湖北省竹溪县城关初级中学2020届中考化学二模试题（无答案）

中考二模试卷（化学）相对原子质量：C-12 H-1 O-16 W-184 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 S-32 Na-23一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列描述物质的变化中，不属于化学变化的是A铝箔在氧气里燃烧 B镁条上滴加稀盐酸 C浓硫酸在纸上写字 D蒸发食盐水金刚石铜块氮气铁钉2下列为一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是A我是紫红色固体 B我在自然界中硬度最大 C我在常温下是气体 D我会生锈3被蚊虫叮咬后，涂些含有碱性物质(如NH3H2O)的药水，可减轻痛痒。NH3H2O中的N元素的化合价为A-3B0C +3 D+54下列图示的各物质属于纯净物的是 A无水乙醇 B酱油 C加碘盐 D精品白酒5下列有关人体健康的说法中，正确的是A油脂危害人体健康，应尽量不吃B食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康C烹饪时使用铁锅和加铁酱油，有助于防治缺铁性贫血D维生素是人体必需的，应尽可能多吃富含维生素的营养药片6 下列实验操作正确的是k b1 .co mA称取氢氧化钠固体 B加热液体 C取用液体 D读出液体的体积7下列实验现象描述不正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B硫磺在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成8高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式为2AlFe2O3高温2FeAl2O3，下列说法不正确的是A该反应属于置换反应B该反应利用铝的还原性，在高温下把铁从氧化铁里还原出来C铝是地壳中含量最多的元素D铝、铁均是由原子构成的单质9工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为 A CaS B SO2 CSO3 D CaSO310下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是ABCDA比较火焰各层温度 B检验氢气的纯度C验证CO2的密度比空气大 D探究空气的组成成分11地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变。下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是A黄曲霉素B2是有机化合物B黄曲霉素B2由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成C黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是17:14:6D黄曲霉素B2中氧元素的质量分数最小12日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为94的钚元素的一种原子中，质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是A中子数为145 B核电荷数为239 C质子数为94 D核外电子数为94 13下列实验方案设计合理，且化学方程式书写正确的是A实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4CuSO4+H2B用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OC用盐酸除去氢氧化钾溶液中混有的碳酸钾：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2D用稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4FeSO4+H2O14根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B将氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小D80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等15金属钨用途广泛，H2 还原 WO3 可得到钨，其总反应为：WO3+3H2高温 W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度（）25550600700主要成分WO3 W2O5 WO2 W假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2 质量之比为A 1：1：4 B 1：1：3 C 1：1：2 D 1：1：1二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。）16下列数轴描述正确的是铁钉植物油RL17某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。一周后观察。下列推断错误的是A只有a管中的铁钉会锈蚀BL端与R端的液面高度仍然保持一致C植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响D该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关 18下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是 A加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体B将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧C将足量的镁片和铝片分别和等质量、等溶质质量分数的一定量稀硫酸混合D向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸19近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液)吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是A反应中硫元素的化合价没有发生变化 B图中反应 属于分解反应C反应中，反应前后分子数目没有变化D反应中的反应物是两种酸2050 g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为 A1 g B2 g C3 g D4 g三、填空题（本题包括4小题，共26分）21（8分）（1）化学就在我们身边。现有下列物质：a聚乙烯 b维生素A c甲烷 d碳酸氢钠,请用相应物质的序号填空： 最简单的有机物是 ； 可用作发酵粉的是 ； 可作食品包装袋的是 ； 缺乏 易患夜盲症； （2）请写出相应的化学符号：2个氢原子 ； +2价的镁元素 ；2个氯离子 ； 3个硫酸分子 。【主要活性成分】单氟磷酸钠（Na2PO3F）【摩擦剂】碳酸钙【香型】清爽薄荷【氟含量】0.14%【净含量】200g22（3分）有一种牙膏侧面的标签如右图：（1）测得牙膏与水的混合物的pH为8， 则其呈 性（填“酸”、“中”或“碱”）。（2）该支牙膏含氟元素的质量为 g。（3）检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是 。23（4分）化学与人类生活的关系越来越密切。（1）下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 （填序号，下同）。（2）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如右图所示。则下列说法正确的是 。 碘食盐中的碘是指碘单质 碘的原子序数是53 新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素 碘元素的相对原子质量是126.9（3）下列生活中的物品，由有机合成材料制成的是 。（4）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是 。 棉花 羊毛 涤纶24（11分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。小明同学出去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：网若要测定该水样的酸碱度，最适宜的是 （填序号）。 A无色酚酞试液 BpH试纸 C紫色石蕊试液取水后加入明矾的作用是_ 。进行过滤操作时，下列做法错误的是 （填序号）。A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面不要低于滤纸边缘向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：图乙所示反应的基本类型为 ；写出图甲所示反应的化学方程式 。 水常用来配制各种溶液，下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是 （填序号）。 A氢氧化钠 B硝酸钾 C硝酸铵 D浓硫酸农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。 写出下列有水参加或生成的化学反应方程式：电解水 。绿色植物光合作用 。“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 。四、（本题包括2小题，共16分）25（9分）根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出图中标号仪器的名称： ， 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制备并收集较干燥的氧气，应该选择的装置是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）实验室制二氧化碳的化学方程式是 ；不宜用装置E收集二氧化碳的原因是 。（4）若用右图所示装置制氢气并测量生成氢气的体积，通过分液漏斗中加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）。圆底烧瓶中发生反应的方程式为 。装置接口的连接顺序为a d。理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气，但3次实验测量的氢气体积的平均值约为242mL。假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是 。26（7分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。FeSO4溶液 工业绿矾FeSO47H2O 溶液N产品Fe3O4 加水溶解过滤除杂适量的NaOH溶液 通一定量空气并“A”Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀 副产品P 资料卡：通空气时发生的反应为：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3，由沉淀获得Fe3O4加热的过程中发生的反应为Fe(OH)2 + 2 Fe(OH)3 Fe3O4 + 4H2O。（1）流程中通入一定量空气后进行的操作A为 ，在实验室进行该操作要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（2）副产品P是 （填化学式）。由溶液N获得该副产品的操作顺序是b d。（填序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水（3）流程中控制“一定量空气 ”的目的是 。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，往FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液和一定量空气时，应控制m FeSO4 :mNaOH : m O2 = : : 。（最简整数比）五、（本题包括1小题，共18分）27甲酸(HCOOH)俗称蚁酸，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某校兴趣小组同学对甲酸进行研究，并进行一氧化碳还原氧化铁的实验。【查阅资料】甲酸的酸性比醋酸强，具有酸的通性。浓硫酸 甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO+ H2O，浓硫酸在反应中起 作用。 铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【实验设计及操作】I验证甲酸的酸性，完成实验记录：操作实验现象原理或解释取甲酸溶于水滴加紫色石蕊溶液变成 色溶液中含 离子加适量的锌粒观察到 2HCOOH+Zn=(HCOO)2Zn+H2加氧化铁粉末观察到红棕色固体消失，溶液变成 色甲酸可以与金属氧化物反应，工业上可用甲酸除锈NaOH溶液澄清石灰水浓硫酸氧化铁 甲 乙 丙 丁 戊II利用下列装置，以甲酸为原料制备纯净、干燥的一氧化碳，完成一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。 实验前应先组装好仪器，并 ，再装入药品。若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲 （填序号）。从环保角度，连接好的装置还存在明显不足，请改进 。 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；装置乙能否去除 （选填“能”、“不能”），你的理由是 。 装置丁中观察到的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 。为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：