湖南省长沙市雨花区井湾子中学九年级化学下册 8.2 金属的化学性质教案1 新人教版

金属的化学性质课题课题1 金属的化学性质（1）教学目标教学目标1知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。初步认识金属的化学陛质及其活动性顺序。（3）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题。2过程与方法通过认识金属的化学性质及其活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。教材分析重点：1、金属与氧气的反应 2、金属与盐酸、硫酸的置换反应，与盐溶液的置换反应难点：金属与盐酸、硫酸的置换反应，与盐溶液的置换反应板书设计示意框图 时序教学操作过程设计（一）创设情境，导入新课提问 饮料罐用铝做比用铁做更好，为什么?讲述金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且与它们的化学性质有着密切的关系。那么金属有何化学性质呢?复习回顾课前热身铝的用途为何愈来愈广泛?因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度小，且有着优良的抗腐蚀性能。（二）合作交流，解读探究一、金属与氧气反应实验镁、铁、铝、铜等金属与氧气在常温和高温下反应金属铁铜金银常温与氧气是否反应几乎不反应几乎不反应不反应不反应高温与氧气是否反应反应反应不反应不反应设问1铝具有很好的抗腐蚀性能的原因易与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，保护内层金属。2“真金不怕火炼”说明了金即使在高温下也不与氧气反应。小结镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。强调铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧气中燃烧。二、金属与酸反应实验A组：镁、锌、铁、铜等与稀盐酸B组：镁、锌、铁、铜等与稀硫酸。提示 做该实验时，所用酸的质量和浓度应相等，不同金属的质量和形状应一样。讨论 1哪些金属能与酸反应，哪些不能?2反应剧烈程度如何?3反应后生成何种气体?金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁速度快，有速度快，有Mg+2HCl=MgCl2+H2（略）锌较快，有较快，有Zn+2HCl=ZnCl2+H2（略）铁较慢，有少量较慢，有少量Fe+2HCl=FeCl2+H2（略）铜无现象无现象小结1镁、锌、铁、铜金属活动性：MgZnFeCu 。2镁、锌、铁能够置换出盐酸或稀盐酸中的氢。讨论 上述反应有何特点?归纳 共同特征：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这类反应叫做置换反应。提示 置换反应：A+BCAC+B，一定有单质生成，反应前后元素化合价一定要改变。三、金属与化合物反应实验铁钉+硫酸铜；铝丝+硫酸铜；铜丝+硝酸银；铜丝+硫酸铝实验现象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu铝丝浸入硫酸铜溶液中铝表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成无色2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3铜丝浸入硝酸银溶液中红色的铜面有银白色的物质生成，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象小结铝、铜、银的活动性顺序AlCuAg。讨论 铁钉浸入硫酸铜溶液前后和铜丝浸入硝酸银溶液前后，金属和溶液质量的变化。归纳 铁钉浸入硫酸铜溶液前后，金属质量增加，而溶液质量减少；铜丝浸入硝