江苏省新沂市第二中学中考化学一轮复习 应用广泛的酸、碱、盐（盐的性质及应用）教案 沪教版

应用广泛的酸、碱、盐（盐的性质及应用）教学目标1知道食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙在日常生活中的主要用途。记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。熟悉常见物质的复分解反应，能根据复分解反应的条件判断反应能否发生。3能运用金属活动性顺序判断金属与盐反应的发生。4常识性了解常见化学肥料及其对农作物的作用。重点正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关化学方程式。难点正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关化学方程式。教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动一、知识回顾1把 错当食盐会导致中毒。食物中严禁混入重金属盐(如 、 等)。2在金属活动性顺序中， 的金属能把 的金属从其盐 中置换出来，越 的金属越容易把 的金属从其盐 中置换出来。古代“湿法炼铜”的化学方程式 。3两种 相互 ，生成两种新的 的反应称为复分解反应。复分解反应 (填“有”或“没有”)元素化合价的变化。复分解反应的条件是生成物中有 、 或 生成。4依据化学肥料中含有的植物营养元素,可以把化肥分为 、 、 、 等。铵态氮肥不能与 物质混合使用，原因是： 。5同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物。如： ；生成气体。如： ；生成H2O。如： 。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如 等）；pH=1为强酸性溶液，说明其中含有大量的 ；pH=14为强碱性溶液，说明其中含有大量的 。二、思考与交流1单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用下图表示。制取MgSO4的方法有哪些？（用化学方程式表示）2有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 ；3海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。(3)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤反应的化学方程式为： 。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。1银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是 （ ）2下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸3小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是 （ ） AA1C13溶液 BCu(NO3)2溶液 H2SO4溶液 DAgNO3溶液4下列反应完全正确且属于复分解反应的是 ( )5 A、B、C、D、E、X、Y是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物已略去），其中B是人体胃液中的一种酸。请回答下列问题：（1）写出B的名称： （2）写出下列反应的化学方程式： ； 。疑难分析解题总结五、课后训练1现有六种物质：BaCl2 NH 4NO3 NaOH CuSO4 碘 KMnO4，其中：（1）易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 （填序号，下同），水溶液显紫红色的是 ；易溶于酒精的是 。（2）写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程 。2选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质（用化学方程式表示）。（1）NaCl（CuCl2） ；（2）ZnSO4(CuSO4) ；3敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 在C点时溶液中的溶质是 。4氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、