铁及其化合物练习题(精)

铁及其化合物练习题【问题的再现】1 .以下关于纯铁的描述是正确的()a .熔点比生铁低b .与浓度相同的盐酸反应生成氢的速度比生铁快c .在潮湿的空气中比生铁更容易腐蚀的d .在冷浓硫酸中可以钝化已知2.Co2o3在酸性溶液中容易被还原成co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性逐渐减弱。 水溶液中不能发生以下反应的是a、3Cl2 6FeI2=2FeCL3 4FeI3 B、Cl2 FeI2=FeCl2 I2c、Co2O3 6HCl=2CoCl2 Cl2 3H2O D、2Fe3 2I-=2Fe2 I23 .高铁电池是一种新型的可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为3 Zn2k2FeO 48 h2o3Zn (oh )2Fe (oh )3KOH，以下记述不正确a、放电时负极反应为Zn-2e- 2OH-=Zn(OH)2b、充电时阳极反应为Fe(OH)3 -3e- 5OH-=FeO42- 4H2Oc、放电时电子每移动3mol，正极就被3 mol k2FeO 4氧化d .放电时正极附近溶液的碱增强4 .硫酸亚铁(FeSO47H2O )是重要的食品和饲料添加剂。 实验室通过以下实验从废料屑中制备了FeSO47H2O晶体将5%Na2CO3溶液放入装有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后用水洗涤废铁屑23次向洗净的废铁屑中加入过剩的稀硫酸，控制在温度5080之间，直至铁屑消失趁热过滤，滤液移至密闭容器，静置，冷却晶体结晶化结束后，过滤结晶，用少量冰水吸取23次结晶将制造的FeSO47H2O结晶放入小广口瓶中密闭保存。请回答以下问题： (1)实验程序的目的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验步骤明显不合理，理由是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在实验步骤中用少量冰水清洗结晶，是由以下几点构成： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)调查资料表明，硫酸亚铁在不同温度下结晶得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和在该温度下析出的结晶的组成如下表所示(仅在56.7、64的温度下可同时析出2种结晶)。温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0结晶析出FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表格数据制作硫酸亚铁的溶解度曲线。当FeSO44H2O晶体从硫酸亚铁溶液结晶化时，应该控制的晶体温度(t )的范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _想法：展望高考：a .基础训练1 .生铁冶炼碳钢的主要目的是()a .精制生铁，除去生铁中的杂质b .添加各种元素，改善生铁的性能c .用还原剂将氧化亚铁还原成铁d。 适度减少生铁中的碳含量，大部分除去硫、磷等杂质2 .溶液中能够与Fe3共存微粒为() A.Cu B.S2- C.CO32- D.Fe2铁3.1.4g全部溶解于盐酸中，充分加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，过滤后加热红褐色沉淀(空气中)，最后得到的红色物质的质量为() A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g在FeCl3和BaCl2酸性混合溶液中流过SO2气体时，产生白色沉淀，该沉淀为()A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S5 .在下面的描述中正确的是()a .炼钢后期在钢水中加入适量铝和锰铁，是为了除去钢水中的碳和硅等杂质b .硫酸亚铁溶液制备后期加入少量铁粉是为了抑制水解c .水泥生产后期在水泥熟料中加入适量石膏，是为了调节水泥的硬化速度d .制备硫酸的后期目的是用98.3%的硫酸吸收，提高三氧化硫的吸收率只有a.b .c.b.c .d.c.a .d.d.b .d .在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩尔的溶液中加入0.01摩尔的铁粉，充分搅拌的结果，变化为() a .铁溶解，但没有其他金属析出b .铁溶解析出0.01摩尔Ag，溶液中不含有Fe3，含有0.02摩尔的Fe2c .铁溶解，析出0.01摩尔的Ag，在溶液中析出0.005摩尔的Fe3，析出0.015摩尔的Fe2d .铁溶解，析出0.01摩尔和铜0.05摩尔7 .将过剩的铁粉放入2mol/l的HNO3溶液100ml中，如果还原生成物仅为NO，则参加反应的Fe的质量为()a.2.8gb.5.6gb.4.2gb.11.2gb为了除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2的杂质，可以选择() A.NaOH B.Cl2水C.Fe粉D.Mg粉9 .将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2放入同一容器中使其充分反应，如果Fe有剩馀则容器中只有()A.Cu，Fe3 B.Fe2，Fe3 C.Cu，Cu2，Fe D.Cu，Fe2，Fe10 .以下离子方程式是正确的()a .铁与FeCl3溶液反应： Fe Fe3=2Fe2 B.Fe与稀盐酸的反应：2Fe 6H=2Fe3 3H2C.FeCl2溶液与Cl2反应： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl- D.Fe(OH)3与盐酸反应： Fe(OH)3 3H=Fe3 3H2O11 .在feCl 3和CuCl2的混合溶液中加入过剩的Fe屑，反应停止后，固体和添加的铁屑的质量相等。 原混合液中FeCl3与CuCl2的物质量之比为() a.1:1b.3:4c.2:7d.7:212.2种金属组成的混合物粉末10g与充分的稀盐酸反应而生成11.2L (标准) H2时，该混合物的组成变得不可能的是() A.Fe、Zn B.Al、Cu C.Al、Mg D.Al、Fe13 .可以与单体单体化合，也可以通过溶液中的复分解反应制造的化合物为()A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Al2S314 .在FeCl3溶液中加入镁粉，反应现象为()a .黑色单质铁析出，b .溶液颜色变浅，气体被放出，生成沉淀c .溶液颜色浅，产生气体但不沉淀d .溶液颜色浅，有沉淀但无气体15 .炼铁、玻璃、水泥三种工业生产所使用的原料是()a .石灰石b .纯碱c .粘土d .石英16 .能够分离Fe 3和Al3离子的试剂为() A.KSCN B.NH3 H2O C.NaOH溶液D.H2S溶液17 .高炉炼铁中的氧化铁被还原成铁，还原剂为() a .焦炭b .铁矿石c .石灰石d .一氧化碳18 .以下各组溶液中含有相同物质量的溶质，完全混合3种溶液不会产生沉淀()A.NaAlO2、NH4Cl、HCl B.FeCl3、KSCN、HClC.CaCl2、NaHCO3、NaOH D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO319 .某化工厂为了消除排出的废气中Cl2造成的环境污染，可以通过含有过剩铁粉的FeCl2溶液有效地除去含有Cl2的废气。 这个过程用化学方程式表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _处理中消耗的原料是铁粉还是FeCl2？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _现在固体物质有镁、金刚石、干冰、氟化镁4种。 以下四个性质的描述分别适用于哪些物质？分子间的力耦合而成，熔点低，_ _电的良导体具有延展性，由_共价键构成的网状晶体，熔点高，虽然不是_ _ _ _ _ _ _导体，但熔融后能够通电的是_ _ _。21 .用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物，得到28.3克1.6克的硫，混合物中的FeS的质量为克。 FeS反应结束后，向溶液中滴加NH4SCN溶液，使溶液显红色22 .从单体、氧化物、酸、碱、盐中选择原料，采集Fe (no3) 2，3个可反应的化学方程式(不要重复同样的反应类型):(1):(1) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .23 .固体a由Cu2、Ba2、Fe3、Na、Cl-、HCO、CO离子的一部分构成. 在固体a中加入水制成无色溶液，在溶液中加入稀硫酸后不发生反应。 根据以上实验能推断出什么，其结论是什么？24 .在FeSO4和Fe的混合物中加入足够量的稀硫酸，充分反应生成FeSO4溶液和H2。 如果生成的Fe2和H2的质量比为1121，(1)Fe2和H2的物质的量之比为_(2)将生成的Fe2四等分后，其由来是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为Fe3的还原产物。(3)原料混合物中Fe2O3与Fe的质量比为10:_在25.2lfe2(so4)3和CuSO4的混合溶液中加入30gpa的纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g的固体沉淀物。 求出原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4物质的量的浓度。铁及其化合物的答案【针对训练】1、D 2、D 3、C 4、A 5、B6、b7、C 8、C 9、D 10、D 11、C 12、A 13、B 14、B 15、A 16、C 17、D 18、b19、2fecl2 cl2=2fecl3、2fecl3 fe=3fecl2，消耗少量铁粉。20、(4分钟)干冰镁金刚石氟化镁21，4.4克或15.6克。 FeS为4.4时，反应结束后，向溶液中滴加NH4SCN溶液，使溶液显红色22、(1)Fe 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2(2)Fe Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 Cu(3)FeSO4 Ba(NO3)2=Fe(NO3)2 BaSO423、(5分钟)固体a中无Cu2、Fe3； 固体a中无Ba2、HCO、CO； 结论a为NaCl。(8分钟) (1)4:1(2) 1，2 (3) 725、反应后溶液中的fe2:20.25=0.5mol、铁粉30/560.5mol、铁粉过剩假设原混合溶液中含有Fe2(SO4)3x mol、CuSO4 y molFe2(SO4)3 Fe=3FeSO4xmol xmol 3xmolCuSO4 Fe=FeSO4 Cuy mol ymol ymol ymolx=0.1 (摩尔) y=0.2 (摩尔)c Fe2 (SO4 )3=0.1/2=0.05 (摩尔/升)c cuso4=0.2/2=0.1(摩尔/l )26.矾在空气中自动失去一部分结晶水而风化，在空气中氧化成黄褐色的碱性硫酸铁Fe(OH)SO4。FeSO47H2