化学：专题一《微观结构与物质的多样性》测试(苏教版必修2)

专题一 微观结构与物质的多样性单元考点精练江苏省江阴市祝塘中学 赵忠波 高考资源网考点1：知道元素、核素的含义w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )A. 原子核中含有92个中子 B 原子核外有143个电子C 与互为同位素 D 与互为同素异形体2.以下互为同位素的是( )A.金刚石与石墨 B.D2与H2 C.40 19X 与 40 20Y D.35 17Cl与37 17Cl3.下列叙述错误的是( )(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 11g 2H218O所含的中子的物质的量为A45mol B5mol C55mol D6mol考点2：了解核外电子的排布5. 已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是（ ）A该元素的相对原子质量是m+nB不能求得该元素的相对原子质量Cm+n可写在元素符号的左下角D若C12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g6. 下列说法中正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素w.w.w.k.s.5.u.c.o.m电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等ABCD7. 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A Na+、 Mg2+、 Al3+ B HCl、H2S、 Ar C H2O、OH-、 Na+ D NH4+、 Na+、F-8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A X的原子序数比Y的小 B X原子的最外层电子数比Y的大C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正价比Y的大9. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+210. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是11. 有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .考点3、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律12.已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m -。 13. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答：_ 。在与 12 中，化学性质较活泼的是- ，怎样用化学实验证明？答： _。14. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3钠与滴有酚酞试液的冷水反应4镁带与2mol/L的盐酸反应5铝条与2mol/L的盐酸反应6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反应，产生的气体可燃E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式AB不 填不 填不 填EF（4）实验结论： 。（5）问题与讨论： 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。知识点4、了解原子结构与元素性质的关系w.w.w.k.s.5.u.c.o.m15. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属16. 超重元素的假设预言：自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）X元素位于周期表中第_周期，_族，为_元素（金属或非金属） （2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_，并估计后者为_（酸性或碱性） （3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_。知识点5、能描述元素周期表的结构17下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )18. 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（1）S、Na、Mg 、N （2）N、P、Sn、As （3）K、Ca、Al、Zn （4）Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。知识点6. 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律19天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高20、下列各组元素性质递变情况错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强考点7、8 认识化学键的含义、知道离子键和共价键的形成21. 在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是（ ）A有电子得失w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB共用电子对有偏移C既有电子对偏移又有电子得失D非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别22. 下列过程中化学键被破坏的是( )碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA全部 B C D23. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是( )A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O224. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A. HCl与NaOH B. H2O与MgO C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO325. 下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是（ ）A3与8B1与16C11与17D6与826. 下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（ ）AKIBLiFCLiIDKF考点9、能用电子式表示离子化合物和共价化合物及形成过程27. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABeCl2BPCl3CPCl5DN228. （1）写出下列微粒的电子式：氨气 N2 甲烷分子 CO2 H2O2 HclO NaOH 氯化铵 - Na2O2 -（2）写出下列化合物的形成过程w.w.w.k.s.5.u.c.o.mMgBr2 Na2S KCl H2O29. 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。参考答案1C 2. D 3. D 4 D 5B 6 B 7B 8 C 9 A 10 B 11 A（K） B（C） C（P） D（Cl）12.同周期，元素的电负性从左到右越来越大，同主族，元素的电负性从上到下越来越小13解析：解答本题关键要掌握：120号元素的名称及符号；元素周期表的结构；能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。（1）N；Si；S；Ca（2）K；F；Ar（3）； HClO4；KOH；Al（OH）3，3 HClO4+ Al（OH）3= Al（ ClO4）3+3H2O HClO4+KOH=K ClO4+ H2O KOH+ Al（OH）3=KAlO2+2 H2O。（4）K；F w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2； Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。14. （1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）（3）实验方案实验现象有关离子方程式3A2Na+2H2O=2Na+2OH+H21B456EAl3+3OH=Al（OH）3 Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O2FH2S+Cl2=2H+2Cl+S（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。（5） 同周期元素，随原子序数增加，原字半径在减小，原子核对于