化学平衡知识点规律大全

W大学数学能力考试-为了高考没有困难的志愿服务第10页(共10页)高中化学知识点法大全化学平衡1.化学反应速度化学反应速度的概念及其计算公式(1)概念：化学反应速度用于测量化学反应进展的速度，通常表示为单位时间反应物浓度减少或产物浓度增加。单位为mol-1 min-1或mol-1 s-1(2)计算公式：物质x的化学反应速度：化学反应速度的单位由浓度单位(molL-1s-1)和时间单位(s、min或h)确定，可以是mol-1s-1、mol-1min-1或mol-1h-1对于特定的化学反应，各反应物和各产物的浓度变化可以表示该反应的化学反应速度。得到的数值大小可能不同，但用每种物质表示的化学反应速度的比率等于化学方程式中该物质的化学测量数的比率。以下反应：Ma nb=PC qd例如：示例=m: n: p: q或：化学反应速度不是负值，只取正数。在整个反应过程中，反应不会以相同的速度进行，因此化学反应速度是平均速度，而不是瞬时速度。有效碰撞化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间相互接触并发生碰撞，但不是反应物分子(或离子)之间的所有碰撞都会发生化学反应。化学反应可能发生的一种冲突称为有效冲突。激活分子能量高，能引起有效碰撞的分子称为激活分子。说明激活分子不一定能引起有效的碰撞。激活分子在碰撞时必须有适当的方向，才能引起有效的碰撞。活化分子在反应物分子中所占的比例称为活化分子比例。温度恒定时，活化分子百分比对特定反应是恒定的。活性分子百分比越大大而活性分子的数量越多，有效碰撞的次数就越多。影响化学反应速度的因素影响因素对化学反应速度的影响说明或示例反应物本身体的性质不同的化学反应有不同的反应速度当Mg粉和Fc粉分别注入相同浓度的盐酸时，Mg和盐酸的反应更强烈，生成H2的速度更快浓度如果其他条件不变，则增加(减少)反应物的浓度，增加(减少)反应率增加(减少)反应物的浓度，在单位体积内活性分子的数量增加(减少)，有效碰撞次数增加(减少)，但活性分子百分比不变在气体、固体反应或固体、固体反应时固体浓度可以视为常数，因此反应速度的大小只与反应物之间的接触面积有关，与固体的数量无关。改变固体量不影响反应率压力很大温度恒定时，对气体参与的反应增加(减少)压力，反应速度增加(减少)改变压力实际上改变气体的体积，改变气体的浓度，改变反应速度。不影响液体或固体之间的反应速度温度增加(减少)反应温度会增加(减少)反应速度一般每升高10 ，反应速度就提高了原来的2 4倍左右。提高温热反应速度有两个方面。a .变暖后反应物分子的能量增加，原能量低的一些分子成为激活分子，激活分子百分比增加，有效碰撞次数增加(主要方面)；b .提高温度，加速分子运动，增加分子间碰撞的数量(第二侧)催化剂加快化学反应速度催化剂增加化学反应速度的原因：降低反应所需的能量(称为激活能量)，使更多的反应物分子成为激活分子，增加激活分子百分比，从而增加有效碰撞次数光、反应物粒度等可以照明反应混合物，粉碎块状固体等，提高化学反应速度AgBr、HClO、浓缩HNO3等在光解加速和与盐酸反应时大理石粉末比大理石块反应更激烈2.化学平衡化学平衡(1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律。可逆反应的概念：在相同条件下，在正向反应方向同时进行的反应称为可逆反应。可逆反应用可逆符号“”表示。说明a .大多数化学反应在一定程度上是可逆的，但某些反反应倾向较小，从整体上看实际上是朝同一方向进行的(例如，naohhcl=NaCl H2O)。B.气体参与或产生的反应只能在密封容器中可逆。如果在CaCO3热分解时打开的容器中进行，反应是不可逆的，该反应的化学方程式必须记录为CaCO 3 CO2。在密闭容器进行过程中，反应是可逆的，该反应的化学方程式必须记录为CaCO3CaO CO2可逆反应的特点：反应不会进行到最后。无论可逆反应进行了多少，都不可能将反应物100%专用于产物。(2)化学平衡状态。定义：在一定条件(恒温、一定容量或一定压力)的可逆反应中，正反应和反反应的速度相同，包括反应物和产物在内的反应混合物中各成分的质量分数(或体积分数)保持不变。化学平衡状态的形成过程：在一定条件下可逆反应时，只存在反应物，不存在产物。根据浓度对化学反应率的影响，此时量的最大值和逆为0。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，产物的浓度增加，量的大小逐渐减小，逆度增加。反应到某个时间点时，正=相反的顺序，每种物质的浓度不再变化，反应混合物中每种成分的质量分数(或体积分数)增加(3)化学平衡的特性：“移动”:化学平衡是动态平衡，正反应和反反应继续进行。也就是正=逆 0。等：达到均衡状态时，正=逆，是可逆反应。正=逆有两个方面。a .用相同的物质表示反应率时，该物质等于消耗率。也就是说，生产反应物或产物的数量和单位时间相同。b .用其他物质表示时，反应物的消耗率和特定产物的生成率的比率等于化学方程式中该物质的化学量比率。“固定”:达到平衡后，混合物各成分的浓度保持不变。质量比(或物质的比例，体积比)是恒定的。每个组的质量分数(或摩尔分数，体积分数)是常量。有颜色的物质参与或产生的可逆反应不会改变颜色。反应物的转化率同时最大。对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，平衡时：气体的总体积(或总压力)是常量。气体的平均相对分子质量；在一定压力下，气体的密度是恒定的(注意：反应前后气体体积不变的可逆反应不能通过这个结论判断是否平衡)。“变化”。可逆反应达到平衡时，外部条件(浓度、温度、压力)发生变化，每个分裂的质量(体积、摩尔、压力)分数也发生变化，在新条件下平衡(注意：这只是浓度或压力变化，仍在逆等情况下不均衡)。相反，均衡状态不同的相同可逆反应也可以通过改变外部条件达到相同的均衡。化学平衡的建立与确立化学平衡的途径无关。在可逆反应的情况下，在特定条件下，如果反应是积极的、消极的、积极的、相反的，同时开始，最终可能达到相同的均衡状态。具体包括：A.如果t，v为常数，那么添加化学方程式中每种物质的化学表达式预系数的相应量，容器的总质量保持不变，那么不同的起始状态最终可能达到相同的平衡状态。B.只要t，p是特定的(即v变量)，反应混合物中每个组的成分比保持不变(此时每个组的浓度在各种情况下相同，但每个组的质量和容器的总质量不一定相同)，不同的开始状态最终也可能达到相同的平衡状态。在恒温、恒压力下可逆反应的情况下：N2 3H22NH3在以下开始处达到相同的平衡状态：N2H2NH3a1 mol3 mol0b0.5 mol1.5 mol0c002 mold1 mol3 mol2 molC.在反应前后气体体积相同的可逆反应的情况下，无论是恒温、一定容量还是恒温、一定压力，在不同的开始状态下，生成物都是“0”，只要反应物的质量比例不变，就达到相同的平衡状态。H2(g) I2(g) 2HI(g)等。判断化学平衡状态的标准MA(g) nB(g) pC(g) qD(g)反应混合物中各成分的含量每个组的物质量或每个组的摩尔分数保持不变达到平衡状态各组的质量或各组的质量分数保持不变达到平衡状态各组的体积或体积分数是固定的达到平衡状态总体积、总压力或总物质量不一定达到平衡状态正与逆的关系在单位时间内消耗m mol A的同时生成m mol A达到平衡状态每小时m mol A(或n mol B)消耗p mol C(或q mol D)，正数=逆达到平衡状态: m: n: p: q，此时正数不一定等于逆不一定达到平衡状态单位时间内生成为p mol C(或q mol D)，消耗m mol A(或n mol B)，此时全部为正不一定达到平衡状态压力很大m np q，总压力为达到平衡状态 m n=p q，总压力为不一定达到平衡状态混合气体的平均相对分子质量Mr m np q，Mr表示达到平衡状态当m n=p q时，Mr表示不一定达到平衡状态混合气体的密度恒温，恒压或恒温，恒定容量，恒定密度不一定达到平衡状态化学平衡常数在一定温度下可逆反应达到平衡状态时，产物的平衡浓度是将化学方程式的化学计量数与指数的乘积和反应物的平衡浓度作为化学方程式的化学计量与指数的乘积的比率的常数。这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。用符号k表示。(1)平衡常数k的表达式：对于典型可逆反应：mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)在特定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：注意：A .在平衡常数表达式中，反应物A、B和产物C、D的状态都是气体，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是平衡状态的浓度。b .反应混合物中有固体或纯液体时，浓度被认为是常数，不会记录在平衡常数的表达式中。例如，反应在高温下为Fe3O4(s) 4H2 3Fe(s) H2O(g)平衡常数表达式如下：例如，在密封容器中进行的可逆反应CaCO 3(s)CaO(s)CO2的平衡常数表达式如下：K=c (CO2)C.平衡常数k的表示与化学方程式的建立方式有关。例如：N2 3H22NH32n3n2 3 H2N2 H2NH3显然，K1、K2、K3具有以下关系：(2)平衡常数k值的性质：K值的大小与浓度、压力以及是否使用催化剂无关。也就是说，对于给定的反应，无论是否使用催化剂，在特定温度下，无论起始浓度(或压力)和平衡浓度(或压力)，平衡常数都是相同的。K值随温度的变化而变化。对于给定可逆反应，如果温度不变，k值不变(不管反应系统的浓度或压力的变化)；温度不同，k值也不同。因此，使用平衡常数k值时，必须表示反应温度。(3)平衡表达式k值的含义：判定可逆反应进行的方向。可逆反应的情况：mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，在一定温度下知道平衡常数，知道特定时间的反应物和产物的浓度，就可以判断该反应是否达到平衡状态，如果没有达到平衡状态，就可以判断反应进行的方向。将特定时间点的产物浓度乘以化学方程式中相应的化学量指数，将特定时间点的反应物浓度乘以化学方程式中相应的化学量指数，称为浓度商，用q表示。也就是说：Q=k时，系统达到平衡状态。要使Q k，反应将从右向左(反向反应方向)进行，直到达到平衡状态。表示可逆反应的程度。k值越大，静态反应进行得越多(平衡时产物的浓度大，反应物的浓度小)，反应物的转化率越高。k值越小，静反应越少，逆反应越多，反应物的转化率越低。反应物平衡转化率计算公式反应物的平衡转化率=%=%描述反应物每个量的单位可以是mol-1，mol，对于气体，可以是l或mL，但是要注意在分子和分母中保持单位的一致性。影响化学平衡迁移的条件化学平衡迁移在外部条件(浓度、温度、压力)发生变化时达到平衡状态的可逆反应。对正，逆反应率的影响不同，因此以正 相反的顺序破坏了原始化学平衡，新条件固定时，正”=站各成分的质量(或体积)分数发生变化，形成了新的平衡状态。这种可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立，从原始平衡状态到新化学平衡状态的转换过程称为化学改变描述(1)条件，使正反向，使平衡向正反应方向移动。如果条件变化导致正反向，则均衡向反反应方向移动，但如果条件变化，正仍等于反向，则均衡不动。(2)化学平衡可以移动，是充分表明化学平衡在一定条件下处于平衡状态的动态平衡。(3)化学平衡移动到新平衡状态后，新平衡状态和原始平衡状态的主要区别在于：新平衡状态的正或逆与原始平衡状态的正或逆不同。平衡混合物中各成分的质量(或体积)分数不同。影响化学平衡的因素(1)浓度对化学平衡的影响。一般规律：对于在其他条件不变的情况下达到平衡状态的可逆反应，如果提高反应物浓度或降低产物浓度，平衡就会向正向反应方向(即朝产物方向移动)移动