金属钠的性质(课堂PPT)_第1页
金属钠的性质(课堂PPT)_第2页
金属钠的性质(课堂PPT)_第3页
金属钠的性质(课堂PPT)_第4页
金属钠的性质(课堂PPT)_第5页
已阅读5页，还剩19页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1,化学小魔术,滴水点灯,2,金属钠的性质和应用,10化本2班100601233潘小健,3,那么，为什么自然界中不存在游离态的金属钠呢？,4,Na:,Na+:,失e-,最外层8电子的稳定结构,具有还原性容易被氧化,5,6,用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察断面的颜色；将其放置在空气中，观察断面颜色的变化。,实验探究1,【观察与思考】,7,常温：4Na+O2=2Na2O（白色）,8,将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察实验现象,实验探究2,实验现象：钠熔化成银白色小球，后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色物质,9,结论：条件不同，产物不同。,常温：4Na+O2=2Na2O（白色）,10,向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。,实验探究3,友情提示：,1.金属钠一定要绿豆大小。2.烧杯中得水不能超过2/3。3.多余的金属钠一定要放回试剂瓶中。,11,浮在水面熔成小球四处游荡发出嘶嘶响声溶液变成红色,密度比水小熔点低，反应放热有气体生成，反应剧烈有气体生成,反应放热有一种碱性物质生成,12,反应本质:,2Na+2H2O=2NaOH+H2,失2e-,0,+1,+1,0,得2e-,13,金属Na能和酸反应吗,2Na+2Hcl=2Nacl+H2,金属钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应,14,与盐溶液反应(Na与CuSO4),总式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+H2,(先与水反应，生成碱与盐反应),2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+2H2O,15,Na2O和Na2O2,碱性氧化物过氧化物,白、固淡黄色、固,Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,常温下缓慢氧化燃烧或加热,16,钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水、酸、盐等反应，自然界中并没有游离的金属Na存在，那么，金属钠又是如何制得的?,17,金属活动性顺序表,金属置换规律,1.排在氢前的金属一般能将氢后的金属从它们的盐溶液里置换出来；2.像钾、钙、钠等活泼金属，会先与水反应。,钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金,18,钠能利用它的活泼性来置换出金属吗？,溶液中不行,熔融条件下才行,高温下，无水并隔绝空气,条件如何？,19,现今工业上如何获得金属钠:,由海水晒盐得粗盐，再由粗盐提纯出NaCl固体。,20,金属钠这么活泼，也带有一些危险性，为什么还要大批量的生产金属钠呢？,思考,21,制Na2O2,供氧剂,TiCl44NaTi4NaCl,22,Na:,结构,性质,用途,反映,决定,决定,反映,存在形态,制备,决定,决定,
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论