（广西专版）2020年中考化学总复习 中考6大题型轻松搞定 题型复习（六）初高中衔接题练习

问题回顾(6)初高中衔接一、新信息1.(2020娄底)化学上，由相同元素组成的不同种类的简单物质被称为“同素异形体”。下列不属于同素异形体的物质是(d)A.红磷和白磷B.钻石和石墨C.氧气和臭氧D.二氧化硫和三氧化硫2.(guest 2020)在某些条件下，乙醇可以氧化成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO(乙醛)+2H2O。事实上，已经发生了以下两个反应：反应1:2Cu+O22Co 2，反应2: ch3ch2oh cuoch3ch0 H2O铜。下列陈述是错误的A.铜是反应1中的反应物B.硼铜反应前后化学性质的变化C.cu是反应2的产物。D.铜在反应中起催化作用。3.中国高速铁路技术领先世界。高铁无缝焊接是通过铝和氧化铁在高温下的置换反应实现的。反应的化学方程式为_ _ 2Al Fe2O32Fe Al2O3 _ _。二。元素周期定律4.(2020柳州)结构决定性质，元素的化学性质可以从原子结构示意图中推断出来。在元素周期表的前20种元素中，最活跃的非金属元素是_F_(用元素符号填充)。该判断基于最外层(7)中具有最高数量的电子而最外层(2)中具有最低数量的电子。5.(2020泰安)原子序数和电子数相同的分子或离子称为等电子体，它们具有相似的结构和性质。下列粒子群属于等电子体_BD_(填写字母编号)。A.不，还有o2b.co和N2C.二氧化硫和二氧化碳6.(遂宁，2020)浩瀚的海洋资源丰富，是一个巨大的天然宝库。溴是从海水中提取的，其中之一涉及2nabr Cl2=氯化钠Br2的化学反应。已知非金属单质与盐溶液之间也有相似的反应规律，因此可以判断Cl2和br2的活性顺序为Cl2_ _(填入 或=) br2。三。氧化还原反应7.(2020向阳)肖杰在研究中了解到“元素价态变化(涨落)的化学反应是氧化还原反应”。据此，判断下列基本反应类型必须是氧化还原反应(c)A.组合反应b .分解反应C.置换反应8.(2020柳州)学生对原子结构示意图进行了深入研究，发现元素的化合价可以从原子结构示意图中推导出来，知道金属元素没有负价。氧化还原反应也可以由化合价决定。氧化还原反应必须是元素的化合价在化学反应中上升或下降的反应。以下反应是氧化还原反应。众所周知，水中氢和氧的价态没有改变。一(简单物质)H2O=(化合物)乙(化合物)丙(化合物)请回答：A是_ _非金属_ _的简单物质(填入“金属”或“非金属”)，因为_A的化合价增加和减少了_ _。9.(2020绥化)初中阶段：吸氧和输氧的反应是氧化还原反应；高中：任何元素价态上升或下降的化学反应都是氧化还原反应。还原剂增加了元素的价态，氧化反应就发生了。当元素的价态作为氧化剂降低时，就会发生还原反应。氧化反应和还原反应同时发生。这种反应称为氧化还原反应。请回答以下问题：(1)根据化合价的变化判断以下四种基本反应类型，必须是_D_，这不是氧化还原反应。(填写信件编号)A.组合反应b .分解反应C.置换反应(2)在下列化学反应中，_B_(字母数字填)属于氧化还原反应，_Fe_(化学式填)是该反应的还原剂。A.na2co 3+氯化钙=CaCO3 + 2氯化钠B.铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁C.钙(碳酸氢钙)二氧化碳+二氧化碳+ H2OD.氧化钙+H2O=(氢氧化钙)2(3)在以下反应中，氧化反应和还原反应在同一元素中进行。(多选)A.Cl2+2氢氧化钠=氯化钠+氯化钠+H2OB.4P+5O22P2O5C.锌+氯化铜=铜+氯化锌三氧化氮+H2O=硝酸+一氧化氮四、离子反应型10.在初中化学中，我们了解到酸碱中和反应的本质是氢氧根-=H2O。如图所示，用实际参与反应的离子符号表示反应的公式称为离子方程。离子方程式的编写一般遵循以下步骤：(以硫酸钠和氯化钡之间的反应为例)(1)写出Na2SO4与氯化钡反应的化学方程式：_ Na2SO4氯化钡=baso4left氯化钠_ _；(2)易溶于水、易电解的物质以离子形式书写，不溶的物质、气体和水仍用化学式表示。上述方程可改写为：2na so ba2 2cl-=baso 4 left 2na 2cl-；(3)删除等式两边不参与反应的离子：Ba2SO=BaSO 4；(4)检查等式两边每个元素的原子数和总电荷是否相等。请回答：(1)下列基团中的离子可以在pH3的水溶液中大量共存；_；A.钠离子、镁离子、氯离子、硫离子B.钠离子、钾离子、氯离子、羟基离子C.钠离子、铜离子、氯离子、硫离子D.钠离子、钾离子、氯离子、一氧化碳(2)写下离子方程式_ _ CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2 _ _，当稀盐酸滴在石灰石上时发生反应；(3)写出化学方程式_ _硫酸镁=硫酸镁H2=对应于离子方程式Mg2=Mg2 H2=或mg 2HCl=氯化镁H2=mg；(4)酸、碱和盐在水溶液中的复分解反应本质上是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应。只要产品中有气体、沉淀或水，反应就可以发生。V.气体制备11.实验室使用下图所示的设备来准备和收集气体。公元前500年请回答以下问题：(1)乙炔(C2H2)气体可以通过电石(CaC2块状固体)和水的反应来制备。化学方程式为CAC 22h2o=ca(oh)2C2H2 ,实验室制备乙炔(C2 H2)气体的发生器应为_A_(填写序号)。(2)在正常情况下，甲烷是无色无味的气体，不溶于水，密度低于空气。在实验室里，醋酸钠和碱石灰通常被混合并加热。制备和收集甲烷的可选设备是_BD(或BF)_ _ _(字母填充)。(3)硫化氢(H2S)气体是一种比空气密度高的有毒物质，可溶于水。它的水溶液叫做巯基尿酸。实验室通常使用硫化亚铁固体和稀硫酸在室温下反应生成硫化氢气体。要选择的发生器是_A_。萧红认为碳或电子装置可以用来收集硫化氢气体，但小娟提出了质疑。小娟的理由是，H2S气体有毒，会污染空气。写下你改进的收集方法：_ _ _用设备e收集排出的气体，用塑料袋收集(或引入碱性溶液)_ _ _。12.实验室使用下图所示的装置来制备和探索硫化氢气体的特性。甲、乙、丙、丁(1)单元a中反应的化学方程式为硫酸亚铁=硫酸亚铁H2SO4(2)实验中收集气体的方法是向上排气法。(3)在实验中，装置C观察到的实验现象为_ _供试品溶液由紫色变为红色(或溶液变为红色)_；(4)丁基装置的功能是吸收过量的硫化氢气体(或防止剧毒硫化氢气体扩散到空气中)_。反应的化学方程式是_ _ H2S 2氢氧化钠=Na2S 2H2O _ _。反应的本质是_ _氢离子和氧离子结合生成水(或氢氧-=H2O) _。六.氨13.(2020年，柳州)通过查阅数据可知，氨(NH3)密度低于空气，极易溶于水，其水溶液(氨)呈碱性；在加热条件下，氨可以与氧化铜反应生成铜、水和氮。英国皇家空军(1)写出氨和氧化铜之间反应的化学方程式_ _ 2nh3 3cu 3cu N2 3h2o _ _。(2)当加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物以制备和收集氨气时，选择的装置是_CB(或CF)_(填写字母编号)。(3)将装有氨气的集气瓶倒置在滴有无色酚酞试液的水中。观察到的现象是集气罐中的液位上升，溶液变红。14.(2020柳州)氨(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体。它的密度比空气的密度低，而且很容易分解(1)以下装置是实验室中产生气体的一些发生装置。仪器A是_ _试管_ _，仪器B是_ _酒精灯_ _。生产二氧化碳的发生器为_D_(填写字母编号)；生产氨气的发生器为_C_(填写字母编号)，收集氨气的方法为_向下排气法_ _。公元前一世纪图1(2)图1是氨喷泉实验装置。打开橡胶管上的夹子，将橡胶头滴管中的水挤入装有干燥氨气的烧瓶中。因为氨气极易溶于水，烧瓶中的压力会降低，烧杯中的水会进入烧瓶，形成红色喷泉。(3)喷泉实验结束后，测量烧瓶中溶液的酸碱度。步骤如下：第一步：用手撕一小块酸碱度试纸，放在干净的玻璃板上。第二步：用蒸馏水湿润酸碱度试纸。步骤3:用玻璃棒将待测液体浸入酸碱度试纸中。步骤4:将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，并读取酸碱值。这个实验过程中有多少错误？请纠正第1步第2步的位置，取下它，不要用蒸馏水弄湿酸碱度试纸。七.氯15.当在实验室制备有毒氯(Cl2)时，苛性钠溶液通常用于吸收过量的氯。反应的化学方程式是Cl2氢氧化钠=氯化钠-氯化钠H2O(其中氯化钠是次氯酸钠，ClO-被称为次氯酸盐)。试着写出化学反应方程式_ _ 2cl 2 2ca(oh)2=ca(clo)2 CAcl 2 2h2o _ _，它在工业上用于从氯和熟石灰制备漂白粉。16.(2020河南)苛性钠、氯(Cl2)和可燃气体可通过盐水电解获得。该反应的化学方程式为_ _ 2 NaCl 2 H2O 2 NaOH H2 Cl2 _；制备质量分数为5%的氯化钠溶液。如果在取水时忽略了量筒的刻度读数(其他操作正确)，溶液的质量分数_ _大于_ _ 5%(填写“大于”、“小于”或“等于”)；氯化钠和溴化钠的现有混合物为2.2克。在溶于水并加入过量硝酸银溶液后，氯化银和氯化银沉淀为4.75克。原混合物中钠元素的质量为0.69克八.过氧化物17.(2020柳州)过氧化氢溶液，俗称过氧化氢，可用于实验室制氧。该反应的化学方程式为_ _ 2H2O 22H2O O2 _。过氧化钠是一种淡黄色固体，是通过元素钠与氧在加热条件下反应而获得的。它的成分类似于过氧化氢。它被用作潜艇的氧气供应。当它与人体呼出的二氧化碳气体反应时，会产生氧气和盐。该反应的化学方程式为_ 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 _ _。18.(2020柳州)过氧化钙微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图：请回答以下问题：(1)气体x是_CO2_。实验室中经常使用澄清石灰水来测试X。该反应的化学方程式为_ _ CO2 Ca(OH)2=CaCo3；H2O _ _。(2)玻璃棒在过滤操作中的作用是_ _排水_ _。以下是一些学生在过滤操作中使用的一些方法。正确的是_C_(填写字母编号)。A.将待过滤的液体直接倒入漏斗中B.滤纸边缘高于漏斗边缘C.漏斗下端的尖端紧靠烧杯的内壁D.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌以加速过滤。(3)过氧化钙是吗？_ _是_ _(填写“是”或“否”)。写出化学方程式_ _ Cao H2O2 7H2O=CaO28H2O _ _，它由物质a的反应生成CaO28H2O九.浓硫酸(硝酸)的性质19.(2020柳州)化学性质将随着硫酸浓度的变化而变化。下表列出了铁与不同浓度硫酸的反应。请完成相应的化学方程式。反应物、条件实验现象化学方程式稀硫酸，铁片产生无色无味的气体解决方案是浅绿色_铁+硫酸=硫酸亚铁+H2 _浓硫酸、铁加热板产生无色和刺激性气味气体溶液是黄色的。2Fe+6H2SO4(浓缩)Fe2(SO4)3 6H2O 3 SO220.(2020柳州)化学性质将随着硫酸浓度的变化而变化。将65 g锌加入150 g质量分数为98%的浓硫酸中。发现锌逐渐溶解并产生刺激性气味气体，这是形成酸雨的主要气体。随着反应的继续，硫酸浓度变小，变成稀硫酸，产生的气体没有刺激性气味。最后，锌和硫酸完全反应，剩下的溶液只含有一种溶质。(1)请写下锌与稀硫酸反应的化学方程式_ _硫酸锌=硫酸锌4 H2。锌与浓硫酸反应的化学方程式Zn2 h2so 4(浓缩)=znso4 SO2 2h2o _ _。(2)生成气体的总质量为_ _ _ 33 _ _ g _ g21.(来宾2020)在一个兴趣小组进行了锌颗粒与稀硫酸的反应实验后，使用浓硫酸代替稀硫酸和锌颗粒进行实验。产生了刺激性气味气体。为了验证气体的成分，研究小组通过查阅数据了解到，浓硫酸具有很强的氧化作用，可以与各种物质发生反应；SO2能使品红溶液褪色，并能被酸性高锰酸钾溶液吸收。进行了以下实验：(1)实验事实和结论：(1)反应后不久，观察到位置B的品红色溶液变成无色，并且在位置D没有明显的现象，证明产生的气体是SO2。写出关于反应的化学方程式，_Zn+2H2SO4(浓缩)=ZnSO 4 2H2O SO2(2)反应持续一段时间后，D处的气体会燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明生成的气体是H2气体。产生这种气体的原因是随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；(2)反思与评价：肖明认为，工业上可以通过锌颗粒与浓硫酸反应