2018长春市中考化学试卷

2018年中考化学1.可能的相对原子质量：氢-1，碳-12，氧-16，氯-35.52.溶液中常见金属的迁移顺序如下：3.一些酸、碱和盐的溶解度表(室温)HNH4K钠Ba2Ca2Mg2Zn2Cu2哦-溶解和挥发溶解溶解溶解微处理器不不不NO3-溶解和挥发溶解溶解溶解溶解溶解溶解溶解溶解Cl-溶解和挥发溶解溶解溶解溶解溶解溶解溶解溶解SO42-溶解溶解溶解溶解不微处理器溶解溶解溶解CO32-溶解和挥发溶解溶解溶解不不微处理器不注：“可溶”是指该物质溶于水，“不”是指不溶于水，“微”是指微溶于水，“易挥发”是指易挥发。“是指物质遇水后不存在或分解。选择题(共10分)候选人注意：每个符合问题的项目只有一个选项。请用2B铅笔在答题卡上涂黑相应的序列号。1.在空气成分中，体积分数最大的气体是A.氮气氧气稀有气体二氧化碳2.在以下过程中，必须发生化学变化A.水变成冰。石蜡融化。酒精挥发。木炭燃烧3.在下列物质中，离子由以下物质组成A.氧气b .钻石c .氯化钠d .蒸馏水4.下面的实验操作是正确的A.过滤b .读取液体体积c .加热液体d .蒸发在下面对相关事实的解释中，错误是A.带有芳香花朵的分子在不停地运动B.H2O和H2O2具有不同的化学性质和分子组成C.可以压缩并储存在钢瓶里的分子数量变少了D.水的蒸发属于物理变化33，354个分子种类没有变化6.关于甲烷的说法是正确的A.甲烷分子由碳原子和氢原子组成。相对分子质量为16g碳与氢的质量比为1: 4。碳的质量分数小于氢的质量分数7.化学与生活密切相关。以下陈述是错误的。A.羊毛和合成纤维可以通过燃烧实验来区分开发和使用新能源汽车可以节约能源和减少排放在食品包装中充入氮气可以延长保质期吃水果和蔬菜可以补充大量的蛋白质。8.侯氏制碱法的生产过程包括以下反应：NH3 CO2氯化钠x=碳酸氢钠，2碳酸氢钠na2co 3 CO2H2O .以下陈述是错误的阿列克斯的化学式是H2OB.碳酸氢钠受热时容易分解。碳元素在二氧化碳和碳酸钠中的价态不同D.碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以回收。9.以下陈述是正确的含氧物质必须是氧化物形成盐和水的反应必须是中和反应与盐酸反应生成气体的物质必须是金属d、将含铵离子的氮肥与熟石灰混合研磨，生成氨气10.在下面的实验中，能够达到实验目的的是A.制备氢氧化铜固体：将氧化铜与适量氢氧化钠溶液混合B、稀硫酸和稀盐酸鉴别：取样，分别滴加钡(NO3)2溶液C.从一氧化碳中除去少量二氧化碳气体：使气体通过热的氧化铜粉末d、分离二氧化锰和KCl的固体混合物：加入足量的水溶解，过滤非多项选择题(共40分)11.回答下列问题。(1)氧元素的符号是：(2)两个氢离子可以用符号表示；(3)水的化学式是。12.根据图中的信息回答问题。(1)镁原子的核荷数为；(2)氯原子在化学反应中容易“得到”或“失去”电子；(3)从原子结构的角度看，上述元素处于同一时期的原因是。13.回答以下与水相关的问题。(1)硬水和软水在生活中往往是不同的；(2)水厂常用的去除水中异味的吸附能力；(3)电解水实验证明水是由。14.结合下图所示的实验，回答以下问题：铜80实验一，实验二，实验三(1)在实验1中，水可以吸收(3)在实验3中，铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，因此可以获得燃烧的条件之一。15.回答以下与含碳物质相关的问题。(1)石墨作为普通干电池的电极材料，利用了其优异的性能；(2)高炉炼铁的主要反应是3CO Fe2O32Fe 3CO2，它利用了一氧化碳化学的性质。(3)碳酸钠和碳酸钙都含有CO32-，可与盐酸反应生成盐、水和水。16.结合右图中硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答以下问题。(1)在10时，溶解度较大的物质是：(2)在20下，将20克氯化钠加入到100克水中，充分溶解后，得到溶液(充满“饱和”或“不饱和”)；(3)将50饱和硝酸钾溶液的温度降至10，以下分析正确。A.溶液中溶质的质量保持不变B.冷却的溶液仍然是饱和的C.溶液中溶质的质量分数变大17.回答以下与金属相关的问题。(1)与纯铜相比，黄铜具有更高的硬度。(2)铁生锈是铁和O2共同作用的结果。(3)向硫酸铜和硫酸钠的混合溶液中加入一定量的锌粉，停止反应后过滤，得到的滤液中必须含有的溶质为。18.实验室使用大理石和稀盐酸产生CO2，并使用向上排气法收集CO2。以下仪器可用。a B C D E F G H I K L M N O P(1)仪器E的名称为：(2)组装整套装置时，可选择上图中的A、B、H、I、J、L、P；(3)当使用组装好的装置生产CO2气体时，全面检查操作如下：(4)为了生产8.8克二氧化碳，理论上至少需要100克质量分数的稀盐酸；(5)选择气体制备装置时，需要考虑反应物的状态和气体的性质。19.下图显示了物质之间的转化关系(图中“”表示一种物质转化为另一种物质)。(1)转化的基本反应类型是反应；(2)将CO2引入澄清石灰水中实现转化(2)，反应的化学方程式为：(2)如果转化、和都与同一物质反应生成氯化钙，则该物质是氯化钙。20.在实验室制备100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。(1)当用氯化钠固体和蒸馏水制备溶液时，使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、橡胶头滴管和。(2)用浓缩液配制稀溶液时，按稀释前后质量相同计算；(2)以下制备方法可以达到上述实验目的。A.将10克氯化纳固体和100克水混合并溶解b .向50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入50g水21.为了验证钡(氢氧化物)2的化学性质，进行如下图所示的四个实验：(1)在实验1中可以观察到的明显现象是：(2)实验2和实验3验证了Ba(OH)2能与某些(填充材料类型)发生反应；(3)实验4中反应的化学方程式为：(4)上述实验结束后，将四个试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分混合，过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量的溶液A，加入少量的Ba(OH)2溶液，摇匀后得到无色溶液。总而言之，除了酚酞，溶液A中的溶质必须是。22.白色固体的主要成分是氯化钠，它可能含有氯化镁、KCl、氯化钡和氢氧化钠中的一种或多种杂质。为了测试白色固体A的成分并除去杂质，进行以下实验：(1)写出产生