氧化还原反应教案3篇

氧化还原反应课程计划3以下是氧化还原反应课程计划列的简要汇编，其中提供了与氧化还原反应课程计划相关的所有信息。我希望我们所做的能让你满意！氧化还原反应课程计划一教学准备教学目标知识和技能1.通过对许多化学反应的分析，学生认识到某些化学反应中元素的价态会发生变化，并建立了氧化还原反应的概念。2.通过实验事实和思考，我们知道氧化还原反应的本质是电子转移。3.掌握根据价态变化和电子转移分析氧化还原反应的方法。过程和方法1.通过提问、讨论和交流以及小组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。2 .通过问题情境的设计，可以从外向内培养学生的深层思维，从而培养思维的逻辑性。情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用，了解和理解化学在提高人类生活质量和促进社会发展中的重要作用。教学中的重点和难点教学重点：从价态波动的角度理解氧化还原反应。教学难点：理解氧化还原反应的本质是电子转移。教学过程1.基本反应类型组合反应分解反应置换反应置换反应一、化学反应的类型甲乙公元前=公元前专用光盘=专用电路板2、氧化反应和还原反应根据下列要求，给出一个合格的化学反应并写出化学方程式Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2反应属于哪种基本反应类型？氧化铜的氢还原是氧化反应还是还原反应？初中学习的氧化还原反应讨论结果同一化学反应用不同的分类方法进行分析，结果也不同。四种基本类型的反应并不包括所有的反应。初中学习的氧化还原反应是片面的，不能真正反映氧化还原反应的本质。对于这个反应，谁得到氧气，谁失去氧气，得到氧气和失去氧气的数量之间有什么关系？哪个元素的化合价更高？哪个元素的化合价较低？高价和低价之间有什么关系？二。氧化还原反应1.什么是氧化还原反应？2.特点：反应前后化合价变化(这也是判断的基础)一种物质被氧化而另一种物质被还原的反应。练习用价波动的观点判断下列反应，哪些是氧化还原反应？要点是：1)正确判断反应物和产物的价态及其变化；2)任何价格波动的化学反应都是氧化还原反应为什么在氧化还原反应中价态会改变？概要从氯化钠的形成，我们可以看出价态波动的根本原因是电子的。得失，即氧化还原反应的本质是电子的得失。4.本质：电子转移(得失或抵消)带有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。3.氧化反应、电子损失和价格上涨；获得e的还原反应，价格下降双线桥使用注意事项：正确判断反应物和产物中元素的价态和变化这两个线桥一个在上面，一个在下面。线桥的方向是从反应物侧到产物侧。两端必须对应于化合价变化的同一元素。电子符号用“e”表示。获得和损失的电子总数表示原子的数量，即每个原子获得和损失的电子数量。注：反应中损失的电子总数等于获得的电子总数。5.氧化还原反应的表达(氧化还原反应、价态波动、电子获得和损失)练习用双线桥表示下列氧化还原反应的价态波动和电子转移。 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2氯化锌=氯化锌H2SO2-2H2S=2H2O-3S2KCl O3 2KCl 3o 23Cl2 8NH3=6NH4Cl N2二氧化锰4HCl浓缩二氧化锰2 Cl22H2O练习用双线桥表示下列氧化还原反应的价态波动和电子转移。(1) mno24hcl浓缩二氯化锰Cl22H2O(2)铜2h2so4(浓缩)=硫酸铜SO2=2h2oSO2-2H2S=2H2O 31.组合反应：氧化还原反应涉及简单物质。2.分解反应：氧化还原反应是由简单物质产生的。3.置换反应：都是氧化还原反应。4.复分解反应：都是非氧化还原反应。四.氧化剂和还原剂氧化剂：获得电子(元素的化合价降低)并被还原的物质。1.定义注：(1)氧化剂和还原剂均指反应性物质，即化学试剂，而非一个元素。(2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。还原剂：失去电子(元素的价态增加)并被氧化的物质。摘要：(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质(2)氧化剂和还原剂是同一种物质(3)氧化剂和还原剂是同一物质，被氧化和被还原的元素是具有相同价态的相同元素(4)参与反应的反应物总量中只有一部分是氧化剂，另一部分是反应介质2.常见氧化剂和还原剂氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、三氯化铁等。还原剂：铝、锌、铁、碳、H2、一氧化碳等。3.判断氧化和还原的强度氧化剂的氧化产品的氧化。还原剂的还原性。(1)原子或离子的吸电子能力越强，物质的氧化性越强一般规则：(2)原子或离子的电子损失能力越强，物质的还原性越强课后练习作业：课后完成练习。氧化还原反应课程计划2三维目标知识和技能1.从氧获得和氧损失的分类标准理解氧化还原反应的概念。2.从价态变化的分类标准理解氧化还原反应的特征。3.培养学生用概念分析和解决问题的能力，培养学生的归纳和推理能力。过程和方法1.注重培养学生科学探究的基本方法，提高学生的科学探究能力。2.培养学生的思维能力。3.探索和活动，氧化还原反应概念的发展。情感、态度和价值观用对立统一等辩证唯物主义观点教育学生，使学生养成创新习惯，培养创新能力。教学要点氧化还原反应的概念及其发展教学困难氧化还原反应的特征教学准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入：氧化还原反应涉及人类的衣物、食物、住所和运输，生物的产生、发展和灭绝，以及化学生产中50%以上的化学反应。氧化还原反应与我们的生活、生活和生产有着非常重要的关系。例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率以及产品对环境的影响都与本节的知识密切相关。接下来，我们将讨论氧化还原反应的问题。老师：初中学习的燃烧是指可燃物质与空气中的氧气发生发光和放热的氧化反应。现在让我们进一步研究它。请举例说明氧化和还原反应。第三节氧化还原反应新课程的推广老师：引导学生思考和交流(学生填写表格)。引导学生讨论氧化和还原反应的概念。氧化还原反应方程氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生库H2=库H2OH2与氧气结合生成H2O的过程称为H2氧化反应氧化铜在与H2的反应中失去氧的过程称为氧化铜还原反应。氧气得与失的角度是Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2健康：得出以下结论根据反应中的物质是得到氧气还是失去氧气，化学反应分为氧化反应和还原反应。分类标准：氧气的增加和减少。氧化反应：获得氧气的反应。还原反应：失去氧气的反应。老师：在复习配价概念的基础上，请分析并填写以下表格：氧化还原反应方程反应前后化合价增加的元素反应前后化合价降低的元素不管是不是fe2o 3 3 CO2=fe3o 22Al2O3=4Al 3O22H2O2=2H2O O2氯化镁=氯化镁H2mg 2H=Mg2 H2铁硫酸铜=铜硫酸亚铁铁Cu2=铜Fe2老师：库H2=库H2O1.在上述反应中，氧化铜经历氧化还是还原？基础是什么？2.标出反应中各元素的价态，分析三种元素的价态变化。在总结初中氧化反应和还原反应的知识后，引导学生将氧化还原反应与变价联系起来。合作调查2Na Cl2=氯化钠H2 Cl2=2HCl虽然在这两个反应中没有氧的获得或损失，但氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？类别摘要经过上述合作调查的讨论，得出结论：物质中所含元素的化合价发生变化的一种反应必须是氧化还原反应。所含元素化合价增加的氧化物质；含有还原价元素的物质会发生还原反应。黑板上写的设计第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1.定义：根据化学反应中的物质是获得氧气还是失去氧气，化学反应分为氧化和还原。反应。2.两种类型的标准：(1)氧气的获得和损失氧化反应：获得氧气的反应。还原反应：失去氧气的反应。(2)价态的波动所含元素化合价增加的氧化物质；含有还原价元素的物质会发生还原反应。任何元素价态增加或减少的化学反应都是氧化还原反应。活动和调查下列哪个反应是氧化还原反应？氧化和还原反应发生在什么物质上？2NaBr Cl2=氯化钠Br22NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O二氧化锰4HCl=二氧化锰2H2O二氧化锰加州(ClO)2二氧化碳H2O=碳酸钙 2HClO课堂练习1.下列所有反应都是氧化还原反应()A.分解反应b .组合反应C.置换反应2.下列陈述是正确的()在氧化还原反应中，一种元素从化合状态变成一种简单的物质，这种物质可以被还原或氧化在氧化还原反应中，元素价态增加的反应是还原反应在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.如果化合物的分解产物具有简单的物质，则分解反应必须属于氧化还原反应。3.下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的反应类型是()A.fe2o 3 3h2so 4=Fe2(SO4)3 3H2O硼氧化铜H2=铜H2OC.fe2o 33 CO2=fe3o 2DH2S=H2S氧化还原反应课程计划3一、氧化还原反应1.定义：根据化学反应中的物质是获得氧气还是失去氧气，化学反应分为氧化和还原。反应。2.两种类型的标准：(1)氧气的获得和损失氧化反应：获得氧气的反应。还原反应：失去氧气的反应。(2)价态的波动所含元素化合价增加的氧化物质；含有还原价元素的物质会发生还原反应。任何元素价态增加或减少的化学反应都是氧化还原反应。活动和调查下列哪个反应是氧化还原反应？氧化和还原反应发生在什么物质上？2NaBr Cl2=氯化钠Br22NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O二氧化锰4HCl=二氧化锰2H2O二氧化锰加州(ClO)2二氧化碳H2O=碳酸钙 2HClO课堂练习1.下列所有反应都是氧化还原反应()A.分解反应b .组合反应C.置换反应2.下列陈述是正确的()在氧化还原反应中，一种元素从化合状态变成