化学二轮题型必练——蓄电池专练

2020届高考化学二轮题型对题必练蓄电池专练1. 铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A. 电解池的阳极反应式为：2H2O4e=4H+O2B. 蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4C. 电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出D. 蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O2. 铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正确的是( ) A. K闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B. 当电路中转移0.2mol电子时,中消耗的H2SO4为0.2molC. K闭合时,中SO42向c电极迁移D. K闭合一段时间后,可单独作为原电池,d电极为正极3. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池：2Al+3H2O=通电Al2O3+3H2,电解过程中，以下判断正确的是（）电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3 C 正极：PbO2+4H+2e= Pb2+2H2O 阳极：2Al+3H2O6e= Al2O3+6H+ D A. AB. BC. CD. D4. 下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述不正确的是（ ） A. 放电过程,甲池发生氧化反应B. 放电过程,电池反应：2S22+Br3=S42+3BrC. 充电过程,乙池为阴极室D. 充电过程,当乙池中阳离子增加2mol,整个电路中电子转移2mol5. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示：2NaCl2H2O=电解2NaOHH2Cl2)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO422e=PbSO4正极：PbO24HSO422e=PbSO42H2O今若制得0.050 mol H2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A. 0.025molB. 0.050molC. 0.10molD. 0.20mol6. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为：PbPbO2H2SO4PbSO4H2O。下列结论或表述完全正确的是：A. Pb为负极被还原B. SO42向PbO2极移动C. 正极反应为：PbO2+2H+SO42+2e=PbSO4+H2OD. 若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液,当有1.6g纯铜析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol7. 液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法 不正确的是() A. 充电时阴极的电极反应是V3+e=V2+B. 放电时,VO2+作氧化剂,在正极被还原,V2+作还原剂,在负极被氧化C. 若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mole发生转移时,最终左罐电解液的H+的物质的量增加了1 molD. 若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐8. 以铅蓄电池为电源，通过导线按照图1组成电解池，X、Y为石墨。a为2L 0.1molL1KCl溶液，室温时，电解一段时间后，取25 ml，上述电解后的溶液，滴加0.2 molL醋酸得到图2。下列说法正确的是 A. 铅蓄电池充电时的阴极反应为：PbO22e+4H+SO42=PbSO4+2H2OB. 上述电解过程中,铅蓄电池消耗Pb0.05molC. C点溶液中有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(K+)D. 持续滴加CH3COOH,溶液中粒子浓度大小关系可能为：c(CH3COO)c(H+)c(K+)c(OH)9. 用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时性能更优良，反应方程式：PbPbO24HBF4充电放电2Pb(BF4)22H2O；已知Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是A. 氟硼酸的电离方程式为：HBF4H+BF4B. 放电时,正极区pH增大C. 充电时,Pb电极与外加电源的正极相连D. 用该蓄电池电解饱和NaCl溶液(用惰性电极),当消耗0.1molPb则理论上生成氯气2.24L10. 下列关于图所示装置的说法，不正确的是( )A. 装置甲正极上的电极反应式为MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OHB. 用装置乙电解CuCl2溶液,若在阳极上析出气体体积为2.24L,则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为19.6gC. 向装置丙中Fe电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN)6溶液,无蓝色沉淀产生,说明铁被保护D. 若将装置丁中的H2换为CH3OH,则负极上的电极反应式为CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O11. 铅蓄电池是重要的化学电源，该电池在放电过程的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）= 2PbSO4（s）+2H2O（l）现以铅蓄电池为外电源，在钢制品上电镀铝。电镀时以室温熔融盐(有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体)作电解液（非水体系）。下列说法不正确的是（ ）A. 钢制品应与铅蓄电池的pbO2极相接B. 电镀时Al2Cl7、AlCl4离子浓度保持不变C. 铅蓄电池正极电极反应为PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)D. 电镀时阳极的电极反应： Al+7AlCl43e=4Al2Cl712. 如图所示，装置为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr32Na2e=3NaBr，装置为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是（）A. 闭合K1、K2时,每有0.1molNa+通过离子交换膜,装置II溶液中有0.1mol电子转移B. 装置放电时的A电极反应式为2Na2S22e=Na2S4+2Na+C. 断开K1、闭合K2时,b电极的电极反应式为PbO2+2e+SO42+4H+=PbSO4+2H2OD. 断开K1、闭合K2时,装置中SO42向a电极迁移13. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)2H2O(l)。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是( )A. 若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜B. d极为阴极C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)D. 若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)14. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关爱迪生蓄电池的推断 错 误的是（ ）A. 放电时,Fe是负极,NiO2是正极B. 充电时,阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e=Fe+2OHC. 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中D. 放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动15. 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（ ） A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e=Ag2O+2OHB. 气体Y为H2C. pq膜适宜选择阳离子交换膜D. 电池中消耗65gZn,理论上生成1mol气体X16. 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH）2+2Ag，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（）A. 电池的a极反应式为Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OHB. 气体Y为H2 C. pq膜适宜选择阳离子交换膜 D. 电池中消耗65gZn,理论上生成1mol气体X17. 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O=2Ag + Zn(OH)2，示意图如下。下列判断正确的是（ ）A. 锌为负极,电极反应为：Zn2e=Zn2+B. 纽扣电池工作时,电子由Ag2O移向ZnC. 每6.5g锌发生反应时,转移电子0.1NAD. 纽扣电池工作时,电解质溶液的碱性增强18. 微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应式为Ag2OZn2AgZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A. 在使用过程中,电池负极区溶液pH增大B. 在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. 在使用过程中,Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应D. 外电路中每通过0.2mol电子,正极的质量理论上减小1.6g19. 长征三号乙运载火箭上用的锌银蓄电池是一种碱性蓄电池，具有体积小、重量轻、容量大等突出优点，充电反应为2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O，则下列叙述中正确的是（ ）A. 放电时,Ag作负极,发生氧化反应B. 放电时,正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHC. 充电时,阳极质量减小D. 充电时,阴极附近电解质溶液pH降低20. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Lixe=C6Li1x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2+xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A. 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1xMO2=LiMO2+C6Li1xB. 电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最大C. 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1x+xLi+xe=C6Li21. 银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：ZnAg2OH2OZn(OH）22Ag，下列正确的是A. 电池放电时,正极区溶液pH减小B. 电池放电完后,需补充注入水C. 负极电极反应式：2Ag+2OH2e=Ag2O+H2OD. 正极电极反应式：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH22. 我国科学家在国际上率先用稻壳制备成高性能的电池级碳材料，将该种材料混合到传统铅蓄电池的铅电极中，即得到高性价比的铅炭电池。下列有关说法不正确的是（）A. PbO2比高性能碳活泼,故PbO2作铅炭电池的负极B. 充电时,电解质溶液中SO42向PbO2电极移动C. 电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OD. 铅炭电池可抑制铅酸电池的“负极硫酸盐化”,可有效延长电池寿命23. 如图所示，Na-S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为2Na(l)n/8S8(l)放电充电Na2Sn。下列说法不正确的是 A. 外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性B. 放电时Na+向正极移动C. 充电时阳极反应式为8Sn216e=nS8D. 充电时钠极与外接电源的正极相连24. 液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3、V2的混合液和VO2+、VO2酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是()A. 充电时阴极的电极反应是V3+e=V2+B. 放电时,VO2+作氧化剂,在正极被还原,V2+做还原剂,在负极被氧化C. 若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mole发生转移时,左槽电解液的H+的物质的量增加了2 molD. 若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐25. 液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。下图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是( ) A. 充电时阳极的电极反应式为Zn2e=Zn2+B. 充电时电极a为外接电源的负极C. 放电时Br向右侧电极移动D. 放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大26. 某高性能电池的工作原理如图。其电池反应为Cx(PF6)+NaSn充电放电 Cx+ Sn+ NaPF6下列说法不正确的是() A. 放电时,b为正极B. 充电时,阴极反应为Sn+Na+e=NaSnC. 放电时,负极材料Sn在很大程度上被腐蚀D. 充电时,PF6向右迁移并嵌入石墨烯中27. 某种新型高性能环保电池的总反应式为CuO+Mg+H2OCu+MgOH2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 该装置可将电能转化为化学能B. 电极b的电极反应式为CuO+2H+2eCu+H2OC. 外电路中每通过0.1mol电子,正极上消耗1.2gMgD. 该电池工作过程中,电解质溶液的pH基本保持不变答案和解析1.【答案】BA.电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，故A正确；B.铅蓄电池放电时，Pb为负极，被氧化生成PbSO4，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极反应为PbO2+2e+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；因此，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，故B错误；C.电解时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，所以实际上是电解水，溶质的物质的量不变，则电解后溶液成过饱和溶液，有硫酸钠晶体析出，但c（Na2SO4）不变，故C正确；D.蓄电池放电时每生成2molH2O，转移电子的物质的量是2mol，根据转移电子守恒知，电解池中消耗1molH2O，故D正确；故选B。2.【答案】CA.K闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，故A正确；B.在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C.K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，故C错误；D.K闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确。故选C。3.【答案】DA.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B.根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加；在电解池中，Pb为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确。故选D。4.【答案】AA.放电过程属于原电池，甲池为正极，发生还原反应，电极反应：Br3-+2e-=3Br-，故A错误；B.总反应为Na2S2和NaBr3生成Na2S4和NaBr的反应，即2S22-+Br3-=S42-+3Br-，故B正确；C.充电时，乙池发生还原反应，为电解池的阴极室，故C正确；D.充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为3Br-2e-=Br3-，当阳极室阴离子减少2mol，整个电路中电子转移2mol，即当乙池中阳离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol，故D正确。故选A。5.【答案】C根据反应2H+2e-=H2可知，生成0.050mol氢气得到电子的物质的量为：0.050mol2=0.0100mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，则：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子 2mol 2mol y 0.100mol解：y=0.100，所以生成0.050mol氢气消耗硫酸的物质的量至少为0.100mol，故 C正确。故选C。6.【答案】DA.铅蓄电池放电时，Pb失去电子，化合价升高，被氧化，作负极，故A错误；B.铅蓄电池放电时，阴离子向负极移动，SO42-向Pb移动，故B错误；C.正极材料是PbO2，得电子，反应是PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，故C错误；D.电解CuSO4溶液，当有1.6 g纯铜析出时转移电子数为1.664mol2=0.05mol，消耗铅0.025mol，根据Pb+PbO2+2H2SO4_2PbSO4+2H2O可知，消耗硫酸0.05mol，故D正确；故选D。7.【答案】BA.充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为V3+被还原生成V2+，即V3+e-=V2+，故A不符合题意；B.放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO2+2H+e-=VO2+H2O，VO2+作氧化剂，在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V2+-e-=V3+，V2+做还原剂，在负极被氧化，故B符合题意；C.外部电路通过电子实现电荷转移，溶液内部通过质子移动实现电荷转移，因为电子与质子都带一个单位电荷，则充电时当有1mole-发生转移时，通过交换膜的H+也为1mol，左罐电解液的H+的物质的量增加1mol，故C不符合题意；D.放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即放电时阴离子由左罐移向右罐，故D不符合题意。故选B。8.【答案】DA.铅蓄电池充电时的阴极反应为:PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故A错误；B.上述电解过程中，电解KCl溶液的化学方程式为2KCl+2H2O=电解2KOH+Cl2+H2，KOH的PH=13，KOH的物质的量浓度为0.1mol/L，物质的量为0.1mol/L2L=0.2mol，根据方程式转移电子的物质的量为0.2mol，根据电子转移相等，则铅蓄电池消耗Pb0.2mol/2=0.1mol，故B错误；C.D点溶液是等量的CH3COOH、CH3COOK的混合溶液，根据物料守恒有：c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（K），C点CH3COOH的物质的量小于CH3COOK，则c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（K），故C错误；D.在D点以后，醋酸远远过量于醋酸钠，溶液中粒子浓度大小关系可能为:c（CH3COO）c（H）c（K）c（OH），故D正确。故选D。9.【答案】B【解答】A.氟硼酸HBF4，属于强酸，故A错误；B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故B正确；C.充电时，Pb电极和电源的负极相连，故C错误；D.电子只能经过导线，不能经过电解质溶液，故D错误。故选B。10.【答案】BA.锌-锰碱性电池的正极上的电极反应式为MnO2H2OeMnO（OH）OH，故A正确；B.无说明外界条件，2.24L气体的物质的量无法计算，故B错误；C.向装置丙中Fe电极区滴入2滴黄色K3Fe（CN）6溶液，无蓝色沉淀产生，说明无Fe2+，说明铁被保护，故 C正确；D.燃料电池中中的H2换为CH3OH，通CH3OH的电极为负极，则负极上的电极反应式为CH3OH6e8OHCO326H2O，故D正确。故选B。11.【答案】AA.在钢制品上电镀铝，应让铝做阳极，即铝连电源的正极，而蓄电池中PbO2极做正极，所以钢制品应与铅蓄电池的负极相接，故A错误；B.电解液为非水体系，是由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体，则AlCl4-、Al2Cl7-离子浓度保持不变，故B正确；C.铅蓄电池放电时，正极电极反应为PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-= PbSO4（s）+2H2O（l），故C正确；D.电解时铝做阳极，铝本身失电子放电，在有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体中，电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故 D正确。故选A。12.【答案】BA.闭合K1、断开K2时，每有0.1 mol Na+通过离子交换膜，则装置II转移0.1mol电子，但溶液中不存在电子的转移，故A错误；B.装置I放电时电极B的电极反应式为：NaBr3+2Na+2e=3NaBr，B为正极，A为负极，电极反应式为2Na2S2-2e-=2Na+Na2S4，故B正确；C.断开K1、闭合K2时，为铅蓄电池放电，b电极为负极失去电子发生氧化反应，故C错误；D.断开K1、闭合K2时，为铅蓄电池放电，阴离子向负极移动，b为负极，装置中SO42向b电极迁移，故D错误。故选B。13.【答案】A【解析】【分析】本题考查了电解原理，难度不大，能准确判断电解池的阴阳极是解本题的关键。【解答】A.电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，故A正确；B.电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，故B错误；C.放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故C错误；D.若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4gCu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6L（标准状况下），故D错误。故选A。14.【答案】C【解析】略15.【答案】D【解析】【分析】本题综合考查原电池和电解池的相关知识，试题难度较大，明确各电极发生的反应，进而推断电解池的阴、阳极和原电池的正、负极是解答本题的关键，本题的易错点是A项电极反应式的书写，解题时要结合电解质溶液的酸碱性和题中所给的已知方程式书写a极的电极反应式。【解答】用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，根据装置图可知，该电解池的左侧为NaOH溶液，右侧为H2SO4溶液，说明M电极为阴极，水电离的H+在M电极上得电子生成H2，电极反应式为：2H2O2e=H22OH，中间隔室的Na+通过mn膜进入装置左侧区域与生成的OH结合生成NaOH，N电极为阳极，水电离的OH在N电极上失电子生成O2，电极反应式为：2H2O4e=O24H+，中间隔室的SO42通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4。A.根据上述分析可知，M为阴极，则a为负极、b为正极，a电极的反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，故A错误；B.N电极的反应式为2H2O4e=O24H+，气体Y为O2，故B错误；C.因中间隔室的SO42通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4，则pq膜应选择阴离子交换膜，故C错误；D.65gZn的物质的量为1mol，当消耗65gZn时，转移电子的物质的量为2mol，M电极的反应式为2H2O2e=H22OH，由反应式可知，当转移2mol电子时，生成H2的物质的量为1mol，故D正确。故选D。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查的是原电池的原理和电解原理的应用和电极反应的书写，正确判断阴阳极是解本题关键，注意根据转移电子守恒计算阴极极上生成气体的量，题目难度中等。【解答】惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，则在阴极上是氢离子的还原反应产生氢气，电极附近氢氧根离子浓度增加，显示碱性，钠离子移向阴极，所以阴极区域附近氢氧化钠浓度较高，产生氢氧化钠，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，电极附近氢离子浓度增加，显示酸性，硫酸根离子移向阳极，所以阳极区域附近硫酸浓度较高，产硫酸，所以N是阳极，b是电源的正极，a是电源的负极，pq是阴离子交换膜，mn是阳离子交换膜；A.a为负极，失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A错误；B.N是阳极，b是电源的正极，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，气体Y为O2，故B错误；C.pq为硫酸根离子通过进入右侧，为阴离子交换膜，故C错误；D.电池中消耗65g即1molZn，转移电子是2mol，在M电极上发生反应：2e-+2H+=H2，即理论上生成1mol气体，故D正确。故选D。17.【答案】D【解析】【分析】本题考查了原电池的基础知识，电极反应式的书写和电化学的计算等，难度较低。【解答】A.锌是负极，发生氧化反应，发生的反应是Zn+2OH2e=ZnOH2，故A错误；B.纽扣电池工作时，电子由Zn移向Ag2O，故B错误； C.每6.5g锌发生反应时，转移电子0.2NA，故C错误；D.纽扣电池工作时，由电池总反应Ag2O+Zn+H2O=2Ag+ZnOH2知道反应消耗水，KOH浓度增大，则电解质溶液的碱性增强，故D正确。故选D。18.【答案】D【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大。【解答】A根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误； B该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误； C电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C错误； D根据 Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO知外电路中每通过0.2mol电子，即0.1mol Zn参加反应，正极发生反应Ag2O-2Ag，则质量理论上减小1.6g，故D正确； 故选D。19.【答案】B【解析】【分析】本题考查充放电电池的工作原理分析，需要根据物质的得失电子，电极方程式等方面判断，难度一般。【解答】A.放电时为原电池装置，锌做负极发生氧化反应，故A错误；B.放电时，氧化银在正极得电子发生还原反应，电极方程式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B正确；C.充电时，银失电子做阳极生成氧化银，阳极质量增加，故C错误；D.充电时，阴极反应为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，氢氧根离子增加，电解质溶液pH升高，故D错误。故选B。20.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池和电解池原理，明确蓄电池中正负极与阳极、阴极电极反应式关系是解本题关键，结合电池内部阴阳离子移动方向即可解答，题目难度不大。【解答】A.充电时电池反应式为放电电池反应式相反，放电时电池反应式为C6Li+Li1-xMO2=C6Li1-x+LiMO2，则充电时电池反应式为C6Li1-x+LiMO2=C6Li+Li1-xMO2，故A错误；B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，消耗这几种金属的物质的量分别是1mol、0.5mol、1mol、0.5mol，根据m=nM知，消耗其质量分别是7g、32.5g、108g、103.5g，所以消耗Li质量最小，比能量最大，故B错误；C.放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向正极移动，故C正确；D.充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反，则电极反应式为C6Li1-x+xLi+xe-=C6Li，故D错误。故选C。21.【答案】D【解析】【分析】 本题考查化学电源的工作原理，熟悉原电池和电解池的原理是解题的关键。【解答】 A.正极电极反应式：Ag2OH2O2e2Ag2OH,产生OH，pH增大，故A错误； B.充电后又生成水，不用补充注入水，故B错误； C.负极Zn2OH2e=Zn(OH)2，故C错误； D. 正极电极反应式：Ag2 OH2 O2e- 2Ag+2OH，故D正确。故选 D。22.【答案】A【解析】【分析】本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键。【解答】A.铅碳电池放电时，Pb+C为电池负极，PbO2为电池正极，充电时Pb+C为电解池阴极，PbO2为电解池阳极，故A错误；B.充电时，电解池SO42-向阳极移动，故B正确；C.碳材料是负极材料，但不参与电池反应，故电池放电时的总反应为：Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O，故C正确；D.铅碳电池中碳材料的加入，可抑制铅酸电池的“负极硫酸盐化”，防止PbSO4在负极沉积附着，可延长电池寿命，故D正确。故选A。23.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池原理，明确电