河北省承德市第二中学2020届中考化学专题复习 计算题（无答案）VIP

2020届中考化学专题复习 计算题1阳光中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgNO3溶液完全反应后，生成氯化银沉淀287克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。3将25 g石灰石（主要成份是 CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。4（理论联系实际的图表计算题）下图是某钙片商品标签。小明同学为探明其碳酸钙含量标注是否属实，他取4片钙片研碎放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，用去盐酸40g，烧杯中剩余物的质量为478g（假定钙片中的 其它成分不与稀盐酸反应）。请计算（1）生成 二氧化碳的质量；（2）通过计算判断钙片中的碳酸钙含量标注是否属实。5鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某学校化学研究小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取100 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量（假设其他物质不与盐酸反应），结果如下表：时间/min12345质量/g1525303333（1）4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明鸡蛋壳中CaCO3 （填已或未）反应完全？（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。加入氢氧化钠溶液的质量/g08样品的pH176“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表。请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。7、为了分析某生铁中的铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，立即取6g生铁与10%的稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）加入稀盐酸质量/g36.573109.5146产生气体质量/g0.10.20.2m （1）、上述表格中的m的值为 。（2）、该生铁中铁的质量分数为多少？（最终结果保留0.1%）8黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，可用来制造机器、电器零件及日用品。某课外活动小组为了测定黄铜中锌的质量分数，现取黄铜样品10.0g，将40.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应测得剩余固体质量见下表：次数1234加入稀硫酸质量/g10.0g10.0g10.0g10.0g剩余固体质量/gm 6.8 g6.3 g6.3 g试求：（1）m = 。 （2）黄铜中，锌元素的质量分数为 。（3）稀硫酸溶液中溶质的质量分数。9、（考查化学研究问题的方法：实验信息的获取并通过计算等方法进行处理。）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至0.001）。1010克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）（2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是 （写化学式）。11. 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与图18加入稀盐酸的质量关系如图18所示。试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？图1412实验室有一瓶放置多年的浓盐酸（如图14所示），为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20g40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。 （1）请你计算该浓盐酸的实际质量分数。（2）如果你的计算结果与试剂瓶标签标示的质量分数不一致，请分析原因。13小明同学对家里的硫酸铵化肥进行探究，他称取28.0g 化肥样品 加入足量浓烧碱溶液后加热，将产生的氨气用80.0g稀硫酸完全吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图18所示发生的反应为：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 。请计算：m/g t / s86. 880图18（1）完全反应后产生氨气 g。（2）根据氮元素质量守恒，该化肥中氮元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。（3）稀硫酸中溶质的质量分数。固体物质质量/g反应时间/s06040.814某化学课外小组的同学从实验室制取氧气的剩余物中回收二氧化锰和滤液。实验室用60g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至完全反应，测得剩余固体物质的质量与反应时间关系如图8所示。冷却后向剩余物中加入120水，充分溶解后过滤，得到二氧化锰和滤液。（1）完全反应后生成氧气的质量为 。图8（2）回收二氧化锰的质量。（3）计算滤液中溶质的质量分数（保留0.1）。15、为了