专题16+化学计算方法与技巧（押题专练）-2020年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析

1设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是()A12 g金刚石含有的共价键数目为2NAB1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NA C1 mol NH3中含有4NA对共用电子对D常温常压下，8 g O2含有4NA个质子【答案】C【解析】C项，1 mol NH3中应含有3NA对共用电子对。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是()A12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC标准状况下，1 L液态水中含有的H数目为107NAD足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA【答案】B3某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：净含量：1 000 mL密度：1.19 gcm3主要成分：25%NaClO使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g 【答案】D4在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w【答案】B【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为100%；根据公式c进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH)molL1c(H)，C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA B5.35 g NH4Cl固体中含有NH键的个数为0.4NAC将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA【答案】B9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25 ，pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NAB标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于NAC标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAD常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA【答案】B【解析】pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的浓度为 mol/L103mol/L，溶液体积未知，无法计算出水电离出的氢离子的数目，故A错误；标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2的物质的量分别为1 mol、0.5 mol，由2NOO2=2NO2、2NO2N2O4可知混合后气体的分子总数小于NA，故B正确；标准状况下，己烷为液态，故C错误；铁遇浓硝酸发生钝化，故D错误。10设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是()A1.8 g D2O含有NA个中子B用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2D25 时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键 【答案】D113 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1【答案】B【解析】应用守恒定律可求出无水硫酸盐中n(SO)(17.43)g/96 gmol1 0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1。12有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.15 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1【答案】C【解析】根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)c(K)3c(Al3)，则可得如下等式：0.7 molL12c(K)0.4 molL13，所以c(K)0.2 molL1，C项正确。13把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1【答案】D【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a) molL1。14把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】D【解析】 L溶液中n(MgSO4)a mol，n(SO)n(BaCl2)b mol，n(K2SO4)(ba)mol，n(K)2n(K2SO4)(2ba)mol，c(K) molL1。 (b)经计算得7.16 g盐中Na2CO3为0.02 mol，NaHCO3为0.06 mol。要得到纯净的8.48 g Na2CO3固体，即要将NaHCO3完全转变为Na2CO3，“则加入的物质”需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.含有钠元素，c.不能带来其他杂质。根据钠原子守恒，0.03 mol物质中需有0.06 mol钠原子，故符合条件的有Na2O、Na2O2。18化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。(1)工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O还原成为Cr3，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3完全沉淀。写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：_。 已知25 时KspCr(OH)36.41031。若除去废水中Cr3，使其浓度小于1 105 molL1，此时溶液中的c(H)_molL1。 (2)废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O和Cr3的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O与I完全反应生成Cr3和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3Cr2OI2S4O。上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 准确移取含Cr2O和Cr3的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mgL1表示)(写出计算过程)。【答案】(1)3HSOCr2O5H=2Cr33SO4H2O2.5106(2)偏大I22S2O=2IS4On(I2)6.750105 molCr2O6I14H=2Cr33I27H2On(Cr2O)n(I2)2.250105 moln(Cr)2n(Cr2O)4.500105 mol废水样中铬元素总浓度23.40 mgL119聚合氯化铁铝(简称PAFC)，其化学通式为FexAly(OH)aClbzH2Om。某同学为测定其组成，进行如下实验：准确称取4.505 0 g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0 g固体。另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3完全还原为 Fe2。用0.100 0 molL1标准KMnO4溶液滴定Fe2，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。(1)若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)实验室检验Fe3常用的方法是_。(3)通过计算确定PAFC的化学式(写出计算过程；m为聚合度，不必求出)。【答案】(1)偏低(2)取试样少许，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变为红色，证明溶液中含有Fe30.100 0 molL10.02 L50.01 molm(Fe2O3)0.01 mol160 gmol10.8 gn(Al3)2n(Al2O3)20.03 moln(Cl)n(AgCl)0.03 mol 根据电荷守恒：3n(Fe3)3n(Al3)n(Cl)n(OH)n(OH)30.01 mol30.03 mol0.03 mol0.09 molm(H2O)4.505 0 gm(Fe3)m(Al3)m(Cl)m(OH)4.505 0 g0.01 mol 56 gmol10.03 mol27 gmol10.03 mol35.5 gmol10.09 mol17 gmol10.54 gn(H2O)0.03 mol n(K)0.060 0 moln(K)n(Cr3)n(Cl)0.060 0 mol0.040 0 mol0.180 0 mol329则该化合物的化学式为K3Cr2Cl921Cr()对人体具有致癌、致突变作用。铁氧体法铁氧体是组成类似于Fe3O4的复合氧化物，其中部分Fe()可被Cr()等所替换是目前处理Cr()废水的常见方法之一，其工艺流程如下：(1)Cr()包括CrO 和Cr2O，我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5 mg。转化反应2CrO2HCr2OH2O的平衡常数表达式为K_。 取某Cr()废水(只含CrO)与2.0104 molL1 AgNO3溶液等体积混合，有棕红色Ag2CrO4沉淀，则原废水中六价铬超标_倍以上。已知Ksp(Ag2CrO4)1.01012 (2)铁氧体法处理含Cr2O废水的工艺流程中：“反应槽”中发生反应的离子方程式为_。在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是_。(3)实验室有100 L含Cr()强酸性废水(只含Cr2O)，经测定Cr2O浓度为2104 molL1。设计通过向其中加入一定量的FeSO47H2O，搅拌充分反应后再加入NaOH溶液调节pH，搅拌并加热，使Cr和Fe恰好均转化为Fe3Fe2FeCrO4(不考虑微量的残留)。计算100 L该废水需加入的FeSO47H2O的质量(写出计算过程)。【答案】(1)20.8(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O将部分Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3以形成铁氧体