江苏省盐城市滨海县2020届中考化学一轮复习 饱和溶液和溶解度导学案（无答案）

饱和溶液和溶解度解释测试点1、了解饱和溶液和溶解度的含义。2、了解结晶现象。整理要点。【】试验点饱和溶液，不饱和溶液1.概念：schedule _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的特定溶质溶液为该溶质的饱和溶液，不能继续溶解。判断溶液是否饱和的简单方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。饱和溶液和不饱和溶液的转换方法是什么？试验点2溶解度1.定义：特定_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下的固体物质固体物质溶解度大小的影响因素(1)内部元素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _自身的属性(2)固体物质溶解度的含义例如：20 时氯化钠的溶解度为36。 20 溶于_ _ _ _g水中，溶液达到饱和。在20 至100的水中溶解最高36的氯化钠。测试点的3溶解度曲线及其意义1.曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。2.两条曲线的交点表示两种物质在该温度下的溶解解法相同。例如，m点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.图像中的点可以表示所表达的溶液是否饱和。图片，n点表示a的_ _ _ _ _ _ _ _ _溶液，b的_ _ _ _ _ _ _溶液。4.曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。例如，a，b物质的溶解度随温度的增加而_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；当a的饱和溶液在20 加热到40 时，a溶液。5.曲线的倾斜程度可以表示物质的溶解度受温度变化影响的程度。相比之下，a物质的溶解度是温度的影响_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，b物质的溶解度是温度的影响_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。试验点4晶体的分类与应用1._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在水溶液中析出受温度影响的固体溶质时，例如在水溶液中析出硝酸钠时2.溶解度受温度影响的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的固体溶质在水溶液中析出的适当决定，例如在海水中烘烤盐。基础教育1、生活中的以下现象不能说明气体溶解度随着温度的提高而减少()A.打开啤酒瓶盖，排出很多泡沫。b .煮水的时候，在沸腾之前气泡就排出去了C.喝软饮料的时候，感受到气味，冲向鼻腔。夏天黄昏池塘里的鱼经常浮上水面2、实验室制造50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。以下陈述无效()A.实验的阶段是计算、测量、溶解、转移B.在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌以提高氯化钠的溶解速度C.用蒸馏水将准备好的氯化钠溶液倒入刚洗过的试用瓶，并贴上标签D.测量水时，用50毫升规格的量筒测量42.5毫升蒸馏水3，以下对溶液的叙述是正确的()A.稀溶液必须是不饱和溶液b .饱和溶液是任何物质都不能再溶解的溶液C.溶质的溶解度随温度的增加而增加D.溶质在溶解过程中，一部分放出热量，一部分吸收热量4，Ca(OH)2饱和溶液少量CaO，温度恒定时，以下叙述正确()A.溶质质量不变。b .溶液的溶质质量增加C.溶液中溶剂质量减少d .溶液中溶质质量分数减少5，20 下2杯盐饱和溶液，甲500克，乙1000克，蒸发15g水，没有温度变化，析出的盐晶体质量()A.甲=B .不能判断c . b .到d .6、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。以下分析是正确的()A.在t1下，a，c两种物质的饱和溶液中，溶质的质量相同B.在t2下，将50gA放入50g水中，会产生a的饱和溶液，这里溶质和溶液的质量比是1: 3C.在T2 冷却a、b、c三种物质的饱和溶液到t1 结果溶液溶质质量分数的大小关系为b c=aD.将c的饱和溶液转换为不饱和溶液可以使用加热方法据悉，氯化钠在7，20 的溶解度为36克。在此温度下，在50克的水中加30克氯化钠，结果溶液溶质质量分数为()A.37.5% b.60% c.36% d.26.47%8，右图为a，b两种固体物质的溶解度曲线。根据图片：(1)P点表示的含义是t1 时a，b两种物质的溶解度。(用等于或不等于填充)(2) T2 将等质a，b两种物质的饱和溶液降低到t1 ，石出决定很多的是。(3) a包含少量b物质时可用(填充a物质精制的“冷却”或“蒸发”)结晶方法。案例分析示例1，以下关于饱和溶液的陈述是正确的()A.饱和溶液的溶质质量分数必须大于不饱和溶液B.饱和溶液冷却并析出晶体后的溶液必须是不饱和溶液C.饱和溶液加热后变成不饱和溶液D.在一定温度下向氯化钠饱和溶液中添加水，使其成为不饱和溶液例2，图为甲，乙，丙三种物质的溶解度曲线，以甲，乙，丙在三种物质T2 下将饱和溶液冷却到t1 所获得的溶液的溶质质量分数关系正确的是()A.甲乙 c B .甲=b=cC.甲=b c D. c 甲=b示例3，图中是a、b、c的溶解度曲线，a和c的溶解度曲线在p点相交。根据图片：(1)P点的含义是。(2)在T2 下将30g a物质放入50g水中继续搅拌，能制成80g溶液吗？输入“可以”或“不能”。(3) T2 时，a、b、c三种物质的溶解度按从小到大的顺序排列(填充材料的序列号)。(4)可以在物质b中混合少量的a物质时使用方法纯化b物质。例4，a，b两种固体的溶解度曲线如下图所示。现在，两个试管分别浸泡了甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部有未溶解的固体)，然后放入含有冰水的烧杯中。如图所示，以下说法正确()A.a. a溶液中溶质的质量分数增加，B. b溶液中残留的固体减少C.试管利甲，b物质的溶解度都与d .试管利甲，b两种溶液中的溶质减少有关例5，20 时氯化钾的溶解度为34克，20 时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为？氯化钾饱和溶液100克恒温蒸发10克获得的溶液溶质质量分数？反馈练习在1，20 到25克的水中溶解0.5克的物质，达到饱和，该物质的溶解度为()A.不溶性b .可溶性c .可溶性d .微溶解2，下图显示了a、b、c三种物质的溶解度曲线，有以下错误的说法()A.要制造相同质量分数的a，c两种物质的饱和溶液，温度必须在t1 控制B.在T2 下，将30g a物质放入50g水中继续搅拌，在形成的溶液中，溶质的质量分数为37.5%C.要从a的饱和溶液中获得晶体a，可以使用冷却结晶D.将c的饱和溶液转换为不饱和溶液可以添加或冷却水3，下图是甲和乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。以下两项中的一项无效：()A.在10 时，甲和乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持20 ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C.在30 下将40g a物质放入50g水中充分溶解后的溶液的质量为80gD.将两个饱和溶液在10 加热到30 ，溶液的溶质质量分数都提高了右边的图是甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)溶解度随温度的增加而减少的物质是。(2)a和b在t1 的溶解度。(3)除了把乙的饱和溶液变成不饱和溶液和加水可用的方法是。(4)可用于从饱和溶液中析出a的方法。(5) T2 下a的饱和溶液中溶质的质量分数是的。5，如图所示，a，b，c三种固体物质的溶解度曲线。(1) t1 时，a、b、c三种物质的溶解度按从大到小的顺序排列；(2) t1 时