化学二轮题型必练——物质转化式周期表应用题（强化题）

2020届高考化学二轮题型对题必练物质转化式周期表应用题（强化题）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是（ ）A. 物质u中既含共价键又含离子键B. 常温常压下,r与s均为无色气体C. 简单气态氢化物的热稳定性：ZYD. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性2. 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 原子序数由小到大的顺序是：WZY甲丙C. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D. Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物的转化关系如图所示，其中乙、戊为单质，其余均为化合物且只有为二元化合物；25时，0.1molL1丁溶液的pH为13；丙是厨房中一种常用的调料，又是一种可再生的清洁能源。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：ZYB. 常温常压下,化合物X2W4能与甲反应生成丙C. Y与Z形成的两种常见化合物均为离子化合物D. 由四种元素共同形成的化合物一定是无机物4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A. 原子半径：YXXWD. 沸点：rpm5. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或牛成物省略），则下列说法中正确的是 A. 相对分子质量MN,沸点NMB. 常温常压下B的氢化物为气体,C的氢化物为固体C. 原子半径：DBCAD. D的最高价氧化物的水合物为强碱6. 原子序数依次增大的短周期元素A，B，C，D分别位于不同的主族，m，p，n分别是元素A，B，C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x，y，z是由A，B，C组成的二元化合物，其中x常温常压下为液体，y，z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B. 元素的非金属性：CABC. B,C与A形成化合物的沸点：CBD. 原子半径：DBCA7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。0.01 molL-1 s溶液的pH为2，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 阴离子的还原性：Z B. 离子半径：XYXB. 氢化物的沸点：WXC. 图示的电解过程,长时间电解后,需要更换新的阴极的石墨电极D. p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应9. 四种短周期元素X、Y，Z、W的原子序数依次增加，A、B，C、D、E是由这些元素组成的二元化合物，F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物，D常温下呈液态，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小XYZYXWB. Y与Z形成的两种常见化合物中,阳离子与阴离子数目之比均为21C. 常温常压下,W、X组成的某种化合物能与甲反应生成丙D. 由四种元素共同形成的化合物不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色12. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是( )A. Z为Na2CO3B. 图中有两个氧化还原反应C. 简单离子半径：DBCAD. 相对分子质量：MN,沸点：MN13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径的大小WXXYC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的 A. 四种元素简单离子半径：XYZWB. p、s中的化学键类型完全相同C. X、Y的简单氢化物的沸点：YXD. 常温下,0.01mol/Lq溶液的pH为215. X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系： 下列说法错误的是A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲,乙,丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键16. 短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的对应单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01 molL-l w溶液中，pH =12。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A. 简单氢化物的沸点：bdB. 简单离子的半径大小：abcdC. c分别与其他三种元素形成的二元化合物一定不含共价键D. 粘有q单质的试管可用酒精或热碱液洗涤17. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。其中b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性；d为单质且具有同素异形体；常温下0.01 molL1 f溶液的pH2。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小：WYXYC. Y的氧化物一定为酸性氧化物D. Z的含氧酸一定为强酸18. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：ZXD. 由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性19. 四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法正确的是( ) A. 常温常压下,X与Y组成的化合物一定为气体B. X、Z、W三种元素不能组成离子化合物C. 原子半径：XWYXYZB. W与Ca形成的化合物可溶于水C. 简单气态氢化物的沸点：WZYD. 生成丁的反应是工业上制硝酸的重要反应23. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 ,0.01 molL-1的v溶液中:c(H+)c(OH) =1.010-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是（ ）A. 简单离子半径：WYZXB. W和Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：YWC. Z2Y和ZX都只存在离子键D. v能抑制水的电离,u能促进水的电离24. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL1D溶液的pH为13（25）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是（ ）A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中,阴离子总的物质的量FDC. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NAD. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者,是因为后者分子间存在氢键25. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( ) A. 由四种元素形成的两种盐,水溶液中反应能生成NB. Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D. X与Y形成的化合物中,成键原子均满足8电子结构26. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质下列说法不正确的是（）A. 原子半径：ZWYXB. 简单氢化物的稳定性：YWC. m、n、p均为只含极性键的共价化合物D. Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得27. 短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色：Y是两性氢氧化物；0.1molL-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是 A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性C. c与e、a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D. 离子半径：cdb28. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（） A. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C. 原子半径：r(Y)r(Z)r(W)D. Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构29. 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子它们之间转化关系如图所示下列说法正确的是（）A. 原子半径：ZYXB. 稳定性：ACC. 反应和均为吸热反应D. X、Y、Z可以形成离子化合物30. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12下列说法正确的是（）A. 原子半径大小：WXYB. 简单离子半径大小：YZC. 简单氢化物沸点高低：ZYYXB. 最简单气态氢化物的稳定性：YXC. m、n、t都含有离子键和共价键D. m、n、t都能破坏水的电离平衡32. 短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，b原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，e是短周期中原子半径最大的原子。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.01mol/L的丙溶液pH=2；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）A. 原子半径大小顺序：r(e)r(d)r(c)r(b)B. W、X、Y中X的熔沸点最高C. 由a、b、c、d四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性D. a与b、c、d形成的化合物一定是共价化合物答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意m与n的反应为推断的突破口，题目难度不大。题给信息中m、n两种单质可在放电条件下进行反应，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【解答】A.HClO只含共价键，故A错误；B.NO2为红棕色气体，故B错误；C.氧的非金属性大于氮的非金属性，故简单气态氢化物的热稳定性：ZY，故C错误；D.X、Y、Z三种元素形成的化合物可为一水合氨，水溶液呈碱性，可为硝酸，水溶液呈酸性，故D正确。故选D。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查了根据物质结构、性质信息推断元素的能力以及元素周期律的掌握情况。【解答】因为W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，根据常见的10电子微粒可推断出W为H元素，甲乙丙可能为CH4、NH3、H2O、HF中的一种，再根据它们的转化关系可推断X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，X单质为F2，Y单质为O2，甲为HF，乙为H2O，丙是NH3或CH4。A.根据以上分析，W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，故A正确；B.甲为HF，乙为H2O，丙是NH3或CH4，H2O在常温下为液态，其余为气态，因此H2O的沸点最高，HF、NH3分子间存在氢键，CH4分子间不存在氢键，因此，CH4的沸点最低，而因为F的电负性比N强，HF形成的氢键比NH3强，因此HF的沸点比NH3高，因此，一定有沸点从高到低的顺序为H2OHFNH3或CH4，故B正确；C.Z为C或N元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为碳酸或硝酸，不一定是强酸，故C错误；D.Y为O元素，W为H元素，Z为C或N元素，O和H能形成H2O或H2O2，O和C能形成CO或CO2，O和N能形成NO或NO2等，故D正确。故选C。3.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查元素周期表的结构与应用，题目难度一般。【解答】由25时，0.1mol丁溶液的pH为13，可推测丁为一元强碱，丙应为酒的主要成分酒精，故最终推知：甲为H2O，乙为Na，丙为C2H5OH，丁为NaOH，戊为H2，己为C2H5ONa。W、X、Y、Z分别为：H、C、O、Na。A.Z和Y的简单离子半径核外电子数相同，但是Y的质子数大于Z的质子数，故简单离子半径Z，故A错误；B.化合物X2W4为C2H4，和水在催化剂高温高压下发生加成反应可以生成乙醇，但是常温常压下不反应，故B错误；C.Y与Z可以形成Na2O和Na2O2，它们都是离子化合物，故C正确；D.由四种元素共同形成的化合物，如CH3COONa，是有机物，故D错误。故选C。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物，题目难度中等。【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为H2O，其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，q为SO2，n是元素Y的单质，n为O2，m为H2S，m的摩尔质量为p的2倍，则p为NH3，s为NO，结合原子序数可知，W为H，X为N，Y为O，Z为S。A.X、Y、Z分别是N、O、S元素，根据它们在元素周期表中的位置可知它们的原子半径：Y，故A正确；B.氧气与二氧化硫常温不反应，可以共存，故B错误；C.X、Y、W分别是N、O、H元素，根据它们在元素周期表中的位置可知它们的非金属性是YXW，故C正确；D.水、氨气分子间均可形成氢键，则沸点：H2ONH3H2S，故D正确。故选B。5.【答案】A【解析】【分析】 本题考查无机物推断，“物质的颜色及均由短周期元素组成”为推断突破口，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物性质，注意识记一些特殊的相对分子质量质量，难度较大。【解答】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，Y与乙均为淡黄色固体，则乙为S，Y为Na2O2，Y能与N反应生成甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/molX与Y的摩尔质量相等，均为78g/mol，且X与酸反应生成M，M与氧气反应生成二氧化硫与N，可推知M为H2S，N为H2O，X为Na2S，故A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。A.M为H2S，N为H2O，硫化氢相对分子质量大于水的，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水的，故A正确；B.B的氢化物为水是液体，C的氢化物是H2S，常温常压下为气体，故B错误；C.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，故原子半径NaSOH，故C错误；D.D的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠是强碱，故D错误。故选A。6.【答案】D【解析】【分析】 本题旨在考查学生对元素周期律、元素周期表的应用、微粒半径大小的比较、非金属性与元素周期律的应用。【解答】原子序数依次增大的短周期元素A，B，C，D分别位于不同的主族，m，p，n分别是元素A，B，C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x，y，z是由A，B，C组成的二元化合物，其中x常温常压下为液体，y，z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。x为水，z为二氧化碳，y为氨气，C为氧元素，A为H元素，B为C元素，D为钠元素，A.D单质为钠，着火不能用二氧化碳灭火，二者反应生成氧气，有助燃的作用，故A不符合题意；B.元素的非金属性CBA，故B不符合题意；C.碳和氢能组成多种不同的烃，氧和氢能组成水和双氧水，故无法判断二者的沸点高低，故C不符合题意；D.原子半径，钠碳氧氢，故D符合题意。故选D。7.【答案】A【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意 q为氯气及氯气性质为推断的突破口，题目难度不大。m、n在通电条件下生成的q、r反应生成的t是混合溶液，且该溶液具有漂白性，则t应含有NaClO，m、n的电解为电解食盐水，由转化关系可知p为H2，q为Cl2，r为NaOH，s为HCl，符合0.001molL-1s溶液的pH为3，t为NaCl和NaClO的混合溶液，由此可知W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，以此解答该题。【解答】A.元素非金属性强，阴离子还原性弱，阴离子还原性：ZX，故A正确； B.X为O、Y为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误； C.W为H、X为O，如对应的化合物为H2O2，则含有极性键和非极性键，故C错误； D.r为NaOH，为强碱，故D错误 故选A。8.【答案】C【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电解氧化铝推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化铝的性质及电解冶炼Al的应用，题目难度不大。【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同p、q是它们中的部分元素组成的化合物，结合氧化铝电解生成Al和氧气，r是W的单质，s是Z的单质，则W为O元素，Z为Al元素，q为Na2AlF6，则Y为Na，X为F。A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZWX，故A正确；B.氢化物的沸点：H2OHF，故B正确；C.电解时，石墨电极不参与反应，无需更换阴极的石墨电极，故C错误；D.氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确。故选C。9.【答案】C【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意n为氯气及氯气性质为推断的突破口，题目难度不大。【解答】B为一种常见的五核有机物，B为CH4；D常温下呈液态，D为H2O；C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒的为CO、NO，CH4不充分燃烧生成水和一氧化碳，E为CO，C为NO；F为O2，氨催化氧化生成NO和H2O，A为NH3，四种短周期元素X、Y，Z、W的原子序数依次增加，四种短周期元素X、Y，Z、W分别为：H、C、N、O。A.原子半径的大小YZWX，故A错误；B.元素Z的氢化物NH3的熔沸点一定比CH4的高，因氨存在分子间氢键，故B错误；C.一定条件下、CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，CO与NO反应生成氮气和二氧化碳，故C正确；D.非金属性NC，酸性硝酸碳酸，故D错误。故选C。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查了元素化合物之间转化，侧重考查置换反应，熟悉常见置换反应类型是解题关键，题目难度中等。【解答】A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以若甲为Fe，丁为H2，则乙可以为水蒸气，故A错误；B.若甲为非金属单质，则D不一定为非金属单质，如氢气与氧化铜加热生成铜和水，丁为铜，故B正确；C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁不一定是H2，如镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，丁为碳，故C错误；D.若甲为碳，丁为硅，SiO2+2CSi+2CO，但不能说明碳的非金属性强于硅，该反应在高温条件下进行且生成气体CO逸出，故D错误；故选B。11.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查元素周期表的结构与应用，题目难度一般。【解答】由25时，0.1mol丁溶液的pH为13，可推测丁为一元强碱，丙应为酒的主要成分酒精，故最终推知：甲为H2O，乙为Na，丙为C2H5OH，丁为NaOH，戊为H2，己为C2H5ONa。W、X、Y、Z分别为：H、C、O、Na。A.原子半径应为：NaCOH，故A错误；B.Y与Z形成的两种常见化合物分别为，阳离子与阴离子数目之比均为2：1，故B正确；C.乙烯与水在常温常压下不能反应生成乙醇，故C错误；D.由四种元素共同形成的化合物，如CH2=CHCOONa，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。故选B。12.【答案】C【解析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期律、元素周期表的应用、微粒半径大小的比较等应用。【解答】由题意可知，A、B、C、D分别为H、O、Na、S，X、Y、Z、M、N分别为Na2S、Na2O2、NaOH、H2S、H2O，A.由以上分析可知，Z为氢氧化钠，故A项错误；B.只有Na2O2与H2O的反应是氧化还原反应，故B项错误；C.简单离子半径：DBCA，故C项正确；D.相对分子质量：H2SH2O，水分子之间存在氢键，沸点：H2OH2S，故D项错误。故选C。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查元素化合物推断，物质的颜色、溶液pH为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物。【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01molL-1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，A.所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）Y（O）X（C），故A错误；B.氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）Z（Cl）Y（C），故B错误；C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误。故选C。14.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素推断、微粒半径大小比较、电离和化学键等知识，综合强，难度中等。【解答】由性质、用途推断物质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂，则m为NO2，p为Na2O2，结合框图转化关系可推出，r为NO，t为O2，因此，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na，A.离子半径大小关系为r(N3-)r(O2-)r(Na+)r(H+)，故A正确；B.p为Na2O2，s为NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离子键和极性共价键，故B错误；C.H2O的沸点高于NH3的沸点，故C正确；D.q为HNO3，为一元强酸完全电离，常温下，0.01 mol/L HNO3溶液中c(H+)=0.01 molL1，,pH=2，故D正确。故选B。15.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素化合物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物，难度不大。【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，丁为无色气体，遇空气变红棕色，丁为NO，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，丙的水溶液可刻蚀玻璃，丙为HF，X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，X为H元素、W为F元素；2F2+2H2O=4HF+O2，4NH3+5O24NO+6H2O，Y为N元素、Z为O元素，乙是水，W的单质为F2，Z的单质为O2。A.F的非金属性最强，F2的氧化性最强，故A正确；B.常温下，水是液体，NH3、HF是气体，沸点最高的是水，故B错误；C.氨气易液化，常用作制冷剂，故C正确；D.N-H、O-H均是极性共价键，故D正确。故选B。16.【答案】A【解析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表的综合应用、非金属元素与元素周期律、微粒半径大小的比较等应用。【解答】短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的对应单质依次为m、n、p、q，z为形成酸雨的主要物质之一，且由n、q两种单质点燃形成，则z为二氧化硫，n、q分别为氧气和硫单质，25时，0.01molL1的w溶液中：溶液PH=12，则w为强碱，为氢氧化钠；又依据框图信息知，p为金属Na，m为H2，x为H2O，y为Na2O2，w为NaOH，综上所述，a、b、c、d分别为H、O、Na、S，A.水存在分子间氢键，沸点反常的高，简单氢化物的沸点：bd，故A正确；B.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的核电荷数越大离子半径越小，故简单离子的半径大小：a，故B错误；C.过氧化钠含有离子键和非极性键，故C错误；D.硫不溶于水，微溶于酒精易溶于二硫化碳，可溶于热碱，所以可以用二硫化碳或热碱液洗涤，故D错误。故选A。17.【答案】C【解析】【分析】 本题是对元素周期表和物质的性质的知识的考察，是高考常考知识点，难度一般。关键是依据物质的性质推断物质，涉及元素周期律、氧化物、酸性强弱的判断等知识。【解答】依据推断图和b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性，所以b是氯；d为单质且具有同素异形体，d是氧；常温下0.01molL-1f溶液的pH2，所以f是硫酸；故W、X、Y、Z分别是H、O、S、Cl。据此答题。A.原子半径的大小WZY，故A错误；B.元素的非金属性XZY ，故B错误；C.Y的氧化物是二氧化硫、三氧化硫，一定为酸性氧化物，故C正确；D.Z的含氧酸中次氯酸为弱酸，故D错误。故选C。18.【答案】D【解析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大。【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，结合图中转化可知，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。A.Z、Y的简单离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZY，故A正确；B.Na2O2中，既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为21，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：YX，故C正确；D.上述4种元素组成的化合物为NaHCO3，其水溶液显碱性，故D错误。故选D。19.【答案】D【解析】【分析】本题是物质的推断题，结合题干中的信息和元素及其化合物的性质进行解答，有一定难度。【解答】由框图和m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”，推知m为NO，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知n为NH3，丙为N2，甲为O2，乙为H2，Y是构成物质种类最多的一种元素，可知Y为C，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可知X为H、Z为N、W为O，据此解答，A.常温常压下，X与Y组成的化合物为烃，可以为气体、液体、固体，故A错误；B.X、Z、W三种元素组成的化合物可以是NH4NO3，属于离子化合物，故B错误；C.原子半径：CNOH，故C错误；D.图示转化关系中涉及的反应为：N2O2=2NO，3H2N22NH3，6NO4NH3=5N26H2O均为氧化还原反应，故D正确。故选D。20.【答案】A【解析】【分析】本题考查无机物的推断及原子结构、元素周期律，为高频考点，把握D为NaOH及过氧化钠的性质为解答关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，A为H2O，B为Na2O2，C为CO2，D为NaOH，E为O2，F为Na2CO3，A.根据上述分析可知B为过氧化钠，其中含有共价键和离子键，且阴、阳离子个数比为1 : 2，故A错误；B.根据上述分析可知Z为氧，其正价为+2，最外层有6个电子，故B正确；C.X、Y、Z、W四种元素组成的盐如为草酸氢钠，草酸氢根的电离大于水解，则pH小于7，故C正确；D.B为Na2O2，C为CO2，二者反应时过氧化钠为氧化剂、还原剂，0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.16.021023，故D正确。故选A。21.【答案】D【解析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握氟单质与水的置换反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意氢化物分子数相同的微粒，题目难度较大。【解答】A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，由B可置换C，可确定B是氟元素，C是氧元素，所以D应该是碳元素或氮元素如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，A.H2O含氢键，是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故A错误；B.H是元素周期表中原子半径最小的元素，故B错误；C.D是N或C元素，硝酸是强酸，碳酸是弱酸，故C错误；D.O2可以与NH3或CH4反应生成N2或C，故D正确。故选D。22.【答案】D【解析】【分析】本题考查了元素化合物之间的相互转化，及元素周期律的应用知识，是高考常考题型，难度中等。关键是依据题意合理的推导元素，侧重知识的能力考查。【解答】根据物质关系转化图可知，X为H，Y为N，Z为O，W为F，甲为NH3、乙为H2O，丙为HF，丁为NO，据此答题。A.原子半径的大小：NOFH，YZWX，故A错误；B.W与Ca形成的化合物为CaF2，CaF2是无色结晶或白色粉末，难溶于水，微溶于无机酸，故B错误；C.NH3、H2O、HF都含有氢键，沸点升高，常温下水为液体，水的沸点最高，氟化氢相对分子质量大于氨气，氟化氢沸点大于氨气，故简单氢化物的沸点：ZWY ，故C错误；D.丁为NO ，生成丁的反应是工业上制硝酸的重要反应，故D正确。故选D。23.【答案】D【解析】【分析】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、图中转化来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意u与v为推断的突破口，选项D为解答的易错点，题目难度不大。【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分，u为SO2；25，0.01mol/L的v溶液中：c(H+)c(OH)=1.010-10，c（OH-）=0.01mol/L，v为NaOH，结合图中转化可知，n为O2，m为H2，r为H2O，p为Na，t为Na2O2，q为S，结合原子序数可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，以此来解答。由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S。A电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：WYZX，故A正确；B水分子间含氢键，则W、Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：YW，故B正确；CNa2O和NaH均由阴阳离子构成，都只存在离子键，故C正确；Du为SO2，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，v为NaOH，抑制水的电离，故D错误。故选：D。24.【答案】D【解析】【分析】本题考查无机物的推断及原子结构、元素周期律，为高频考点，把握D为NaOH及过氧化钠的性质为解答关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】0.1mol/L D溶液pH=13，说明D为强碱，短周期元素形成的强碱只有NaOH，结合原子序数可知，X为H；A和B反应可生产NaOH和单质E，化合物间反应生成NaOH和单质的反应只有Na2O2与H2O的反应，单质E为O2，B与C反应也生成O2，该反应为Na2O2与CO2的反应，据以上分析可推出A为H2O，B为Na2O2，C为CO2，D为NaOH，E为O2，F为Na2CO3。进一步推出:元素Y为C、Z为O、W为Na。Na为第三周期，C、O第二周期，H为第一周期，根据元素周期律递变关系可判断。A.根据上述分析可知B为过氧化钠，其中含有共价键和离子键，且阴、阳离子个数比为1 : 2 ，故A正确；B.F为Na2CO3，D为NaOH二者等体积等浓度，CO32- 存在水解，所以阴离子个数大于D中的，故B正确；CB与A发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，B与C发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠均起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故0.1molNa2O2反应转移的电子均为0.1mol122=0.1mol，转移电子数均为0.1NA，故C正确；DY、Z形成的简单氢化物分别为：CH4、H2O，由于非金属性CO，故稳定性：CH4H2O，与水分子之间存在氢键无关，故D错误。故选D。25.【答案】A【解析】【分析】本题考查无机物的推断，注意利用物质的组成、性质及反应条件进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。【解答】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，乙与催化剂作用得到M单质，可推知乙为H2O2，M为O2，丁为H2O化合物N是具有漂白性的气体（常温下），则N为SO2，由转化关系可知丙为H2S，故甲为金属硫化物，而X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12，可推知X为H、Z为Na，Y为O、W为S，故甲为Na2S。由分析可知，X为H、Z为Na，Y为O、W为S，甲为Na2S，乙为H2O2，M为O2，丙为H2S，N为SO2，丁为H2O。A.由四种元素形成的两种盐为NaHSO3、NaHSO4，二者在溶液中反应可生成SO2，故A正确；B.Y与Z形成的化合物为Na2O、Na2O2，二者含有的阴、阳离子个数比均为1：2，故B错误；C.化合物SO2、乙烯均使溴水褪色，前者二氧化硫的褪色原理是因为发生了氧化还原反应，后者发生加成反应，故C错误；D.X与Y形成的化合物为H2O，H2O2中H最外层满足2电子稳定结构，故D错误。故选A。26.【答案】D【解析】解：由以上分析可知X为H、Y为O、Z为Al、W为S元素，m、n分别是H2S、SO2，p为H2O，q为S， A一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则ZWYX，故A正确； B非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确； Cm、n分别是H2S、SO