2010年衡阳市化学说课比赛课件14.ppt

4-1、原电池,衡山县岳云中学说课教师：何世君,选修IV化学反应原理,一、教学内容分析,三、教学情况分析,二、教学目标分析,五、教学过程设计,四、教法学法设计,41、原电池,六、教学评价设计,1、教学内容的地位和作用：（1）基础理论，两纲重点；（2）承前启后，联系实际；（3）相对独立，容易混淆。,一、教学内容分析,电化学基础知识结构,一、教学内容分析,（1）氧化还原反应；（2）能量的转换；（3）各种新型的电池；（4）金属活泼性；（5）金属腐蚀与防护；（6）电解质溶液；（7）电解原理及应用；（8）有关的计算。,2、与之相关联的知识点：,一、教学内容分析,一、教学内容分析,3重点、难点的确定：教学重点：原电池的工作原理；原电池的构成条件。教学难点：电极反应式的书写；原电池的设计。,1、知识与技能：理解原电池的原理及形成条件；学会判断原电池的正负极；正确书写电极反应式。,2、过程与方法：通过实验和现象分析，进一步提高观察实验现象能力及分析、类比、抽象、概括等逻辑思维能力。,3、情感、态度、价值观：通过科学探究，培养探究精神和严谨的科学态度。通过展示生活及日用原电池，感受科学技术的时代美。,二、教学目标分析,三、教学情况分析,本节课的教学内容原电池，是学生在高中教材必修:化学中已经学习的原电池的基础上，再进行强化、拓展和深化。要求教学不能只是简单重复原有知识，而是应将知识进行升华，深化学生对原有知识的掌握，体现由浅入深的新课程教学理念，使学生加强理解、应用知识的能力。本节课要求学生能以铜锌原电池为例，结合氧化还原反应和金属活泼性强弱的知识，分析原电池中电子、电流、阴阳离子定向移动的方向，从而使学生掌握原电池正负极的判断方法；引导学生进行归纳总结出原电池构成的四个基本条件；要求学生弄懂双液原电池的构成和优点，掌握原电池的设计要求和方法。,四、教法学法设计,1、教法分析：本节课采用实验演示、课件展示和问题探究相结合的教学方法，结合学生的实际，创设熟悉的知识情景，让学生去探索新的问题，激发学生的学习欲望，会聚课堂注意力，培养良好的思维品质，并适时进行针对性训练，根据学生反馈的信息，及时调整教学策略和方法，使学生知识水平和学习能力不断提高。,四、教法学法设计,2、学法指导：（1）探究性学习发挥学生的主动性，开展探究性学习是现代教育倡导的新理念，学生在观察演示实验的基础上，逐步学会分析现象得出结论的方法。通过亲自参与及分析讨论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力，同时也能够培养学生的主动性与合作精神。（2）多感官协同化学是一门以实验为基础的学科，需要耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过“启发探究建构”的过程，培养学生的发散思维能力。,五、教学过程设计,几种常见常用的电池,新课引入,电池的广泛应用,新课引入,电池的广泛应用,新课引入,设计意图,祝你生日快乐！,Zn与Cu插入稀硫酸的现象与解释,锌片表面有气泡,铜片表面无气泡,铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应,?,锌片有少量气泡铜片有大量气泡,锌片表面有气泡铜片表面无气泡,一,1、定义：将能转化为能的装置称为原电池。,一、原电池的定义,2、从理论上说，任何一个的反应均可设计成原电池；,化学电自发氧化还原负极正极,氧化反应,还原反应,锌片（负极）：,铜片（正极）：,原电池总反应：,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,电极反应：,Zn+2H+=Zn2+H2,二、原电池的工作原理,负极：电子，发生反应；正极：电子，发生反应。,失去氧化得到还原,总结：,设计意图,负极（）：,是不活泼金属或非金属，电子进入，本身不反应，是溶液中的阳离子得电子发生还原反应。,正极（+）：,是活泼的金属，,自身失去电子，,发生氧化反应。,【注意】要用到金属活动性顺序表：,原电池的正负极和电子流向的判断,三、原电池正负极的判断,电流：,电子：,设计意图,1、构成原电池的前提条件是必须发生哪一类型的化学反应？为什么？2、为什么要强调该类型的反应是能自发进行的？,构成条件之一：自发的氧化还原反应（前提）；,构成原电池的条件,思考：,（可以）,（可以）,（不可以）,构成条件之二：活泼性不同的两个电极。,负极：较活泼的金属正极：不活泼的金属、或非金属石墨等,构成原电池的条件,（可以）,（不可以）,构成条件之三：必需有电解质溶液；,电解质溶液的作用：参与电极反应或构成内电路。,构成原电池的条件,构成条件之四：必须形成闭合回路。,（不可以）,外电路：两电极用导线连接或接触；内电路：电极需插进电解质溶液中。,构成原电池的条件,四、原电池的构成条件,1、结论一：自发氧化还原反应；2、结论二：活泼性不同两电极；3、结论三：有电解质溶液；4、结论四：形成闭合回路。,设计意图,双液原电池对学生来说还是一个新知识点，不要指望学生一定能准确回答，而要引导学生思考。,A,B,知识拓展：分析下列装置能否形成原电池？,设问：装置B属于哪种原电池？怎样形成放电回路？,讲解：什么是盐桥？,盐桥是装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻的U型管（胶冻的作用是防止管中溶液流出）。,双液原电池,展示实物、图片和动画,讲解：双液原电池有何优点？,1、放电效率高；2、放电时间长。,1、盐桥的作用：,2、作用比较：,形成回路；平衡电荷。,导线：传递，沟通电路；盐桥：传递，沟通电路。,闭合溶液,电子外离子内,五、双液原电池,设计意图,例1、（07高考全国II卷）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出,D,学以致用：巩固练习,例2、（08高考广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D.,C,学以致用：巩固练习,设计意图,“一个掌握”原电池的构成条件。“两个巩固”原电池的概念；原电池的原理。“三种能力”原电池正负极的判断；电极反应式的书写；原电池的设计。,总结:本节要点：,本节课采用了图片、动画、实验等方法完成了原电池原理的教学。遵循新课改的理念是本节课设计的宗旨，将基础知识的教学与探究性学习相结合，充分体现了以学生为主体的教育理念，让学生通过观察、探究