福建省福州市2020年中考化学毕业班质量检测试卷（无答案）

2020年福州市初中毕业班质量检测化学试卷 (满分l00分，考试时间：60分钟) 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 0-16 Na-23 C1-35.5 Zn-65第1卷选择题(共36分) 第1卷包含12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1下列物质的利用对人体健康没有危害的是 A福尔马林浸泡海鲜 B用氮气给食品保鲜 C用工业酒精勾兑白酒 D. 大量使用亚硝酸钠腌制肉类 2下列生活用品的主要成分属于有机合成材料的是 A木制茶几 B塑料脸盆 C羊毛围巾 D纯棉毛巾 3下列关于水的说法正确的是 A鉴别软水和硬水可使用肥皂水 B淡水资源是取之不尽，用之不竭的 C为节约用水，可用工业废水直接浇灌农田 D为减少水体污染，要禁止使用农药和化肥 4复合肥料硝酸钾(KN03)中，氮元素的化合价为 A+3 B+4 C+5 D+7 5下列化学用语与含义相符的是 AFe0氧化铁 BNal个钠离子 CN22个氮原子 DN0l个一氧化氮分子 6下列变化能证明水分子可以再分的是 A水结冰 B水蒸发 C冰融化 D水通电 7.粗盐提纯实验的部分操作如图l所示，其中错误的是 8下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A氧气用于医疗急救 B氢气作清洁燃料 C熟石灰用于改良酸性土壤 D石墨作电池电极 9以下实验无法比较铜和铁的金属活动性强弱的是 A观察两种金属片的颜色 B铜片放人氯化亚铁溶液中 C铁片放入硫酸铜溶液中 D铜片、铁片分别放入稀硫酸中 10下列各组物质能在水溶液中大量共存的是 AMgS04和BaCl2 BHN03和NaCl CCa(OH)2和Fe2(S04)3 DKOH和H2S04 11下列对图2所示四个实验的认识错误的是 A甲和丁实验主要目的是探究物质的化学性质 B乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系 C对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性 D，为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积通电 12将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是 (反应原理为：2NaCl+2H20 2NaOH + H2+ C12) A溶液的pH逐渐减小 B溶液中钠元素的质量增大 C溶液中氧元素的质量分数不变 D氯化钠溶液的溶质质量分数减小第卷非选择题(共64分) 13.(14分)多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 (1)溶液的形成 将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 (填标号)。 A食盐 B蔗糖 C花生油 将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水。写出生石灰与水反应的化学方程式 。 (2)溶液的性质 关于溶液的说法正确的有 (填标号)。 A盐酸是纯净物 B溶液是均一、稳定的 C溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D饱和溶液不一定是浓溶液 常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I(如图3)，进行以下实验。回答下列问题： a该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 b往溶液中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。 据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解 。 常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态， 溶质的质量与水的质量关系如图4所示。 a常温时，该物质的溶解度是 g。 bD点时，该溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1)。 C将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为 d图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 。 (3)溶液的用途生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例： 。 14(12分)如图5所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质。回答下列问题： (1)碳酸钠溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(2)若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物，写出“碳酸钠甲”的化学方程式： (写一个)。(3)若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是 ，常温下的状态是 (填“固态”、“液态”或“气态”)。写出“碳酸钠乙”的化学方程式： (写一个)。 (4)写出乙物质与丙物质反应的化学方程式 (写一个)。 15(7分) (1)根据表1中相关信息，回答下列问题： X处对应原子的最外层电子数为 ，Y处对应原子的核外电子层数为 。 镓原子(Ga)的核外电子数为 ，其在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子形成镓离子，该离子符号为 。 (2)物质甲和乙完全反应生成物质丙和丁，各物质的微观示意图如表2所示。下列说法正确的有 (填标号)。A甲物质属于有机物 B该反应属于置换反应C反应后元素的种类增加D该反应的化学方程式为：C2H4 + 302 2C02 + 2H2016(13分)实验室制取气体的常见装置如图6所示，回答下列问题：(1)标号a的仪器名称为 。(2)利用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式为 。实验过程中，发现收集的氧气不纯，可能的原因是 (写一点)。从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是 (3)实验室制取二氧化碳的药品为 (写名称，下同)和 。制取二氧化碳的装置组合为 (填标号)；该装置还能制取氧气，反应的化学方程式为 17(18分)实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为： Mn02 + 4HCl(浓) MnCl2 + C12 + 2H20。实验装置如图7所示。【查阅资料】 氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水。氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。常温常压下，氢气的密度为0.09gL。【回答问题】(1)装置B的作用为 。(2)根据装置C判断：氯气的密度比空气 (填“大”或“小”)。 (3)装置D的作用为 (用化学方程式表示)。【发现问题】 制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止。某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图8所示。 (4)方案中操作m的名称为 。通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是 (填“可行”或“不可行”)的，原因是 (5)方案利用图9装置(固定仪器的装置已略)进行测定。 实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为 当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积