化学二轮题型必练——“位、构、性”分析型

2020届高考化学二轮题型对题必练“位、构、性”分析型1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中A族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是()A. 原子半径：ZWYXB. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C. Z3W中既含有离子键又含有共价键D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应水化物反应2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是( )A. 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质B. 工业上利用铝热反应可制得单质CC. 原子B、C、D半径的大小顺序：DCBD. 一定条件下,过量的B单质与D单质直接生成BD33. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 A. 甲一定是金属元素B. 气态氢化物的稳定性：庚己戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂“类钫”在化合物中是+1价“类钫”单质的密度大于lgcm-3“类钫”单质有较高的熔点A. B. C. D. 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中A族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B. Y的简单气态氢化物的沸点比W的高C. Z3W中既含有离子键又含有共价键D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应6. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+BD+F、A+CE+F（均未配平）；0.1molL-1D溶液的pH=13（25）。下列说法正确的是A. 原子半径：丁丙乙甲B. 1molA与足量B完全反应共转移了2mol电子C. 丙元素在周期表中的位置为第二周期第A族D. 由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐,其水溶液既有呈酸性,也有呈碱性的7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低价与Y的最高价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16 g mol-1的气体。下列说法正确的是A. 原子半径：WX,Yr(Z)r(Y)B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X的简单气态氢化物的沸点比W的高9. X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )A. X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物B. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种C. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)D. H2Z的熔点比H2W高,是因为H2Z分子内存在氢键10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的12，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 ( )A. 简单离子半径：WXYXMB. M的气态氢化物的还原性比X的强C. Y2M与R2X所含化学键类型相同D. Y2X能破坏水的电离平衡12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族且Z的单质是重要的半导体材料，X的核外电子总数等于W的核外电子总数与Y的最外层电子数之和，Y位于元素周期表的第一列。下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXWB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZWC. Y的金属性在短周期元素中最强D. X的简单氢化物的水溶液应盛放在带玻璃塞的细口玻璃瓶中13. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Z与W在元素周期表中相邻，X氢化物的水溶液能使酚酞变红。下列说法正确的是A. 离子半径： RXYZB. 气态氢化物的稳定性：WRC. 最高价氧化物的水化物的碱性：Yr(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D. 原子电子层数越多,原子半径越大15. a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。a的一种常见二元化合物可用作制冷剂；a、b在周期表中相邻，它们的原子最外层电子数之和等于c的原子序数；d的原子半径为同周期最小。下列说法错误的是A. 简单离子半径abcB. 简单氢化物的热稳定性baC. b、c、d形成的化合物的水溶液一定呈碱性D. b与其它三种元素均可形成两种或者两种以上的二元化合物16. A,B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A,B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )A. A、B,C,D均是非金属元素,所以它们只能形成共价化合物B. 化合物BD2是直线形分子,若遇与E同周期的金属元素的单质着火均可用BD2灭火C. 用E单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D. A、C两元素可能形成原子个数比(AC)为31、21以及11的化合物17. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是( )A. 原子半径：XYZB. W与X形成的化合物与水反应时,水作氧化剂C. X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应18. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）A. X单质不易与水反应B. XH4的稳定性比SiH4的高C. XCl4的沸点比SiCl4的高D. XO2可被碳或氢还原为X19. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等；周期表中X与Z同主族，Z的族序数是周期数的2倍；常温下，Y的单质制成的容器可用于贮运Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液。下列说法错误的是（ ）A. 四种元素中,X的原子半径最小B. W的氢化物为共价化合物C. W的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D. W、Z两种元素形成的化合物水溶液呈碱性20. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X在周期表中位于第III A族，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A. 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键B. 最简单气态氢化物的热稳定性：WYZC. 简单离子的半径：XWNH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族23. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是（）A. W位于元素周期表第三周期第A族B. Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中,W原子提供孤对电子C. X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生水解相互促进反应D. Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p424. 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子排布为4s24p6，与其同周期的a、b、c、d四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中a、c两元素原子的次外层电子数为8，b、d两元素原子的次外层电子数为18，e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是( )A. 元素c核外电子占据10个原子轨道B. b元素在周期表中的d区C. e的气态氢化物沸点最高的原因是其分子间形成氢键D. 元素d的电子排布式为Ar3d104s24p525. X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1:4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是（）A. R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质B. X和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物C. Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构D. X的失电子能力比Q强答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，根据题意推断元素是关键，注意同周期同主族元素性质的递变规律。【解答】由题中所给信息，自然界中硬度最大的单质是金刚石，所以X为C元素，Z是短周期中金属性最强的Na，Y位于第VA族，且原子序数在C与Na之间，则Y为N元素，W3-的电子排布与氩原子相同，所以W为P元素，A.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为ZWXY，故A错误；B.非金属性：NP，简单气态氢化物的热稳定性：NH3PH3，故B正确；C.Na3P属于离子化合物，含有离子键，故C错误；D.X的单质是C，与Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3可发生氧化还原反应：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O，故D错误。故选B。2.【答案】A【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，根据原子结构和元素的性质推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大。【解答】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，可推知B为O元素；D与B属于同一主族，则D为S元素；CA2是一种储氢材料，C为+2价，而且原子序数大于O小于S，则C为Mg元素；A.氧气具有氧化性、硫化氢具有还原性，则元素O的单质与化合物H2S反应能生成S的单质，故A正确；B.C为Mg，Mg的还原性大于Al，所以不能用铝热反应可制得单质Mg，故B错误；C.电子层越多，原子半径越大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径MgSO，即半径的大小顺序：CDB，故C错误；D.D为S元素，B为O元素，不管氧气是否过量，S在氧气中燃烧生成SO2，故D错误。故选A。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系，明确元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固。【解答】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为氮元素，己为氧元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为第一周期元素，则甲为氢元素，根据元素在周期表中位置关系可知，乙为镁元素，丙为铝，丁为碳元素，庚为氟元素，据此答题A.根据上面的分析可知，甲为氢元素，为非金属元素，故A错误；B.气态氢化物的稳定性HFH2ONH3，故B正确；C.氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误；D.庚为氟元素，氟元素没有最高正价，故D错误。故选B。4.【答案】A【解析】解：金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故错误； 锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，故错误； 它的氧化物是碱性氧化物，所以它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，故正确； 锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，故错误； “类钫”物质属于碱金属，碱金属单质都具有强的还原性，故正确； 碱金属原子结构特点，最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显+1价，故正确； 碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于lgcm-3，故正确； 碱金属单质都属于金属晶体，单质中离子键较弱，熔点较低，故错误； 故选：A。元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈； 锂密度小于煤油密度； 锂的氧化物氧化物是碱性氧化物，依据碱性氧化物性质判断； 锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子； “类钫”物质属于碱金属，依据碱金属的性质解答； 依据碱金属原子结构特点解答； 依据碱金属密度从上到下逐渐增大的规律解答； 碱金属单质都属于金属晶体，熔点取决于离子键强弱本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大5.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素的推断，水解原子半径的比较，化学键，非金属性的强弱的比较等。【解答】由题中所给信息，自然界中硬度最大的单质是金刚石，所以X为C元素，Z是短周期中金属性最强的Na，Y位于第VA族，且原子序数在C与Na之间，则Y为N元素，W3-的电子排布与氩原子相同，所以W为P元素。A.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故A错误；B.NH3存在分子间氢键，NH3的沸点比PH3的高，故B正确；C.Na3P属于离子化合物，只含有离子键，故C错误；D.X的单质是C，与Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3可发生氧化还原反应，C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O，故D错误。故选B。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查元素化合物推断，D溶液pH=13为推断突破口，再结合反应进行分析解答，对学生的逻辑推理有一定的要求，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，D选项为易错点、难点，学生容易考虑碳酸钠、碳酸氢钠，而忽略有机盐。【解答】0.1molL-1D溶液的pH为13（25），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应：A+BD+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：A+CE+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素。A.所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：NaCOH，即：丁乙丙甲，故A错误；B.A与足量的B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故B错误；C.丙为氧元素，处于周期表中第二周期VIA族，故C错误；D.若为NaHCO3，溶液呈碱性，若为HOOC-COONa，溶液呈酸性，故D正确。故选D7.【答案】C【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，根据原子序数、元素的性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，且原子序数比W、X都大，故Y为Al元素；X的最低价与Y的最高价代数和为0，可推出X的最低价为-3价，则X为N元素；W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16 g mol-1的气体，该气体为CH4，故W为C元素；W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，可推出Z的最外层电子数为7，则Z为Cl元素。A.原子半径：CN，AlCl，故A错误；B.Al3+核外有两个电子层，Cl-核外有三个电子层，二者电子层结构不同，故B错误；C.AlCl3溶液显酸性，可使石蕊溶液变红，故C正确；D.CH4和Cl2在光照下发生取代反应，而不是置换反应，故D错误。故选C。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：B选项中易漏掉Na2O2而导致错误。【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表A族，且原子序数大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素；A.W为S元素，Z为铝元素，Y为钠元素，硫离子的核外电子层数最多，则离子半径最大，铝离子和钠离子的核外电子层数相等，则核电荷数越大，离子半径越小，即r(W) r(Y)r(Z) ，故A错误；B.由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性YZ，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性XW，所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D正确。故选D。9.【答案】A【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。【解答】若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，结合对应单质化合物的性质解答该题。AX、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3，分别为共价化合物和离子化合物，故A正确；BH与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等，故B错误；CY和Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小；核外电子层数越多半径越大，故半径由小到大的顺序为：r(X)r(Z)r(Y)r(W)，故C错误；DH2Z（H2O）的熔点比H2W（H2S）高，氢键存在于水分子间，故D错误。故选A。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键。【解答】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的12，则W为Li元素，W、Z同主族，则Z为Na元素；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，则Y为F元素，X为O元素。A.电子层不同的离子，电子层数越多，半径越大，电子层数相同的不同离子，原子序数越小，半径越大，因此简单离子半径：W，故A错误；B.W为Li，可作为新型电池的电极材料，故B正确；C.Y单质与水反应生成氟化氢和氧气，故C错误；D.X、Z两种元素形成的化合物Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含共价键，故D错误。故选B。11.【答案】D【解析】【分析】本题考查元素周期表和元素周期律，掌握原子结构和元素周期表的结构是解题的关键，难度一般。【解答】Y的单质或化合物的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），故Y为K元素；M与X同主族，M是地壳中含量最多的元素，故M为O元素，X为S元素；R是周期表主族元素中原子半径最小的元素，故R为H元素；A.简单离子半径大小顺序:S2-K+O2-，故A错误；B. 非金属性：OS，还原性：H2SH2O，故B错误；C.Y2M为K2O，为离子化合物，含有离子键；R2X为H2S，为共价化合物，含有共价键，故两者所含化学键类型不同，故C错误；D.Y2X为K2S，S2-易水解，能破坏水的电离平衡，故D正确。故选D。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查元素推断及元素周期律，题目难度不大，学生应从特征元素作为切入点解题。【解答】Z单质为重要半导体材料，故Z为Si，则W为C，X为F，Y为Na。A.原子半径：F，故A错误；B.最高价氧化物对应水化物的酸性:碳酸硅酸，且氟没有最高价含氧酸，故B错误；C.Na位于第三周期第IA族，是短周期中金属性最强的元素，故C正确；D.HF与玻璃中SiO2反应，故不可用玻璃瓶盛放，故D错误。故选C。13.【答案】A【解析】【分析】本题以元素推断为载体考查元素化合物、元素周期律知识，题目难度中等，正确推断元素的解本题关键，明确电子层结构相同离子半径的比较方法，为常考查点，试题培养了学生的灵活应用能力。【解答】根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，一定有一种最高价氧化物对应水合物是Al（OH）3，因为第三周期的元素中排在Al左边的有Na和Mg，而Mg（OH）2不与 Al（OH）3反应，因此第三周期排在Al左边的元素一定是Na，因为三者的最外层电子数之和等于11，则Z原子的最外层电子数为11-1-3=7，即Z元素是Cl因此Y、Z、R分别是Na、Al、Cl，X氢化物的水溶液能使酚酞变红，X为N元素，因氨气的水溶液显碱性，Z与W在元素周期表中相邻，W为Si元素，A.离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为： R X Y Z，故A正确； B.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：WR，故B错误；C.元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性：YZ，故C错误；D.工业上电解氧化铝制取铝，故D错误。故选A。14.【答案】D【解析】【分析】 主要考查同周期元素微粒半径与同主族微粒半径的大小，题目难度不大。 【解答】 A.元素周期表中每一横行，从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，半径减小(稀有气体元素除外)，故A正确； B.每一纵列，最外层电子数都相同，从上到下，质子数增多，半径增大，故B正确； C.Na+、Mg2+、Al3+电子层数相同，质子数增多，故r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)，又因r(K)r(Na)，r(Na)r(Na+)，故r(K)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)，故C正确； D.原子半径的大小取决于核电荷数、电子层数两种因素，不能仅根据电子层数的多少判断原子半径的大小，故D错误。 故选D。 15.【答案】C【解析】略16.【答案】D【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的掌握。【解答】A元素的原子能形成最轻的气体单质，则A是H。B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B是C。C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则C、D是N、O。E是地壳中含量最高的金属元素，则E是AlA.A，B，C，D均是非金属元素，所以它们之间可能形成离子化合物，如 NH4NO3 ，故A错误；B.化合物CO2是直线型分子，Mg 能在二氧化碳中燃烧，不可用CO2灭火，故B错误；C.用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始阴极区出现气体，故C错误；D.H，N两元素可能形成NH3、N2H4等的化合物，故D正确。故选D。17.【答案】C【解析】【分析】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，掌握元素的推断规律是解题的关键。【解答】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W为H元素；W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，则Z的最高正价为7，则Z为Cl元素，X为Na元素；Y的族序数等于其周期数，Y为Al元素。A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：XYZ，故A正确；B.W与X形成的化合物为氢化钠，与水反应生成氢气和氢氧化钠，水中H由1价变成0价，水作氧化剂，故B正确；C.钠离子与氯离子具有不同的电子层结构，钠离子是10个电子，氯离子是18个电子，故C错误；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反应，故D正确；故选C。18.【答案】B【解析】【分析】根据硅元素对应的单质和化合物的性质进行判断，Si位于周期表第三周期，原子最外层有4个电子，性质较稳定，结合元素周期律的递变规律分析本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意X和Si在周期表中的位置的判断。【解答】AX和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；BX位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故B错误；CXCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，故C正确；DX位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故D正确。故选B。19.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素周期表及元素周期律等相关知识，意在考查对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通的能力。难度一般。【解答】“X与Z同主族，Z的族序数是周期数的2倍”，则Z只能为硫，X为氧，由“Y的单质制成的容器常温下可贮运Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液”可确定Y是Al，再结合“W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等”，确定W为锂，故W、X、Y、Z依次为Li、O、Al、S。A.由于原子半径：AlS，LiO，O与S同主族，故A正确；B.LiH为离子化合物，故B错误；C.Li能与水剧烈反应，Al与冷水无明显反应，故C正确；D.Li2S是强碱弱酸盐，显碱性，故D正确。故选B。20.【答案】C【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。【解答】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W为O元素；X在周期表中位于第III A族，且原子序数大于O元素，则X为Al元素；Y与W位于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S元素且是短周期主族元素，则Z为Cl元素。A.化合物S2Cl2分子中只有共价键，无离子键，故A错误；B.非金属性：OClS，故最简单气态氢化物的热稳定性：H2OHClH2S，即WZY，故B错误；C.硫离子电子层数最多，故半径最大；氧离子、铝离子电子层数相同，氧离子质子数少，故半径较大，故简单离子的半径：Al3+2-2-，即XWY，故C正确；D.工业上常采用工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气；通过电解熔融氧化铝制备铝，故D错误。故选C。21.【答案】D【解析】【分析】本题考查了元素周期律和元素推测的有关知识，难度中等。【解答】A元素的原子形成的离子就是一个质子，则A是H；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B是C；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则C、D分别是N、O；E是地壳中含量最高的金属元素，则E是AlA.A、B、C、D均是非金属元素，它们之间可能形成离子化合物，如NH4NO3 ，故A错误；B.化合物CO2是直线型分子，Mg能在二氧化碳中燃烧，不可用CO2灭火，故B错误；C.用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，阳极上单质铝失电子转化为Al3，生成的Al3和HCO3发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，所以电解一开始就会在阳极区出现白色沉淀，故C错误；D.H、N两元素可能形成NH3、N2H4、NH4N3（叠氮酸铵）等的化合物，故D正确。故选D。22.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查元素周期表和周期律的相关知识，要求学生熟练掌握元素周期律，难度不大。【解答】A. 因为非金属性：ONC（同周期）、CSi（同主族），所以非金属性：ONSi