化学二轮题型必练——新型高性能电池（强化、解析版）

2020届高考化学二轮题型对题必练新型高性能电池（强化、解析版）1. 铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池负极反应式2Ag+2OH2e=Ag2O+H2OB. 放电时电池负极附近PH减小C. 电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3+6Ag+3H2OD. 电解液中Na+通过隔膜由右向左移动2. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3+VO2+H2O充电放电VO2+2H+V2+。下列叙述正确的是A. 充电时阳极附近溶液的酸性减弱B. 充电时阳极反应式为：VO2+2H+e=VO2+H2OC. 放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D. 放电时每转移1mol电子,负极有1molV2+被氧化3. Li/FePO4电池是高温性能好、对环境友好的二次新型电池，总反应为:LiCxFePO4=LiFePO4xC。其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. FePO4/LiFePO4是原电池的负极材料B. 充电时,Li+离开LiFePO4电极在阴极得到电子C. 放电时,负极反应为Lie=Li+D. 电池在低温时能如高温时一样保持很好的工作性能4. 燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是（ ）A. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB. 负极上每消耗1molN2H4,会有2 molH+通过质子交换膜C. M极生成氮气且电极附近pH降低D. d口流出的液体是蒸馏水5. 铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气（隔膜仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）下列说法正确的是（ ）A. Ag电极是正极,反应后该电极区溶液pH减小B. 原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2OC. a电极上的电极反应为：CO(NH2)2+8OH6e=CO32+N2+6H2OD. 每消耗2.7g铝,理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)6. 铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4放电充电2Pb(BF4)2+2H2O已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质。下列说法中不正确的是（）A. 放电时,溶液中的BF4向负极移动B. 放电时,转移1mol电子时正极减少的质量为119.5gC. 充电时,阳极附近溶液的酸性减弱D. 充电时,阴极的电极反应式为Pb2+2e=Pb7. “锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池”等，已知该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（） A. 该电池安全性能高,且对环境友好B. 正极反应式为I3+2e=3I,电极a附近显红色C. 电子的移动方向为“Zn电极a电极b石墨毡”D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差,避免电池受8. 水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。下图为某钠离子二次电池工作示意图，电池反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F + NaTi2(PO4)3。下列说法错误的是A. 充电时,a接电源正极B. 放电时,溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C. 放电时,Na3Ti2(PO4)3电极上的电极反应式为：Na3Ti2(PO4)32e=NaTi2(PO4)3+2Na+D. 理论上,该电池在充放电过程中溶液中的c(Na+)不变9. 镍镉电池是一种十分常见的二次电池，它具有成本低、性能好的优点该电池充、放电时的反应为：Cd+2NiOOH+2H2O充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2如图用该电池电解AgNO3溶液，M、N是代表电池的两极，P、Q表示两惰性电极，Cd的相对原子质量为112，则下列有关说法不正确的是（）A. N是镍镉电池的负极,其电极反应为Cd+2OH2e=Cd(OH)2B. 当N极有11.2gCd溶解时,P极放出气体2.24LC. K闭合后的短时间内,N极区溶液的pH变小D. Q是电解池的阴极,其电极反应为Ag+e=Ag10. 镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+MH=NiO+M+H2O，MH可理解为储氢合金中M吸收结合氢原子，下列说法不正确的是 （ ） A. 负极MH中的H被M氧化B. OH向MH极移动C. 正极电极反应式：NiO(OH)+e=NiO+OHD. 放电一段时间后,电解质溶液的pH下降(假设电解质溶液的体积保持不变)11. 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态）。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。下列说法不正确的是（ ）A. 混合动力汽车上坡或加速时,乙电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB. 混合动力汽车上坡或加速时,电解液中OH向甲电极移动C. 混合动力汽车下坡或刹车时,甲电极周围溶液的pH减小D. 混合动力汽车下坡或刹车时,电流的方向：甲电极发动机乙电极12. 发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是：（） A. 在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小B. 在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移C. 在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OHD. 在刹车和下坡时,乙电极增重13. 镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氯原子的储氢合金，下列说法正确的是( )A. 放电时负极反应为：MH+OHe=M+H2OB. 放电时,每转移1 mol电子,有1 mol NiOOH被氧化C. 充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHD. 电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小14. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是NiOH2+MNiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH6NiOH2+NO2下列说法正确的是( )A. NiMH电池放电,正极的反应式为NiOOH+H2O+eNiOH2+OHB. 充电过程中OH从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式H2O+M+eMH+OH,H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液15. 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-nMn2O4充电放电LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH充电放电M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是 （）A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B. 锂离子电池充电时,阴极的电极反应式：LiMn2O4xe=Li1nMn2O4+xLi+C. 如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D. 镍氢电池放电时,正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH16. 碱性镍锌（NiZn）电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH+2H2O+Zn充电放电2Ni（OH）2+Zn（OH）2则下列说法中错误的是（）A. 电池工作时,OH向负极移动B. 放电时负极反应式：Zn2e+2OH=Zn(OH)2C. 充电时,与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2OD. 该电池电解1L0.3mol/LAgNO3溶液,若产生1.12L气体(标准状况),溶液pH变为217. 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（） A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B. 如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电C. 镍氢电池放电时,正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHD. 锂离子电池充电时,阴极的电极反应式：LiMn2O4xe=Li1xMn2O4+xLi+18. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。 已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-=Ni(OH)2+NO2。下列说法正确的是()A. NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB. 充电过程中OH从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e=MH+OH,H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液19. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)2下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）A. 电池工作时,储氢合金作负极B. 电池充电时,阳极发生氧化反应C. 电池放电时,电子由正极通过外电路流向负极D. 电池工作时,负极反应式：LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2O20. 全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池常见的镍氢电池某极是储氢合金LaNi5H6（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：LaNi5H6+6NiOOH充电放电LaNi5+6Ni（OH）2 下列有关说法正确的是（）A. 放电时电子流入储氢合金电极B. 放电时1molLaNi5H6失去6mol电子C. 放电时正极反应为NiOOH+H2Oe=Ni(OH)2+OHD. 充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上21. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零）。电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2。关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是（）A. 储氢合金作负极B. 正极反应式：6NiO(OH)+6H2O+6e=6Ni(OH)2+6OHC. 负极反应式：LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2OD. 电子由正极通过外电路流向负极22. 一种镍氢电池的总反应式为，下列有关说法错误的是（ ） A. 放电时,石墨烯为负极,其优点是表面积大、吸附性强B. 放电时,镍电极的反应为NiOOH+H2O+eNiOH2+OHC. 充电时,石墨烯电极附近溶液的pH逐渐降低D. 充电时,K+移向石墨烯电极,电子经导线移向石墨烯电极23. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH= 6Ni(OH)2NO2。下列说法正确的是( )A. NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB. 充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e=MH+OH,H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法。【解答】A负极上铝失电子和碱反应生成偏铝酸根离子，负极上的电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故A错误；B在正极区氢氧根离子浓度增大，则氢离子浓度减小，在负极区氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，故B正确；C负极上的电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正极上的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，所以电池反应式为：2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，故C错误；D电解液中Na+通过隔膜由左向右移，故D错误；故选B。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。【解答】A.充电时，阳极反应式为：VO2+H2O=VO2+2H+e-，所以阳极附近溶液的酸性增强，故A错误； B.充电时，阳极反应式为：VO2+H2O=VO2+2H+e-，故B错误； C.放电时，该装置是原电池，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误； D.放电时，负极上V2+被氧化生成v3+，每转移1mol电子，负极有1molV2+被氧化，故D正确。故选D。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查二次新型电池的原理，解题的关键是掌握原电池、电解池的原理，难度一般。【解答】A.根据总反应方程式和原理图可知放电过程中铁元素化合价降低，FePO4/LiFePO4是原电池的正极材料，故A错误；B.充电时LiFePO4作阳极，Li+离开LiFePO4电极在阴极得到电子，故B正确；C.放电时负极的电极反应式为LiCxe-=Li+xC，故C错误；D.Li/FePO4电池是高温性能好、对环境友好的二次新型电池，温度不同，离子在电池内部的移动速率不同，工作性能不同，故D错误。故选B。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池的工作原理和电极反应式的书写，电化学计算等，难度中等。【解答】A.正极的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O，故A错误；B.负极上每消耗1 mol N2H4，会有4molH+通过质子交换膜，故B错误；C.根据氢离子移动方向，M极为负极，电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+，所以M极生成氮气且电极附近pH降低，故C正确；D.d口流出的液体不是蒸馏水，故D错误。故选C。5.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池以及电解原理、电极反应式的书写，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等。【解答】电解时，电池反应时中，氮元素化合价由3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，则a是阳极、b为阴极，Al-Ag2O2/Ag电池工作时，Al为负极被氧化，Ag2O2/Ag为正极被还原，A.Ag电极是正极，该电极上是H+得电子生成氢气，反应后该电极区溶液pH增大，故A错误；B.根据上面的分析，原电池的总反应为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，故B错误；C.a是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，a电极上的电极反应为：CO(NH2)28OH6e=CO32N26H2O，故C正确；D.每消耗2.7g铝，转移0.3mol电子，依据电子守恒，理论上a、b两极共产生气体(0.36+0.32)mol22.4L/mol=4.48L（标准状况），故D错误。故选C。6.【答案】C【解析】【分析】 本题考查了原电池中电极反应式的书写和离子移动方向的判断，为高频考点，应注意的是在原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。【解答】A.放电时为原电池，阴离子向负极移动，故A不符合题意；B.放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2O，转移1mol电子，正极减少的质量为：239g/mol0.5mol=119.5g，故B不符合题意；C.充电时，阳极反应：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，故C符合题意；D.充电时阴极发生还原反应，为Pb2+2e-=Pb，故D不符合题意。故选C。7.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池和电解池的工作原理，难度不大。【解答】A.该电池所用原料、得到的产物都是安全无污染的，所以安全性能高，且对环境友好，故A正确；B.石墨毡为正极，正极反应式为I3-+2e-=3I-，提供的电能用来电解硫酸钠溶液，电极a是阴极，发生反应H+2e-=H2，所以电极a附近显红色，故 B正确；C.由图可知，Zn为负极，电子流出，到达电极a，电子不能通过溶液，所以不能通过硫酸钠溶液到达电极b，溶液中电子的转移通过离子定向移动来实现，所以电子移动的方向为Zn电极a，电极b石墨毡，故C错误；D.压差越小越好，压差越大多电池容量损失越多，所以“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损，故D正确。故选C。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查二次电池的相关问题，解答这类问题需要明确原电池和电解池的工作原理以及电极反应式的书写方法等，试题难度一般。【解答】A.放电过程中NaFePO4F得到电子被还原，因此充电过程中该电极发生氧化反应，与电源正极相连，故A不符；B.放电时，NaFePO4F中的铁元素得电子被还原，而不是钠离子被还原，故B符合；C.放电时，Na3Ti2(PO4)3电极上发生氧化反应，对应的电极反应式为：Na3Ti2(PO4)32e-NaTi2(PO4)32Na，故C不符；D.根据电池的总反应分析可知理论上，该电池在充放电过程中溶液中的c(Na)不变，故D不符。故选B。9.【答案】B【解析】解：A由图示可知N为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2，故A正确；B负极电极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，当N极有11.2gCd溶解时，转移0.2mol电子，P极生成氧气，由于不确定气体存在的条件，则不能确定体积，故B错误；CK闭合后的短时间内，N极区发生4OH-4e-=2H2O+O2，溶液的pH变小，故C正确；DQ是电解池的阴极，发生还原反应，析出银，其电极反应为Ag+e-=Ag，故D正确故选B放电时Cd为负极，电极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，用惰性电极电解AgNO3溶液，发生4AgNO3+2H2O电解4Ag+O2+4HNO3，以此来解答本题综合考查原电池、电解池知识，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极发生的反应，难点是书写电极反应式，知道正负极与阳极、阴极电极反应式的关系，题目难度中等10.【答案】A【解析】【分析】本题考查有关化学电池，难度不大，掌握原电池原理是解答的关键。【解答】A.负极MH被NiO(OH)氧化，故A错误；B.MH是负极，故阴离子向负极移动，故B正确；C.正极电极反应式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-，故C正确；D.因放电产生水，相当于溶液浓度减小，故放电一段时间后，电解质溶液的pH下降，故D正确。故选A。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意平时知识的积累以及基础知识的掌握，题目难度中等。【解答】A.混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供推动力，是电池放电，由图转化关系可知，NiOOH转变为Ni(OH)2，乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故A正确；B.混合动力车上坡或加速时，放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阴离子氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故B正确；C.混合动力车刹车或下坡时，是电解池工作原理，乙电极为阳极，是氢氧化镍转化为NiOOH的过程，乙电极周围因氢氧根离子的浓度减小，pH将减小，故C错误；D.混合动力车刹车或下坡时，是电解池工作原理，乙电极为阳极，甲为阴极，电流的方向为：甲电极发动机乙电极，故D正确。故选C。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意平时知识的积累以及基础知识的掌握，难度中等。【解答】A.混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供推动力，是电池放电，由图转化关系可知，NiOOH转变为Ni（OH）2，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，pH将增大，A错误；B.放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阳离子钾离子向，正极即乙电极迁移，B错误；C.在刹车和下坡时电池处于充电状态即电解池的工作原理，甲电极是阴极，氢离子发生得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，C正确；D.在刹车和下坡时，属于电解池的工作原理，乙电极为阳极，是氢氧化镍转化为NiOOH的过程，电极质量减轻，D错误。故选C。13.【答案】A【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确题给信息的含义是解本题关键。【解答】A.M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，M价态未发生变化，氢原子由0价升高到+1价，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，故A正确；B.NiOOH中Ni为+3价，在正极被还原生成Ni（OH），故B错误；C.应该为放电时正极反应：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，故C错误；D.该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，KOH的浓度没有明显减小，故D错误。故选A。14.【答案】A【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，电极反应式的书写，难度中等。【解答】镍氢电池中主要为KOH作电解液，充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-；阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A.正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故A正确；B.电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极迁移，故B错误；C. 充电时阴极上H2 O中的H元素得电子，但M的化合价不变，所以是H元素不是被M还原，而是被Ni(OH)2还原，故 C错误；D.不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。故选A。15.【答案】B【解析】解：A锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，故A正确； B锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li+e-=Li，故B错误； C右图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，所以锂离子电池给镍氢电池充电，故C正确； D放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，故D正确 故选B A根据电池放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极判断； B放电时，正极发生还原反应； C根据右图，锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程分析； D锂离子电池充电时，阴极为得电子的还原反应 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意根据电池总反应式正确判断电极反应，并能书写电极反应式是解答该题的关键16.【答案】D【解析】【分析】本题综合考查二次电池，侧重于考查学生综合运用电解知识的能力，题目难度中等，注意把握电解规律，能正确判断电极方程式。【解答】A.放电时，为原电池，电解质溶液中OH-向负极移动，故A正确；B.负极发生氧化反应，电解质溶液呈碱性，负极锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正确；C.阳极发生氧化反应，电极反应式为：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故C正确；D.n（O2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，则阴极0.2mol的银离子放电，而阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+，所以溶液中氢离子的浓度为：0.0541mol/L=0.02mol/L，所以溶液的pH是2-lg2，故D错误；故选D。17.【答案】D【解析】【分析】本题考查了电化学反应原理的应用，涉及电极反应式，难度一般。【解答】A.放电时，相当于原电池，则阳离子向正极移动，故A正确；B.根据装置图中的电极材料可知，左图是锂离子电池的放电反应，右图是镍氢电池的充电反应，且电极连接正确，所以表示用锂离子电池给镍氢电池充电，故B正确；C.镍氢电池放电时，正极发生还原反应，元素的化合价降低，则NiOOH得到电子生成氢氧化镍，故C正确；D.锂离子电池充电时，阳极的电极反应式：LiMn2O4xeLi1xMn2O4xLi，故D错误；故选D。18.【答案】A【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池原理，电极反应式的书写，难度中等。【解答】镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-；阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A.正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故A正确；B.电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极迁移，故B错误；C. 充电时阴极上H2 O中的H元素得电子，但M的化合价不变，所以是H元素不是被M还原，而是被Ni(OH)2还原，故 C错误；D.不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。故选A。 19.【答案】C【解析】【分析】此题以实际背景考查学生对原电池、电解池原理的理解和掌握情况，用所学知识解释和解决科技等问题，将理论知识与实际应用相结合。【解答】A.此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiOOH=LaNi5+6Ni(OH)2，正极反应为6NiOOH+6H2O+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，负极反应为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极，故A正确；B.充电时，为电解池，阳极失电子发生氧化反应，故B正确；C.放电时，为原电池，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；D.电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiOH=LaNi5+6Ni(OH)2，正极反应为6NiOOH+6H2O+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，负极反应为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，故D正确；故选C。20.【答案】B【解析】解：A放电时，储氢合金为负极，被氧化，为电子流出的一极，故A错误； B放电时，负极反应为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，放电时1molLaNi5H6失去6mol电子，故B正确； C放电时，正极发生还原反应，方程式为6NiOOH+6e-+6H2O=6Ni（OH）2+6OH-，故C错误； D储氢合金为原电池的负极，则充电时应连接外加电源的负极，故D错误 故选B 由LaNi5H6+6NiOOH充电放电LaNi5+6Ni（OH）2可知，放电时，为原电池，正极反应为6NiOOH+6e-+6H2O=6Ni（OH）2+6OH-，负极反应为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极充电时，阳极反应为6Ni（OH）2+6OH-+6e-=6NiOOH+6H2O，阴极反应为LaNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH- 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意根据电池总反应式正确判断电极反应，并能书写电极反应式是解答该题的关键21.【答案】D【解析】解：A、此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiOH=LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6NiOOH+6e-=6Ni（OH）2+