时在试管中的导管口处观察到有气泡冒出，则下列液体A和固体B的组合中正确的是（ ）A. 稀盐酸和硫酸钠B. 氯化钠溶液与石灰石C. 水和生石灰D. 水和氯化钠 第二部分：非选择题（40分）二、填空题21. 用，中的元素填写符合下列题意的化学式各一个：（2分）单质_，氧化物_ _，碱_ _，盐_ _。22. 海底不仅蕴藏着大量的_、_、_等常规化石燃料，还发现了一种新型矿产资源天然气水合物，也叫_，它是由_和_在低温、高压的条件下形成的_状固体，极易燃烧，生成_。（4分）23. 海水淡化，目前普遍使用的“多级闪急蒸馏法”的原理是利用减压时水的沸点_的特点，使高温海水流过压强不断_的蒸发室，使水多次瞬间蒸发，再将水蒸气冷凝成水。这种连续多次蒸发的好处是_。（2分）24. 已知“”、“”表示质子数不同的原子。（2分）上图中表示的气体物质中，属于化合物的是_；上图中表示的气体物质中，属于混合物的是_。25. 有一盛有100mL49%硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。现向该溶液中缓慢注入20%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：（3分）烧杯里观察到的现象有_；产生此现象的原因是_；欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么？_。26. 氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：（5分）请写出臭氧的化学式_；臭氧与氧气化学性质不同的原因是_ _；经过的反应后，氯原子的个数_（填“减少”或“增加”或“不变”），反应中的氯原子与反应中的氯原子化学性质_（填“相同”或“不同”）；有科学家指出：“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大影响”，请你根据循环示意图说明理由_。27. 某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大的破坏。（4分）分析该镇下酸雨的原因：_。举一例说明酸雨对环境造成的危害：_。该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_（填选项字母）A. 将硫酸厂搬离该镇B. 建议环保部门限令整改C. 将硫酸厂排出废气中的SO2处理后再排放D. 工厂和居民改用较清洁的燃料可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是：_。28. 小明家里有一小袋粗盐，有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象，经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁。于是他设计了以下实验方案对粗盐进行提纯。请回答实验中的有关问题。（3分）将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中_。再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的_；待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为_；向滤液中加入适量的稀盐酸，完全反应后，加热、蒸发、结晶、得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体。三、简答题29. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度。（3分）0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2从表中数据可以看出，温度对_的溶解度影响不大。要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在_（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。“侯氏制碱法”制NaHCO3的化学方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是_。30. 鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：（4分）实验步骤实验现象和结论步骤一：（物理方法）步骤二：（化学方法）四、实验题31. 现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O得到。二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物。现给出下列装置（AF）：（5分）制二氧化氮的发生装置可以选_，收集二氧化氮的装置可以选_；写出二氧化氮和水反应的化学方程式_；要得到干燥的二氧化氮可将其通过_；NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用_法；用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在_（选填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可 以看到_。五、计算题32. 海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。右图是某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：（3分）若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要熟石灰多少克？将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0g/L）？参考答案一、选择题（共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案CBCAADDDBD题号11121314151617181920答案ADBDBDBCAC二、填空题21. Cu；CO2或H2O或Na2O或SO3；NaOH；Na2CO3或NaHCO3或Na2SO4。22. 煤、石油、天然气，可燃冰，甲烷、水、冰，二氧化碳、水。23. 降低，减小，总的蒸发效率提高。24. BCD25. 有白色沉淀生成，小球沉入水中；反应产生沉淀，溶液密谋变小；加入浓度大于49%的硫酸。26. O3，结构不同；不变，相同；反应过程中氯原子没有消耗，而是在循环臭氧，导致少量氯原子对臭氧层产生巨大影响。27. 工厂和居民燃煤排放的二氧化硫排放到空气中，遇雨水形成酸雨。略AH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O28. 镁离