河北省石家庄市第十七中学九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算学案（无答案） 新人教版

5.3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1、学会有关的反应物、生成物质量的计算； 2、掌握解题格式和解题方法，培养分析计算能力。学习重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。学习难点：根据化学方程式的计算。方法指导：自学质疑、交流展示、互动探究、知识建构、基础检测、巩固练习。自主学习：1、 化学方程式表示的意义。 （1）、质的方面：_ （2）、量的方面：_2、 计算依据:_3、 计算步骤:(五步)书本100页例1、例2。4、 写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ，计算出各物质之间的质量比？现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水?5、写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为_ ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成_克二氧化硫.互动探究：1、电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲同学解设可得X克氢气。 HO2 H+ O233 1 36gxx = 1.1 g答：可得到1.1克氢气乙同学解设可得X克氢气。 H2O H2+ O218 2 36gxx = 4 g答：可得到4克氢气丙同学解设可得X克氢气。2H2O 2H2+ O236 4 3236 xx = 32 答：可得到32克氢气丁同学解 设可得X克氢气。2H2O2H2+ O236 4 36gxx = 4 g答：可得到4克氢气甲同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ _ 乙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？_ 丙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？_ 丁同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？_2、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量（为什么？）。假设钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。（空气中氧气约占1/5体积）问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？基础检测；1.电解36克水,可以得到_克氧气._克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.2. 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到_克氧气.3.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到_克铜.4.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成_克氢气.5.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，使患处保持湿热状态，则56 g铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是（）A.16 g B.24 g C.21 g D .32 g能力提升：1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？2、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？3、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气含量的实验中，红磷必须过量（为什么？）。假设钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？（空气中氧气约占1/5体积）（知道体积密度能算质量吗？）4、某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中 （ ）A.只含碳、氢元素 B.只含碳、氧元素C.含碳、氢、氧元素 D.无法确定巩固练习：1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A.镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 gB.镁持质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 gC.镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 gD.镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g2.在反应2X+Y=2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）A.24 B.48 C.64 D.1283.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2=2MgO 3M+N2=Mg3N2，已知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（ ）A.等于40 g B.小于40 g C.大于40 g D.无法确定4.某二价金属13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氢气，该金属的相对原子质量是（ ）A.13 B.26 C.52 D.65 5.将23 g钠、24 g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为a g和b g，则a与b的关系是（）A.a=b B.ab C.ab D.无法判断6.在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）7.有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。8.A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入1