化学二轮题型必练——阿伏伽德罗常数的应用分析型

2020届高考化学二轮题型对题必练阿伏伽德罗常数的应用分析型1. 用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在浓硫酸作用下,60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NAB. 含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水,制得的胶体粒子数目小于0.01NAC. 标准状况下,3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NAD. 电解精炼铜,当外电路转移NA个电子时,阳极质量减少32g2. 阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）A. 室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出1012molH+B. 常温常压下,46gNO2含有的原子数小于3NAC. 12g石墨含有4NA个自由移动的电子D. 1molLiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al,转移电子3NA3. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA个B. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64gC. 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是27.2gD. 等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA4. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）CaSO4+Cl2+H2O下列说法错误的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子C. 混盐CaOCl2中既含离了键又含共价键D. 每产生1mol氯气,转移电子数为NA5. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 8gCH4中含有的共价键总数为NAB. 3.2g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为NAC. 含有NA个中子的D2O的质量为2.0gD. PH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA6. 设NA为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（）A. 在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NAB. 在标况下,22.4L辛烷含共价键数为25NAC. 已知PbI2的KSP=7.0109,将1.0102mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6104mol/LD. 15.6gNa2O2跟过量CO2反应时,转移电子数为2NA7. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A. 1mol2D216O分子所含中子数为10NAB. 30g乙烷中所含的共价键数为6NAC. 常温下,pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.2NAD. 100mL0.1molL1的CuCl2溶液中,含有Cu2+的数目为0.01NA8. 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A. 32 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAB. 常温下,0.5LpH=14的BaOH2溶液中OH数目为NAC. 标准状况下,5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NAD. 定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NA9. 设NA为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12.4g白磷(P4)中所含的PP键数目为0.6NAB. 40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个C. 1 mol淀粉(C6H10O5)水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA10. 若用NA表示阿加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A. 1mol Na2O2固体中含有离子总数3NAB. 常温常压下,20gD2O含有的原子总数为3NAC. 锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标况下的混合气体22.4L,锌失去的电子数为2NAD. 1mol BrCl与水完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移电子数为NA11. NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 14gC3H6中含有CC键的数目一定为23NAB. 标准状况下,46gNO2气体中所含分子总数NAC. 常温常压下,133.5gAlCl3(即1mol)溶于1L水中可形成的氢氧化铝胶体粒子数小于NAD. 标准状况下,11.2LSO3中含有的原子总数为2NA12. NA表示阿佛加德罗常数下列说法中正确的是（）A. 200mL1.00molL1Fe2(SO4)3,溶液中,Fe3+和SO42离子数的总和是NAB. O2和O3的混合物共4.8g,其中所含氧原子数为0.3NAC. 1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,移电子数为2NA个D. 标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA13. NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成28g混合气体中含有3NA个氢原子B. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NAC. 0.1molL1硫化钠溶液中,阴离子总数大于0.1NAD. 常温常压下,11gD218O中所含中子数为11NA14. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量Na：23O：16H：1)B. 标准状况下,11.2L乙烯含有的共价键数目为3NAC. 在0,101千帕时,金属钠从水中置换出22.4LH2,发生转移的电子数为2NAD. 在25,pH=13的NaOH溶液中含有的OH数约为6.02102215. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等B. 1mol苯乙烯中含碳碳双键数目为4NAC. 1molC2H5OH和1molCH3CO18OH发生酯化反应生成的水分子中含中子数为10NAD. 粗铜精炼实验中阳极质量减少6.4g,电解过程中转移电子数为0.2NA16. 设NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. CO2通过Na2O2使其增重28 g时 ,反应中转移的电子数为0.5NAB. 25时,Ksp(BaSO4)=11010,则 BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为=1105NAC. 标准状况下,22.4LCH2Cl2中共价键的数目为4NAD. 高温下, 16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA17. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下,22.4LCO2所含的原子数为3NAB. 1molCl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NAC. 0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD. 2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA18. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下,22.4LCH2Cl2中含有CCl键数目为0.2NAB. 常温常压下,3.0g尿素与乙酸的混合物,含氢原子总数为0.2NAC. 常温常压下,10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NAD. 常温常压下,0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA19. 设NA为阿伏加徳罗常数的值下列叙述不正确的是（）A. 标准状况下,22.4LHF中所含共价键数目为NAB. 已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1mol,则Cl的数目大于3NAC. 100g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中,所含氧原子数目为NAD. 在一定条件下,0.2molNH3充分分解,生成N2的物质的量小于0.1mol20. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NAB. 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC. 通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA21. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA个B. 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个C. 室温时,1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD. 1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA个22. 设NA为阿移伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAB. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC. lmolNa2O2和足量的水完全反应,转移电子数为2NAD. 2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4L23. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下,22.4LCO2所含的原子数大于3NAB. 1molCl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NAC. 0.5mol由C2H2和C6H6组成的气态混合物所含原子总数为2NAD. 2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA24. NA表示阿伏德罗常数的额值，下列说法正确的是（） A. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB. 12.5mL16molL1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NAC. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD. 0.5mol雄黄(As4S4,结构如图),含有NA个AsS键答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】 本题考查阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等有关计算，酯化反应、粗铜精炼、胶体等，难度中等，【解答】A.醋酸与乙醇的反应是可逆反应，反应不能进行完全，则在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于NA，故A错误；B.胶粒是多个微粒的集合体，则含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01NA，故B正确；C.标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体是3.36L22.4L/mol=0.15mol，当C2H4和C3H6含量不同时混合气体中含有碳碳双键的数目则不同，故C错误；D.电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极除铜失去电子生成铜离子外，粗铜中的活泼金属锌也会失去电子生成Zn2+，则质量减少不是32g，故D错误。故选B。2.【答案】D【解析】解：A、依据盐水解过程分析，室温时，水电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-2molH+，故A错误； B、依据n=mM计算物质的量=46g46g/mol=1mol，原子守恒46gNO2含有的原子数等于3NA，故B错误； C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子，12g石墨物质的量为1mol含有NA个自由移动的电子，故C错误； D、依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1molLiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2+Al，转移电子3NA，故D正确； 故选D A、依据盐水解过程分析，水电离出的氢离子浓度为10-2mol/L； B、依据n=mM计算物质的量，结合分子式计算原子数，原子守恒； C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子； D、依据分解化学方程式和元素化合价变化计算电子转移 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解分析，石墨结构理解应用，氧化还原反应电子转移计算方法，掌握基础是关键，题目较简单3.【答案】A【解析】解：A、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3molI2转移的电子数为5NA，故A正确； B、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故B错误； C、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中8mol氨气中只有6mol氨气被氧化，转移6mol电子，故当有1.2mol电子转移时，被氧化的是1.2mol氨气，即20.4g，故C错误； D、CH4和CO的物质的量相等，但不一定是1mol，故分子数不一定是NA个，故D错误 故选A A、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移； B、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质； C、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中转移6mol电子； D、CH4和CO的物质的量相等，但不一定是1mol 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4.【答案】A【解析】解：A反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，故A错误；B1mol混盐CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl-、1molClO-，即含有3NA个离子，故B正确；C混盐CaOCl2中含有离子键，也含有Cl-O共价键，故C正确；D反应中，部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价，部分Cl的化合价从-1价升高到0价，方程式中转移电子数目为1，则每产生1mol氯气，转移电子数为NA，故D正确；故选：A。CaOCl2+H2SO4（浓）CaSO4+Cl2+H2O反应中，部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价，部分Cl 的化合价从-1价升高到0价，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，据此分析。本题考查了氧化还原反应、化学键、物质的组成，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的分析方法，把握混盐CaOCl2的组成微粒是解题的关键。5.【答案】C【解析】解：A8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳氢共价键，含有的共价键数为2NA个，故A错误； B3.2g铜的物质的量为0.05mol，0.05mol铜与足量硝酸反应失去0.1mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1mol二氧化氮；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数小于0.1NA，故B错误； C含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水的质量为2.0g，故C正确； D、溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故D错误 故选C A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析； B、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，部分二氧化氮转化成四氧化二氮； C、重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个电子，含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1mol，质量为2.0g； D、溶液体积不明确 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6.【答案】C【解析】解：A、CH3COOH发生电离，在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数小于0.05NA，故A错误； B、标准状况下，辛烷是液体，不能使用气体气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，22.4L辛烷的物质的量不是1mol，故B错误； C、根据PbI2的KSP=7.010-9，c2（I-）c（Pb2+）=7.010-9，c（Pb2+）=7.0109(5.0103)2=5.610-4 mol/L，故C正确； D、根据Na2O2e-，15.6gNa2O2的物质的量为15.6g78g/mol=0.2mol，转移电子数为0.2NA，故D错误 故选C A、CH3COOH发生电离，在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数小于0.05NA； B、标准状况下，辛烷是液体，不能使用气体气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，22.4L辛烷的物质的量不是1mol； C、根据PbI2的KSP=7.010-9，c2（I-）c（Pb2+）=7.010-9，c（Pb2+）=7.0109(5.0103)2=5.610-4 mol/L； D、根据Na2O2e-，15.6gNa2O2的物质的量为15.6g78g/mol=0.2mol，转移电子数为0.2NA； 本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件7.【答案】A【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点。【解答】A.1 mol2D216O分子含中子为2mol(21)(168)mol=10mol，数目为10NA，故A正确；B.30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含7条共价键，故1mol乙烷中含共价键数为7NA，故B错误；C.H2SO4溶液的体积未知，不能计算出含有H+的数目，故C错误；D.铜离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于0.01NA个，故D错误。故选A。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大。【解答】A32g铜的物质的量为32g64g/mol=0.5mol，0.5molCu与氧气反应生成CuO，产物中Cu元素的化合价为+2价，则反应中转移电子的物质的量为1mol，转移的电子数为NA，0.5molCu与硫蒸气反应生成0.25molCu2S，产物中Cu元素的化合价为+1价，则反应中转移电子的物质的量为0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故失去的电子数不全是NA，故A错误；B常温下，0.5 LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.5NA，故B错误；C5.6L乙烷的物质的量n=5.6L22.4L/mol=0.25mol，而1mol乙烷中含6mol极性键，故0.25mol乙烷中含1.5mol共价键，故C正确；D二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故D错误，故选C。9.【答案】A【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数，属于高频考点，涉及物质结构、氧化还原反应、淀粉水解等知识，综合性强，难度一般。【解答】A.每个P4分子内含有6个P-P键，摩尔质量为124g/mol，则12.4g白磷（P4）中所含的PP键数目为0.6NA，故A正确；B.SiC为原子晶体不含有SiC分子，故B错误；C.1mol淀粉（C6H10O5）n水解后产生的葡萄糖分子数目为nNA，故C错误；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6gNa2O2物质的量为0.2mol，则0.2molNa2O2与过量CO2完全反应，转移的电子数目为0.2NA，故D错误。故选A。10.【答案】D【解析】 【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考常考题型，题目难度中等。关键是掌握物质的量的有关知识，侧重知识的能力考查。【解答】A.由于1个Na2O2是由2个Na+和1个O22-组成，所以中1molNa2O2固体中含有离子总数3NA；故A正确；B.20g重水的物质的量为1mol，1mol重水含有3mol原子，含有的原子总数为3NA，故B正确；C.标况下22.4L二氧化硫和氢气的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫或1mol氢气转移的电子的物质的量都是2mol，所以锌失去了2mol电子，锌失去电子数为2NA，故C正确；D.由于BrCl分子中氯元素的化合价为-1价，反应生成氯化氢，该反应不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，故D错误。故选D。11.【答案】C【解析】解：A、14gC3H6物质的量=14g42g/mol=13mol，C3H6可以是烯烃或环烷烃，若为烯烃含有C-C键的数目13NA，若为环烷烃含有C-C键的数目13mol3NA=NA，故A错误； B、依据n=mM计算物质的量=46g46g/mol=1mol，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，2NO2=N2O4，所含分子总数小于NA，故B错误； C、氢氧化铝胶粒是氢氧化铝的集合体，常温常压下，133.5gAlCl3（即1mol）溶于1L水中可形成的氢氧化铝胶体粒子数小于NA，故C正确； D、标准状况三氧化硫不是气体，11.2LSO3物质的量不是0.5mol，故D错误； 故选C A、C3H6可以是烯烃或环烷烃，结合结构分析判断含有C-C键的数目； B、依据n=mM计算物质的量，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，分析判断分子数； C、氢氧化铝胶粒是氢氧化铝的集合体； D、标准状况三氧化硫不是气体 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积的条件应用，注意二氧化氮聚合会生成四氧化二氮得而反应，掌握基础是关键，题目较简单12.【答案】B【解析】解：A、200mL1.00molL-1Fe2（SO4）3，溶液中含有硫酸铁0.2mol，含有的硫酸根离子为0.6mol，由于铁离子水解，所以含有的铁离子小于0.4mol，溶液中的Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA，故A错误； B、4.8g氧气和臭氧中含有的氧原子的质量为4.8g，含有0.3mol氧原子，所含氧原子数为0.3NA，故B正确； C、1mol钠完全反应失去1mol电子，移电子数为NA个，故C错误； D、标准状况下，22.4 L NO物质的量为1mol，11.2 LO2的物质的量为0.5mol，混合后恰好反应生成1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以含有的气体的分子总数小于NA，故D错误； 故选B A、根据铁离子在在溶液中发生水解数目减小进行判断； B、根据氧气和臭氧混合物的质量计算出氧原子的物质的量及数目； C、根据电子守恒及钠生成的电子的物质的量进行判断； D、根据一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮进行判断 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，本题难度不大13.【答案】B【解析】解：A乙烯和环丙烷（C3H6）组成28g混合气体中含有氢原子个数：28g14g/mol2NA=4NA个，故A错误；B过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，1molNa2O2与水完全反应时转移电子数目为1NA，生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故B错误；C溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故C错误；D常温常压下，11gD218O中所含中子数为：11g22g/mol12NA=12NA，故D错误；故选：B。A乙烯和环丙烷（C3H6）具有相同最简式CH2；B过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；C溶液体积未知；D.1个D218O含有12个中子。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意过氧化钠与水反应为歧化反应特点，题目难度中等。14.【答案】D【解析】解：A、78gNa2O2的物质的量n=78g78g/mol=1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，故1molNa2O2中含1mol阴离子，即NA个，故A正确；B、乙烯的物质的量n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，而1mol乙烯中含6mol极性共价键，故0.5mol乙烯含3mol极性共价键，个数为3NA，故B正确；C、标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，钠从盐酸中置换出1molH2，转移2mol电子，故发生转移的电子数为2NA，故C正确；D、溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故D错误。故选：D。A、Na2O2由2个Na+和1个O22-构成；B、求出乙烯的物质的量n=VVm，根据1mol乙烯中含4mol极性共价键来分析；C、根据H元素化合价变化分析；D、溶液体积不明确本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大15.【答案】A【解析】解：A、OH-中含10个电子，而-OH中含9个电子，故9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数均为90NA个，故A正确； B、苯环中不含碳碳双键，故1mol苯乙烯中含碳碳双键为NA个，故B错误； C、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的H218O小于1mol，则含有的中子数小于10NA个，故C错误； D、电解精炼铜时，阳极上除了铜放电外，还有比铜活泼的金属放电，故当阳极减少6.4g时，转移的电子数多于0.2NA个，故D错误。 故选：A。A、OH-中含10个电子，而-OH中含9个电子； B、苯环中不含碳碳双键； C、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底； D、电解精炼铜时，阳极上除了铜放电外，还有比铜活泼的金属放电。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意铁与水反应生成产物及铁元素化合价，题目难度中等。【解答】A.将CO2通过足量Na2O2中，过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故A错误；B.依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算钡离子数目，故B错误；C.标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D.16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个，故D正确。故选D。17.【答案】B【解析】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3NA个，故A错误； B、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B正确； C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误； D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误 故选B A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； B、氯气和铁反应后变为-1价； C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同； D、盐酸溶液中无HCl分子 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质结构特点是解题关键18.【答案】B【解析】解：A标准状况下，CH2Cl2是液体，22.4L不是1mol，故A错误； B、尿素和乙酸的含氢量相同，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA，故B正确； C、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2NA，故C错误； D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，且为歧化反应，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.1NA，故D错误； 故选BA、标况下二氯甲烷为液态； B、尿素和乙酸的含氢量相同； C、水溶液中水中也含氧原子； D、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1molNa2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大19.【答案】A【解析】解：A、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子的物质的量为1mol时，溶液中氯离子的物质的量大于3mol，个数大于3NA个，故B正确；C、由于H元素的质量分数为12%，故混合物中H原子的质量m=100g12%=12g，则物质的量n=12g1g/mol=12mol，而乙烯和乙醛（C2H4O）中C原子和H原子的个数之比均为1：2，故混合物中C原子的物质的量为6mol，质量为6mol12g/mol=72g，则混合物中含有的氧原子的质量m=100g-12g-72g=16g，氧原子的物质的量n=16g16g/mol=1mol，个数为NA个，故C正确；D、氨气的分解反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氮气的物质的量小于0.1mol，故D正确。故选：A。A、标况下HF为液体；B、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、乙烯和乙醛（C2H4O）中C原子和H原子的个数之比均为1：2，根据H元素的质量分数求出H原子的物质的量，从而得出C原子的物质的量和质量，根据总质量即可求出混合物中含有的氧原子的质量和物质的量；D、氨气的分解反应为可逆反应本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构20.【答案】B【解析】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误； B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确； C、NA个 CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误； D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误； 故选B A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量； B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子； C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积； D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容21.【答案】B【解析】解：A、标况下，水为液态，故A错误； B、1.06gNa2CO3的物质的量n=mM=1.06g106g/mol=0.01mol，含有的Na+的物质的量为0.02mol，个数为0.02NA个，故B正确； C、室温时，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误； D、溶液体积不明确，无法计算出MgCl2的物质的量，即无法计算出Cl-个数，故D错误 故选B A、标况下，水为液态； B、根据