九年级化学第八单元复习题

初三化学第八单元练习题一. 选择题1,人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代,再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是（ ）A：地壳中金属元素的含量B：金属的导电性延展性C：金属的活动性D：金属冶炼的水平2，金属，金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（）A：钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨B：铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C：不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D：铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制造发热体。3，生铁和钢的主要区别是（ ）A：生铁和钢的主要万分都是铁，俣含碳元素的质量分数不同，性能也不同B：生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁，C：生铁和钢都是碳的合金D：生铁是混合物，钢是纯静物。4，下列物质中不属于合金的是（ ）A：生铁，B：不锈钢C：24K黄金D：硬铝5，“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐，铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（）：氧化物：化合物：混合物：金属或合金，联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界人民推广，其原因是（）：铁有良好的传热性：含有有机物必需的碳元素：易使食物中含有人体所需的铁元素，：化学性质很活泼，下列有关铁的叙述，正确的是（）：纯铁有银白色金属光泽，：生活中用到的钢铁多为纯铁：铁在氧气中燃烧，生成黑色的氧化物：地壳中的铁，通常以化合物的形式存在，欲用简单的方法将铝粉中混杂的分离出来，可利用（）：它们的颜色不同志，：它们的密度不同：铁屑能被磁铁吸引：铁能与盐酸反应，小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）10，下列反应属于置换反应的是（ ）A：CO+CuO=Cu+CO2B:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C:2H2O2=2H2O+O2 D:C+CO2=2CO11,我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ ）A：金的熔点高B：金的硬度大C金的密度大 D：金不活泼，高温时也不与氧气反应12，下列各组物质中，可由金属下酸直接反应抽取的是（ ）A：氯化银，氯化钠B：硫酸铁，硫酸铜C：氯化铁，氯化铝，D：氯化锌，硫酸铝13，下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）A：Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag B：Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C：自然界没有以单质形式存在的Zn而有以单质形式存在的Ag D：Zn的熔点为420 0C，Ag的熔点为9620C14，等质量的稀硫酸分别与足量的镁，铁，锌三种金属反应，下列图像能正确表示氢气质量与时间之间关系的是（）15，某金属A能与硫酸铜溶液发生转换反应但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜和锌的金属活动性由强到弱的排列正确的是（）：锌、A、铜 B：锌、铜、A C：A、锌、铜 D：铜、A、锌16：锰和镍都是金属，现将镍丝插入硫酸锰溶液中无变化，插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，锰、镍、铜的活泼性由强到弱的顺序是（ ）A：锰、镍、铜B：铜、镍、锰C：铜、锰、镍D：锰、锰、铜17，把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，（1）在铁钉的表面产生气泡，（2）溶液由无色变为浅绿色，（3）铁钉质量减轻（4）溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（ ）A：（1）（2）（3）B：（1）（3）（4）C：（1）（4）D：（1）（2）（3）（4）18，X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A：X、Z、Y B：Y、X、Z C：Z、Y、X D：Y、Z、X19，可以由相应的金属跟酸通过置换反应抽取的化合物是（ ）A：FeSO4 B:Fe2(SO4)3 C:FeCl2 D:FeCl320,5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应生成0。18克氢气，则铁粉中含有的杂质不可能是（ ） A：Mg, B: Zn, C: Cu, D: Ag21,要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的物质是（ ）A：CuSO4,Fe,MgCl2 B:Cu,FeCl2,MgCl2 C:Fe,MgCl2,Cu D:Mg,CuSO4,FeSO422,把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）A：Fe , B:Cu, C:Ag D:Cu 和Ag23，下列物质是纯净物的是（ ）A：生铁 B：不锈钢 C：赤铁矿 D：铁粉24，在下列情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀速度最慢的是（ ）A：在潮湿、疏松、透气的土壤中，B：在呈酸性的潮湿的土壤中C：在干燥、致密、不透气的土壤中，D：在含沙粒较多，潮湿的土壤中。25，日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（ ）A：普通钢管B：塑料管C：不锈钢管D：镀锌管26，废旧电池必须进行回收处理，其首要原因是（ ）A：回收其中石墨电极B：利用电池外壳的金属材料C：不使电池中的电解液渗漏腐蚀其他物品D：防止电池中汞、镉，铅等金属土壤和水源的污染27，将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量增加且有气体放出的是（ ）A：氯化亚铁B：氯化钙C：稀硫酸D：氧化铁28，下列说法中错误的是（ ）A：地壳中铁都是以化合物形式存在 B：生铁和钢都不能溶解在稀盐酸中C：锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜D：钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈。29，铁与某金属的混合物56克，与足量的盐酸完全反应放出氢气2。1克，则另一金属可能是（）、铜、铝，镁，锌30，在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是（ ）A：若锌粉有剩余，则固体混合物中一定有铁粉和铜粉，B：若留步粉无剩余，如果固体混合物中有铁粉，则一定有铜粉C：若锌粉有剩余则溶液中一定没有氯化铜，可能有氯化亚铁D：若锌粉无剩余，溶液中一定有氯化锌二，填空题1 日常生活中，我们常接触到许多物质，如香烟上的金属是-，保温瓶内胆上镀的是-，体温表中的液体是-2 在8Al+3Fe3O4=4M+9Fe反应里，M的化学式是-该反应属于-反应3 向三支分别盛有等质量的锌粒，镁条，铁丝的试管中，加入足量稀硫酸，产生气体速度最慢的是-，产生气体速度最快的是-。4 如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应凉白开，观察到铁粉表面有-色物质析出，写出有关反应的化学方程式-，若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相-（填变大，变小，或不变）5 与金属跟盐反应规律相似,非金属也有这样的规律,Br2,I2,Cl2及其化合物有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2,Cl2+2NaI=2NaCl+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,非金属单质Br2,I2,Cl2的化学活动性由强到弱的顺序是-6 生铁和足量的稀盐酸充分充分反应后会有黑色残渣，该残渣的主要万分是-，铁和稀盐酸反应的化学方程式为-7 某实验活动小组试验一氧化碳的性质，并测定铁的氧化物中铁和氧的质量比，所用实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1）若用加热某固体的方法制取一氧化碳气体的发生装置中，可能用到的仪器有，A试管，B烧杯，C蒸发皿D酒精灯E铁架台F带导管的橡皮塞，请用编号真写发生装置中所需要的食品是-（2）有下列实验步骤，1，给铁的氧化物加热；2，通入一氧化碳；3，停止给铁的氧化物加热；4，停止通一氧化碳。正确的操作步骤为-（3）装置B中发生反应的化学方程式为-（4）若已知铁的氧化物为Fe2O3，则装置A中发生反应的化学方程式为-（5）在C处放置燃着的酒精灯，目的是-（6）由上述实验可知，一氧化碳具有-性（7）若已知铁的氧化物的质量为0。36g，与一氧化碳完全反应后，B装置增重0。22g，则参加反应的一氧化碳的质量是-（8）此铁的氧化物中铁与氧的质量比为-三，计算题1 已知赤铁矿石的主要成分是氧化铁（Fe2O3），磁铁矿的主要成分是四氧化三铁(Fe3O4)，进行以下计算：（1）Fe2O3的相对分子质量是多少？其中铁元素的质量分数为多少？（2）多少克Fe3O4中含铁量与8