江苏省泰州智堡中学2020学年度九年级化学第二学期适应性训练 上教版

智堡中学2020学年度九年级化学第二学期适应性训练（考试时间：90分钟，满分100分）请注意：l本试卷分为选择题和非选择题两个部分。 2所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe：56 第一部分 选择题（共40分）第1题一第15题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共30分。1下列过程中，只发生物理变化的是 A天然气燃烧 B大米霉变 C灯泡发光 D煅烧石灰石 2小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”。一段时间后，可观察到的紫色石蕊变蓝，则A物质是 A浓氨水 B浓硫酸 C白醋 D浓盐酸3下列归纳的对应关系中，完全正确的一组是甲甲丁丙乙乙、丙、丁A溶液碘酒、牛奶、生理盐水B含碳酸钙的物质贝壳、珍珠、消石灰C人体中的微量元素铁元素、锌元素、钙元素D富含人体营养素豆浆、大豆油、新鲜蔬菜4下列说法错误的是A麦收季节农民在田间焚烧秸秆不符合“低碳经济”的理念 B蛋白质在人体内可与水反应生成氨基酸 C蒸馏水不宜养金鱼是由于水中不含氧元素 D在冰雪上撒氯化钠可以使冰雪尽快融化5小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量可燃性气体，则该气体可能是 AH2 BCH4 CO2 DCO 62020年11月15日14时，上海一栋正在进行外立面墙壁施工的高层住宅脚手架忽然起火，遇难人数达到50多人，下列被困人员的逃生方法正确的是 A跳楼 B乘坐电梯 C打开所有门窗 D用湿毛巾捂住口鼻，寻找安全出口，匍匐前进72020年4月日本发生了9.0级大地震并引发海啸，进而引发核电站氢气爆炸导致机组损坏，核污染物扩散给人类造成重大损失。核辐射是指某些元素释放一些高能粒子(如质子或中子)。若核辐射时产生新的元素，一定释放了A质子 B原子核 C中子 D电子8下列现象的描述错误的是 A木炭在氧气中燃烧发出白光 B磷在氧气中燃烧生成白雾C硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D蛋白质与浓硝酸变黄9在“宏观微观符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断，下列说法中正确的是A图中的反应物都是单质 C化学反应前后碳元素化合价没有改变 B该反应属于分解反应 D该反应的化学方程式是 H2O（气）+C高温CO+H210鉴别下列物质方法（括号内为所用的试剂）错误的是A米汤和牛奶（碘酒） B稀盐酸和稀硫酸（硝酸银）C氮气和二氧化碳（澄清石灰水） D氧化铜和木炭粉（稀硫酸）11.下列实验操作不正确的是酒精A稀释浓硫酸 B添加酒精 C称量NaOH的质量 D倾倒液体12下图是元素周期表中的第三周期元素（氩元素除外）。在化学反应中，从左到右各元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。下列说法不正确的是A硫元素原子的核外电子数为16 B得电子能力：S ClC磷的相对原子质量是30.97 D钠原子结构示意图为13. 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法正确的是盐酸硫酸铜溶液氯化钠溶液水碳酸钠溶液氢氧化钠溶液pH777ApH7一定是碱的溶液CpH=7一定水 D盐的溶液可能显酸性、碱性或中性14在右图所示的实验中，依据实验事实与现象，判断实验中相关金属的活动性由强到弱的顺序为AFe、Cu、Ag BAl、Cu、AgCZn、Cu、Ag DAl、Ag、Cu152020年为“国际化学年”(International Year of Chemistry)，主题是“化学我们的生活，我们的未来”， “国际化学年”彰显化学对于知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。下列化学应用对人类发展没有积极意义的是A在食品中加入过量的添加剂，以增加食品的色泽和口味 B铁和钢的冶炼与应用 C开发利用氢能、风能、太阳能、生物能等新型能源D人类应用材料经历了从天然材料到合成材料、为特定需求设计材料的过程第16题第20题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选错一个，该小题为0分。16分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是ANaOH FeCl3 HNO3 BCaCl2 ZnSO4 Na2CO3CH2SO4 NaNO3 KCl DNaCl CuSO4 KNO317对比实验是运用比较的方法来提示事物的性质或变化规律的一种实验方法。课本中设计的下列实验不属于对比实验的是A铁钉锈蚀实验B用注射器探究空气、水哪种物质易被压缩C探究物质燃烧条件实验D氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸探究中和反应18如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大。则滴管和烧瓶中所用试剂不可能是A甲瓶：稀硫酸和铜片 B甲瓶：白醋和水垢C乙瓶：水和硝酸铵 D乙瓶：烧碱溶液和二氧化硫气体19下列除杂方法正确的是A用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉 B用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸C用稀盐酸除去氯化钠固体中混有的碳酸氢铵 D用灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的一氧化碳20下列4个图像分别表示下列4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是A B C DA向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液B向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸D向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸第二部分非选择题（共60分)21（4分）请写出相应的化学符号或名称：（1）2N 两个氮原子； （2）2个铝离子 2Al3+（3）3个硝酸根离子 3NO3- （4）C6H12O6 葡萄糖或葡萄糖分子22（4分）化学与我们的学习、生活有着密切的联系。现有食盐 酒精 浓硫酸 二氧化硫 碱石灰（NaOH+CaO）。请按下列要求用序号填空：（1）烹饪时用作调味品的是_ （2）可用作绿色能源的是_ _（3）能形成酸雨的是_ （4）可用来干燥二氧化碳气体的是_ 23（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_导电_性。（2）下列汽车配件及用品中，属于无机非金属材料的是（填序号，下同_ B _。A、钢铁外壳 B、车窗玻璃 C、橡胶轮胎 D、纯羊毛坐垫（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_氧气或空气_和水。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，相关反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O_；_Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 _。（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是Fe2O3+ 3CO 高温2Fe+3CO2 _，若回收100 t这样的废铁粉可以得到_76_t铁。24.（5分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。（l）在_t1_时，A、B两种物质溶解度相同。（2） t2时，100g水中溶解_25_gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_20%_，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_125_g。（3）将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_B_。25（3分）日本大地震导致福岛第一核电站1号机组内发生氢气爆炸。机组内氢气的来源是冷却系统被破坏后，核燃料棒外由锆（Zr）合金做的包壳被加热到1200以上时，和水发生反应，生成氧化锆（ZrO2），并放出氢气，写出该反应的化学方程式Zr +2 H2O 高温ZrO2+2 H2 。氧化锆中锆的化合价为_+4_； 氢气在空气中发生爆炸的化学方程式为_2 H2 + O2点燃_2 H2 O _。 26.（1分）现有一样品，经分析含氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为_11.7_g。27（5分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： A B C D E F G H（1）写出仪器名称：A 铁架台 ；F 玻璃棒 ；G （普通）漏斗 。（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 蒸发 ；（3）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低。请分析可能的原因：指针偏左就开始称量时；蒸发时有液体飞溅出；溶解时水加少了，粗盐没有全部溶解；称量时有固体沾到滤纸上，没有转入烧杯中等。28.（6分）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）用A装置制取氧气的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 。（2）实验室制取氢气的发生装置和收集装置分别为 B 、 C（填装置序号）。（3）硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得硫化氢气体。某同学用右图E、F、G装置组合来收集硫化氢气体，其中：E装置说明硫化氢气体的密度比空气的 大 （填大或小）；F装置的作用是_收集G中倒吸的氢氧化钠溶液_；G装置的作用是_吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气_。29（7分）美国化学家西博格说：化学是人类进步的关键。（1）化学知识在生产、生活实际中有着广泛的用途，请用化学方程式表示下列应用：用氨水（NH3H2O）中和硫酸2NH3H2O+H2SO4= （NH4）2 SO4 +2H2 O；用氢氧化钠制取氢氧化铜2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；用纯碱和熟石灰制取烧碱Na2CO3+Ca(OH)2= Ca CO3+ 2 NaOH。（2）在纳米ZnFe2O4的催化作用下，太阳光将水分解为氢气与氧气。写出该反应的化学方程式：_2 H2 O ZnFe2O4、光照2 H2 + O2_ _，该反应中将 太阳 能转化为氢能。（3）在温度超过374、压强超过22.1MPa下的水是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯化学式为(C2H3Cl)n的反应中，生成HCl和两种无污染的氧化物的化学式分别为 CO2 、 H2 O 。 30（5分）下图为初中化学中常见化合物之间的转化关系。甲是最简单的有机物，A是植物进行光合作用的一种重要原料，B的相对分子质量小于20，C可用于中和酸性土壤。反应属于中和反应，图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。甲CABDEA试推断：(1) B物质的化学式 H2 O ；D物质所属的类别 酸 ；(2) 写出下列化学方程式：甲 B： CH4+2O2点燃2H2O+CO2 ；反应： CO2+ Ca(OH)2= Ca CO3 + H2 O ；（3）写出一种符合要求的E物质的化学式：Na2CO3或K2CO3 。31（8分）生活中用到各种漂白剂。化学课上，老师带来一种常用作漂白剂的物质，可能是双氧水（H2O2）、过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）和过氧化钙（CaO2）中的一种。同学们观察发现，该漂白剂为白色粉末（右图）。【提出猜想】该漂白剂肯定不是 双氧水 。【查阅资料】过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。 过氧化氢常温下能缓慢分解，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 2 H2 O 2MnO22 H2 O+ O2 。 过氧化钙，白色固体，难溶于水。与水反应缓慢释放氧气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为 2CaO2+ 2 H2 O= 2Ca(OH)2+ O2。【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整。实验步骤实验操作实验现象结论步骤1取2g白色固体放入试管中，加入5mL水，充分振荡。液体浑浊，有持续的细小气泡冒出。步骤2向步骤1的试管中继续滴加无色酚酞。无色酚酞变红。步骤3 继续滴加稀盐酸 。无气泡产生，酚酞红色褪去 。该漂白剂的成分不是过碳酸钠。【交流反思】小刚认为根据步骤1可确定白色固体的成分，不需要后两步实验，理由是 过氧化钙与水反应有氧气产生，且生成的氢氧化钙微溶于水 。小强认为不行，小强反对的理由是 过碳酸钠与水反应也有气体产生，且生成的碳酸钠可能不能完全溶解在5mL水中 。32（5分）右图表示质量分数为8